Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Mgr. Ilona Sadílková Datum: 26/11/2010 Místo: Praha, Přf UK VY_52_INOVACE_PV18.26.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Mgr. Ilona Sadílková Datum: 26/11/2010 Místo: Praha, Přf UK VY_52_INOVACE_PV18.26."— Transkript prezentace:

1 Mgr. Ilona Sadílková Datum: 26/11/2010 Místo: Praha, Přf UK VY_52_INOVACE_PV18.26

2 = reakce, při kterých probíhá současně REDukce a OXidace chemických látek. = reakce, při kterých dochází k jinému rozdělení nebo přenosu elektronů mezi reakčními složkami.

3 Reaktanty a produkty Látka do reakce vstupující - reaktant Látka reakcí vzniklá - produkt Reakci na obrázku popisuje rovnice: 2Mg + O 2 → 2MgO Ze stříbrolesklého kovu vznikl bílý prášek. Při reakci došlo i ke změnám u jednotlivých atomů.

4 U hořčíku i kyslíku došlo ke změnám jejich oxidačních čísel: • Mg 0 → Mg 2+  oxidace - je proces, při kterém se oxidační číslo daného prvku zvyšuje • O 0 → O 2-  redukce - je proces, při kterém se oxidační číslo daného prvku snižuje Změny souvisí se ztrátou (u Mg) nebo přijetím (u O) elektronů. Jak je vidět z rovnice, během redoxních reakcí dochází k přesunům elektronů.

5 Ztráta elektronů způsobí zvýšení oxidačního čísla:  Mg 0 - 2e - → Mg 2+  prvek se oxidoval a současně způsobil redukci jiného prvku(odevzdal elektrony), takže působí jako redukční činidlo. Redukční činidlo se v průběhu reakce vždy oxiduje. 24 p + 24 e - 24 p + 22 e -

6 Přijetí elektronů způsobí snížení oxidačního čísla:  O 0 + 2e - → O 2-  Prvek se redukoval a současně způsobil oxidaci jiného prvku (přijímá elektrony), takže působí jako oxidační činidlo. Oxidační činidlo se v průběhu reakce vždy redukuje. 16 p + 16 e - 16 p + 18 e -

7 Reakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou Reakce sulfidu železnatého s kyselinou chlorovodíkovou Produktem reakce je vodík a chlorid zinečnatý. Produktem reakce je sulfan a chlorid železnatý. 1.2.

8 Zn + 2HCl → H 2 + ZnCl 2 FeS + 2HCl → H 2 S + FeCl 2 1. 2. Zn 0 + 2H I Cl -I → H 2 0 + Zn II Cl 2 -I Po zapsání oxidačních čísel: Fe II S -II + 2H I Cl -I → H 2 I S -II + Fe II Cl 2 -I  Redoxní reakce je chemická reakce, při níž se mění oxidační čísla reaktantů. Zn 0 → Zn II zvyšuje oxidační číslo H I → H 0 snižuje oxidační číslo Nemění se oxidační čísla= není redoxní reakce

9 SHRNUTÍ Redoxní reakce se skládají ze dvou poloreakcí - oxidace a redukce. Při oxidaci se oxidační číslo zvyšuje, při redukci se snižuje. Při redoxních reakcích probíhají oxidace i redukce vždy současně. 30 p + 30 e - 30 p + 1 p + 28 e - Zn 0 → Zn II 1 e - H I → H 0 Atom, který se oxiduje, zvyšuje oxidační číslo a odevzdává elektrony. Atom, který se redukuje, snižuje oxidační číslo a přijímá elektrony.

10 Žádoucí procesy: • elektrolýza • spalování fosilních paliv • k pohonu všech spalovacích motorů • výroba elektrické energie Nežádoucí procesy: • koroze kovů • požár (nekontrolovatelné spalování) Schématický průběh elektrolýzy Ukázka koroze požár

11 Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4 Koroze: C + O 2 → CO 2 Hoření uhlí: Elektrolýza CuSO 4: 2 CuSO 4 + 2 H 2 O --› 2 Cu + O 2 + 2 H 2 SO 4

12 Pokus sopka na stole: http://www.youtube.com/watch?v=Kg- jNwjKaEE&feature=player_detailpage#t=36s

13 Beneš, Pumpr, Banýr: Základy chemie II Obrázky: http://www.google.cz/imgres?q=ho%C5%99%C4%8D%C3%ADk&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=822&tbm=isch&tbni d=i4nSQlDuXVBVdM:&imgrefurl=http://ftp.mgo.opava.cz/kav/download/esf/final/doc/bartosikova_hana.doc&docid=3 PYU0ybicumdLM&w=300&h=225&ei=cNiGTpbYKe314QTymLWVDw&zoom=1&iact=rc&dur=168&page=3&tbnh=14 2&tbnw=185&start=48&ndsp=23&ved=1t:429,r:5,s:48&tx=80&ty=96 http://cs.wikipedia.org/wiki/Redoxn%C3%AD_reakce http://dum.rvp.cz/materialy/redoxni-reakce-2.html http://www.google.cz/imgres?q=elektrol%C3%BDza&hl=cs&biw=1280&bih=822&gbv=2&tbm=isch&tbnid=q80nOq1 UFmg2yM:&imgrefurl=http://cs.wikipedia.org/wiki/Elektrol%25C3%25BDza&docid=jk2rOGClKR9tzM&w=498&h=496 &ei=GeOGTpHNOeTP4QTKtviPDw&zoom=1&iact=rc&dur=160&page=1&tbnh=139&tbnw=135&start=0&ndsp=24& ved=1t:429,r:0,s:0&tx=52&ty=91 http://www.google.cz/imgres?q=uhl%C3%AD&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=822&tbm=isch&tbnid=6I- UFFS31jP_HM:&imgrefurl=http://alerta.cz/%3Fp%3D419&docid=BhoDNe6Y9KseHM&w=875&h=582&ei=UeOGTpn 6G- qg4gTBqIW2Dw&zoom=1&iact=rc&dur=124&page=1&tbnh=137&tbnw=195&start=0&ndsp=24&ved=1t:429,r:10,s:0 &tx=85&ty=46 http://www.google.cz/imgres?q=elektrol%C3%BDza&hl=cs&gbv=2&biw=1280&bih=822&tbm=isch&tbnid=dwOnqnX dmnw- CM:&imgrefurl=http://dragonadam.wz.cz/elektrolyza.html&docid=51tk62evTzaqKM&w=484&h=345&ei=teOGTvzOJ cb44QSz27i2Dw&zoom=1&iact=rc&dur=481&page=1&tbnh=132&tbnw=185&start=0&ndsp=24&ved=1t:429,r:2,s:0& tx=86&ty=86 Pokus: http://www.youtube.com/watch?v=n7gui25hRzMhttp://www.youtube.com/watch?v=n7gui25hRzM http://www.youtube.com/watch?v=Kg-jNwjKaEE&feature=player_detailpage

14 Tato prezentace poslouží učitelům při probírání učiva redoxní reakce v devátém ročníku ZŠ. Žák si osvojí znalosti z chemie a naučí se co je to redoxní reakce, význam redoxních reakcí a rozdíl mezi redoxními reakcemi a ostatními reakcemi. V prezentaci může být využity pokusy formou vložených videí ( hoření hořčíku-slide 3, slide12-sopka na stole) jako příklady redoxních reakci. Člověk a příroda, chemie, redoxní reakce


Stáhnout ppt "Mgr. Ilona Sadílková Datum: 26/11/2010 Místo: Praha, Přf UK VY_52_INOVACE_PV18.26."

Podobné prezentace


Reklamy Google