Období: září – prosinec2011

Prezentace na téma: "Období: září – prosinec2011"— Transkript prezentace:

1 Období: září – prosinec2011
Název školy: ZŠ Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín, příspěvková organizace Člověk a příroda, Chemie, Stavba atomu, izotopy prezentace Autor: Ing. Světlana Hřibalová Název a číslo materiálu: VY_52_INOVACE_14/III.SADA Anotace: Prezentace je určena pro žáky 8.ročníku, slouží k výkladu učiva stavba atomu Období: září – prosinec2011

2 Demokritos- antické Řecko před 2000 lety, pojem atomos (nedělitelný)
Historie Demokritos- antické Řecko před 2000 lety, pojem atomos (nedělitelný)

3 John Dalton – 19. století- atomy – velmi malé, neměnné, nedělitelné
Ernest Rutheford atomy – složeny z jádra a obalu, v obalu záporné elektrony, v jádru kladné protony, v jádru většina hmotnosti atomu James Chadwick – objevil neutrony- stejnou hmotnost jako protony, ale bez náboje

4 Velikost atomu 10-10 m až 10-9m Zvětšíme-li průměrný atom na velikost pomeranče, museli bychom pomeranč zvětšit na velikost zeměkoule

5 Zapiš desetinným číslem číslo 9 . 10-9 Řešení: 0,000000009
Kontrolní úkol Zapiš desetinným číslem číslo Řešení: 0,

6 Protonové a nukleonové číslo
Protonové číslo Z Udává počet protonů ( v elektroneutrálním atomu i elektronů) Píše se vlevo dole u značky prvku Příklady: 16S 20Ca 13Al

7 Kontrolní úkol ? = Zn 30? ? = 5 ?B ? = Na 11? ? = 8 ?O
Podle periodické tabulky doplň, co chybí: 30? ?B 11? ?O Řešení: ? = Zn ? = 5 ? = Na ? = 8 Kontrolní úkol

8 11 23 𝑁𝑎 Počet protonů p = 11 Počet elektronů e = 11 Počet neutronů
Nukleonové číslo A Příklad Udává počet částic v jádře, tedy nukleonů Nukleony jsou protony a neutrony A= p + n Píše se vlevo nahoře u značky prvku V periodické tabulce se neuvádí 11 23 𝑁𝑎 Počet protonů p = 11 Počet elektronů e = 11 Počet neutronů n= A – p n= 23 – 11 = 12

9 Doplň, co chybí ( p je počet protonů, e je poč. elektronů, n je poč
Doplň, co chybí ( p je počet protonů, e je poč. elektronů, n je poč. neutronů) Řešení 12? A = 26 p = e = n = ? = Ca p = 20 n = 20 A = p = 12 e = 12 n = 26 – 12 = 14 ? = Mg e = 20 Z = 20 A = = 40 Kontrolní úkol

10 Ionty jsou atomy s nábojem.
Kation má kladný náboj. Anion má záporný náboj. O velikosti náboje rozhoduje počet elektronů! ( počet protonů se nemění).

11 Příklad O-2 p = 8 e = 8 + 2 = 10 n = 9 Za předpokladu, že A = 17
Ni+2 p = 28 e = 28 – 2 n = 32 Za předpokladu, že A = 60

12 Izotopy Jsou prvky se stejný protonovým číslem, ale různým nukleonovým číslem. Liší se tedy počtem neutronů

13 Příklad Izotopy uranu: 234U Z = 92 n = 234 - 92 = 142

14 Zdroje: Fotografie na snímku 2 a obrázky na snímku 4 z galerie www
Zdroje: Fotografie na snímku 2 a obrázky na snímku 4 z galerie ČIPERA, Jan. Základy obecné chemie. Vyd. 1. Praha : Státní ped. nakladatelství, s. citováno: