Anorganická chemie S O L I VY_32_INOVACE_20 - SOLI.

Prezentace na téma: "Anorganická chemie S O L I VY_32_INOVACE_20 - SOLI."— Transkript prezentace:

1 Anorganická chemie S O L I VY_32_INOVACE_20 - SOLI

2 CHARAKTERISTIKA SOLÍ Jsou to chemické sloučeniny složené z kationtů kovů a aniontů kyselin. Jednotlivé ionty mohou být složeny z organických i anorganických látek. V přírodě se vyskytují jako krystaly. Mají vysoký bod tání a varu. V roztoku nebo tavenině vedou elektrický proud. VY_32_INOVACE_20 - SOLI

3 SOLI MŮŽEME DĚLIT PODLE NĚKOLIKA HLEDISEK. NÁM POSTAČÍ NÁSLEDUJÍCÍ:
ROZDĚLENÍ SOLÍ SOLI MŮŽEME DĚLIT PODLE NĚKOLIKA HLEDISEK. NÁM POSTAČÍ NÁSLEDUJÍCÍ: DLE ROZPUSTNOSTI ROZPUSTNÉ NEROZPUSTNÉ DLE OBSAHU KYSLÍKU BEZKYSLÍKATÉ KYSLÍKATÉ VY_32_INOVACE_20 - SOLI

4 VZNIK SOLÍ CHEMICKÁ REAKCE CHEMICKÁ ROVNICE
NÁZEV A VZOREC SOLI (příklad) KYSELINY A HYDROXIDU NEUTRALIZACE KOH + HCl → H2O + KCl Chlorid draselný KCl KOVU A KYSELINY Zn + H2SO4 → H2 + ZnSO4 Síran zinečnatý ZnSO4 KOVU S NEKOVEM 2 Cu + S → Cu2S Sulfid mědnatý Cu2S OXIDU KOVU S OXIDEM NEKOVU CaO + CO2 → CaCO3 Uhličitan vápenatý CaCO3 KYSELINOTVORNÉHO OXIDU S HYDROXIDEM CO2 + 2 KOH → K 2CO3 + H2O Uhličitan draselný K 2CO3 ZÁSADOTVORNÉHO OXIDU S KYSELINOU CaO + 2 HNO3→Ca(NO3) + H2O Dusičnan vápenatý Ca(NO3) DVOU SOLÍ (SRÁŽECÍ REAKCE) AgNO3 + KBr → AgBr + KNO3 Dusičnan draselný KNO3 VY_32_INOVACE_20 - SOLI

5 NÁZVOSLOVÍ SOLÍ NÁZEV SOLI PODSTATNÉ JMÉNO - aniont kyseliny PŘÍDAVNÉ JMÉNO - Název kationtu Podstatná jména v názvech solí s kyslíkem mají koncovku dle názvu kyseliny doplněné písmenkem - n VY_32_INOVACE_20 - SOLI

6 Soli bezkyslíkatých kyselin
a) halogenidy (AlCl3) - dvouprvkové sloučeniny halogenu a vodíku, všechny halogeny mají ox. č. – I - jako všechny dvouprvkové sloučeniny mají zakončení – id b) sulfidy (Al2S3) - dvouprvkové sloučeniny síry s kovovým prvkem, ve kterých mají atomy síry oxid.č. - II - pro tvorbu názvů a vzorců platí stejné pravidla jako pro oxidy - sulfidy = sirníky (postaru), jako oxidy - kysličníky AllIICl-I3 AllII2S-II3 VY_32_INOVACE_20 - SOLI

7 Soli kyslíkatých kyselin - tvorba vzorců
- dusičnany, dusitany, uhličitany, … - místo kationtu může být vázána i amonná skupina - NH4NO3 – dusičnan amonný příklad postupu: uhličitan železitý název kyseliny: - kyselina uhličitá vzorec kyseliny: H2CO3 vzorec aniontu: (CO3)-II vzorec kationtu: Fe+III vzorec soli (celk.náboj kationtů= celk. náboji aniontů) Fe2(CO3)3 VY_32_INOVACE_20 - SOLI

8 VY_32_INOVACE_20 - SOLI

9 Zdroj: Snímek č. 1: Snímek č. 2: VY_32_INOVACE_20 - SOLI