CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE STAVBA ATOMU 1 (VY_32_INOVACE_01) Úloha 1

Prezentace na téma: "CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE STAVBA ATOMU 1 (VY_32_INOVACE_01) Úloha 1"— Transkript prezentace:

1 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE STAVBA ATOMU 1 (VY_32_INOVACE_01) Úloha 1
STAVBA ATOMU 1 (VY_32_INOVACE_01) Úloha 1 Jádro atomu obsahuje: elektrony neutrony protony pozitrony Úloha 2 V atomu se vždy shoduje počet: pozitronů a protonů neutronů a elektronů elektronů a protonů protonů a neutronů Úloha 3 Vyberte správné tvrzení: proton má stejnou hmotnost jako elektron proton má kladný náboj proton je částice bez náboje proton má záporný náboj Úloha 4 Celkový počet protonů v jádře bývá označován jako: nukleonové číslo neutronové číslo atomové číslo protonové číslo Úloha 5 Nukleonové číslo udává počet: neutronů protonů elektronů protonů a elektronů

2 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE STAVBA ATOMU 2 (VY_32_INOVACE_02) Úloha 1
STAVBA ATOMU 2 (VY_32_INOVACE_02) Úloha 1 Izotopy mají: stejný součet počtu protonů a neutronů stejný počet protonů, ale liší se v počtu neutronů stejný počet protonů, ale liší se v počtu elektronů stejný počet neutronů, ale liší se v počtu protonů Úloha 2 12C 13 C 6 6 14 C jsou: 6 izomery různé chemické prvky izobary izotopy Úloha 3 Zápis 35Cl znamená, že v jádře atomu chloru se nachází: 17 17 protonů a 35 neutronů 17 protonů, o počtu neutronů nelze rozhodnout 17 neutronů a 35 protonů 17 protonů a 18 neutronů Úloha 4 Sodík má atomové číslo 11. Kolik elektronů obsahuje kationt Na+ ? 11 12 13 10 Úloha 5 Hliník má atomové číslo 13 a hmotnostní číslo 27. Co platí pro kation Al3+ ? 14 protonů, 27 neutronů, 14 elektronů 13 protonů, 27 neutronů, 13 elektronů 13 protonů, 14 neutronů, 10 elektronů 13 protonů, 14 neutronů, 13 elektronů

3 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE ELEKTRONOVÝ OBAL (VY_32_INOVACE_03) Úloha 1
ELEKTRONOVÝ OBAL (VY_32_INOVACE_03) Úloha 1 Vyberte správné zápisy: 2d2 3d6 3f4 1s2 1p3 Úloha 2 Vyberte správné zápisy: a. n=2 l=1 m=-1 b. n=5 l=2 m=0 c. n=3 l=0 m=0 d. n=1 l=1 m=1 Úloha 3 Jaký typ orbitalu odpovídá vedlejšímu kvantovému číslu l=1 ? Odpověď: Úloha 4 Jaký je maximální počet elektronů, které se mohou vyskytovat v plně obsazeném souboru d-orbitalů: Odpověď: Úloha 5 Kolik elektronů maximálně obsahuje druhá vrstva elektronového obalu? Odpověď:

4 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE KVANTOVÁ ČÍSLA (VY_32_INOVACE_04) Úloha 1
KVANTOVÁ ČÍSLA (VY_32_INOVACE_04) Úloha 1 Vyberte správné výroky: hlavní kvantové číslo nenabývá vždy celočíselné hodnoty hlavní kvantové číslo může mít hodnotu 10 hlavní a vedlejší kvantové číslo rozhoduje o energii elektronu hlavní kvantové číslo nabývá vždy kladné celočíselné hodnoty, nejvýše však 7 Úloha 2 pokud je n=3, může mít vedlejší kvantové číslo hodnotu 2 vedlejší kvantové číslo nabývá hodnot od -n po +n a také 0 vedlejší a hlavní kvantové číslo rozhoduje o energii elektronu vedlejší kvantové číslo rozhoduje o tvaru orbitalu Úloha 3 Magnetické kvantové číslo: nabývá pouze hodnot celých kladných čísel a 0 může mít hodnotu -2, pokud je n=3 nabývá hodnot od -n po +n nabývá pouze hodnot +1/2 a -1/2 Úloha 4 degenerované orbitaly mají stejnou hodnotu n a l existuje pět orbitalů typu p degenerované orbitaly se liší v magnetickém kvantovém čísle spinové kvantové číslo nabývá pouze hodnot +1/2 a -1/2 Úloha 5 v degenerovaných orbitalech se nachází pouze elektrony se stejným spinem pro orbital typu p nabývá magnetické kvantové číslo hodnot -1,0,+1 d-orbitaly jsou degenerované a je jich celkem 7 v jednom orbitalu můžou být maximálně dva elektrony, které se liší hodnotou spinového kvantového čísla

5 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE RELATIVNÍ MOLEKULOVÁ HMOTNOST (VY_32_INOVACE_05) Úloha 1 Vypočítejte relativní molekulovou hmotnost sloučeniny NH3 a výsledek zaokrouhlete na jedno desetinné místo. Odpověď: Úloha 2 Vypočítejte relativní molekulovou hmotnost sloučeniny H3PO4 a výsledek zaokrouhlete na jedno desetinné místo. Odpověď: Úloha 3 Vypočítejte relativní molekulovou hmotnost sloučeniny NaHSO4 a výsledek zaokrouhlete na jedno desetinné místo. Odpověď: Úloha 4 Vypočítejte relativní molekulovou hmotnost sloučeniny N2 a výsledek zaokrouhlete na jedno desetinné místo. Odpověď: Úloha 5 Vypočítejte relativní molekulovou hmotnost sloučeniny Al2(SO4)3 a výsledek zaokrouhlete na jedno desetinné místo. Odpověď:

6 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE RADIOAKTIVITA (VY_32_INOVACE_06) Úloha 1
RADIOAKTIVITA (VY_32_INOVACE_06) Úloha 1 Radioaktivní záření α je proud: elektronů fotonů neutronů jader hélia Úloha 2 Radioaktivní záření β je proud: Úloha 3 Který z uvedených typů radioaktivního záření je nejpronikavější? β+ α γ (gama) β- Úloha 4 Vyberte správné tvrzení: poločas rozpadu se s množstvím radioaktivního nuklidu zkracuje poločas rozpadu je pro každý radioaktivní nuklid neměnný a není závislý na množství radioaktivní látky poločas rozpadu je pro všechna nestabilní jádra stejný poločas rozpadu je doba, za kterou se rozpadne polovina přítomných jader Úloha 5 Vyberte správné výroky: všechny tři přírodní rozpadové řady jsou zakončeny stabilními nuklidy olova existují čtyři přírodní rozpadové řady k určení stáří archeologických nálezů organického původu se užívá nuklid 12C k určení stáří archeologických nálezů organického původu se užívá nuklid 14C

7 Zapište elektronovou konfiguraci 8O Odpověď:
CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE (VY_32_INOVACE_07) Úloha 1 Zapište elektronovou konfiguraci 8O Odpověď: Úloha 2 Zapište elektronovou konfiguraci 5B Odpověď: Úloha 3 Zapište elektronovou konfiguraci 7N Odpověď: Úloha 4 Zapište elektronovou konfiguraci 17Cl Odpověď: Úloha 5 Zapište elektronovou konfiguraci 19K Odpověď:

8 Zapište zkrácený způsob elektronové konfigurace 15P Odpověď:
CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE – ZKRÁCENÝ ZÁPIS (VY_32_INOVACE_08) Úloha 1 Zapište zkrácený způsob elektronové konfigurace 15P Odpověď: Úloha 2 Zapište zkrácený způsob elektronové konfigurace 20Ca Odpověď: Úloha 3 Zapište zkrácený způsob elektronové konfigurace 6C Odpověď: Úloha 4 Zapište zkrácený způsob elektronové konfigurace 16S Odpověď: Úloha 5 Zapište zkrácený způsob elektronové konfigurace 3Li Odpověď:

9 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE PSPS (VY_32_INOVACE_09) Úloha 1
PSPS (VY_32_INOVACE_09) Úloha 1 O postavení prvku v periodické tabulce rozhoduje jeho: elektronegativita počet protonů počet neutronů atomový poloměr Úloha 2 Vodorovné řady prvků v periodické tabulce se nazývají: periody izotopy triády skupiny Úloha 3 Svislé sloupce prvků v periodické tabulce se nazývají: izomery izobary Úloha 4 Kolik elektronů mají atomy alkalických kovů ve valenční sféře? 1 3 4 2 Úloha 5 Kolik elektronů mají halogeny ve valenční sféře? 8 5 7 6

10 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE ULOŽENÍ PRVKŮ V PSP (VY_32_INOVACE_10) Úloha 1
ULOŽENÍ PRVKŮ V PSP (VY_32_INOVACE_10) Úloha 1 Prvky značek Li, Na, K náležejí do skupiny označované jako: halogeny chalkogeny alkalické kovy kovy alkalických zemin Úloha 2 Prvky značek Mg, Ca, Ba náležejí do skupiny označované: Úloha 3 Prvky značek O, S, Se náležejí do skupiny označované: Úloha 4 Prvky značek F,Cl, Br, I náležejí do skupiny označované: Úloha 5 Prvky značek He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn náležejí do skupiny označované: kovy alkalické inertní plyny

11 O vazbě v molekule vodíku H2 platí, že
CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE CHEMICKÁ VAZBA (VY_32_INOVACE_11) Úloha 1 Vznik chemické vazby mezi atomy je spojen s přeskupením nukleonů v jádrech atomů vždy se spotřebou energie se změnou v uspořádání valenčních elektronů atomů vždy s uvolněním energie Úloha 2 O vazbě v molekule vodíku H2 platí, že na vzniku vazby se podílejí elektrony 1s je to kovalentní nepolární vazba je to koordinačně kovalentní vazba v molekule vzniká elektronový oktet Úloha 3 Kovalentní vazba je polární, jestliže elektronegativity spojených atomů jsou stejné vázané atomy mají stejný počet valenčních elektronů jeden z atomů poskytl na vytvoření vazby svůj volný elektronový pár elektronegativity spojených atomů jsou rozdílné Úloha 4 Dvojná vazba je tvořena dvěma vazbami π dvěma vazbami σ dvěma vazbami koordinačně kovalentními vazbou σ a vazbou π Úloha 5 Elektrická vodivost kovů je způsobena postupným vznikem aniontů kovu změnou poloh jader atomů v důsledku vloženého elektrického napětí pohybem delokalizovaných elektronů pohybem kationtů

12 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE HMOTNOSTNÍ ZLOMEK (VY_32_INOVACE_12) Úloha 1 Jaký je hmotnostní zlomek KOH v roztoku, který vznikl rozpuštěním 50 g této látky ve 150 g vody? a. 1,5 b. 0,75 c. 0,5 d. 0,25 Úloha 2 Kolika procentní je roztok HCl, jehož 90 g roztoku obsahuje 15 g HCl? a. 16,7% b. 83% c. 35,5% d. 50,8% Úloha 3 Kolik gramů vody bude potřeba, aby z 65 g KBr byl připraven roztok, jehož hmotnostní zlomek bude 0,05? a g 549 g 78 g d g Úloha 4 Kolik gramů KI je rozpuštěno v 5% roztoku, bylo-li pro jeho přípravu použito 90 g vody? a. 4,74 g b. 25,3 g c. 10,55 g d. 56,8 g Úloha 5 Jaký je hmotnostní zlomek AgNO3 v roztoku, který vznikl rozpuštěním 2 g dusičnanu stříbrného ve 198 g vody? a. 0,1 b. 0,05 c. 0,75 d. 0,01

13 Vypočítejte látkové množství S8 v 80 g síry. 312 molů S8 0,15 molu S8
CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ (VY_32_INOVACE_13) Úloha 1 Jak se označuje jednotka látkového množství? mol.dm-3 g.mol-1 mol gram Úloha 2 Vypočítejte látkové množství S8 v 80 g síry. 312 molů S8 0,15 molu S8 12 molů S8 0,312 molu S8 Úloha 3 Vypočítejte látkové množství vody ve 278 g FeSO4 * 7 H2O 7 molů 0,5 molu 10 molů 25 molů Úloha 4 Vypočítejte, jaký objem bude zaujímat za normálních podmínek 5 molů CO. a. 44,8 dm3 b. 112,5 dm3 c. 22,4 dm3 d. 67,23 dm3 Úloha 5 Vypočítejte objem vodíku, který se uvolní reakcí 3 molů zinku s roztokem kyseliny sírové. a dm3 b. 3 moly c. 22,4 dm3

14 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE MOLÁRNÍ KONCENTRACE (VY_32_INOVACE_14) Úloha 1 Jaká je molární koncentrace roztoku, který obsahuje 12 g NaOH v 50 ml roztoku? 3 mol.dm-3 9 mol.dm-3 6 mol.dm-3 0,5 mol.dm-3 Úloha 2 Krevní plazma obsahuje 0,14 molu NaCl v litru. Jaký objem plazmy obsahuje 1 mg NaCl? a. 0,122 ml b. 0,5 ml c. 0,325 ml d. 12 ml Úloha 3 Jaká je molární koncentrace CH3CH2OH ? Hustota CH3CH2OH je 0,789 g.cm-3. a. 0,17 mol.dm-3 b. 1,713 mol.dm-3 c. 17,13 mol.dm-3 d. 171,3 mol.dm-3 Úloha 4 Kolik gramů kyseliny sírové obsahuje 0,5 dm3 jejího 0,25 M roztoku? a. 3,36 g b. 12,25 g c. 33,6 g d. 1,22g Úloha 5 Kolik gramů NaOH je třeba navážit na přípravu 750 cm3 jeho 4 M roztoku? 12 g 55 g 147 g 120g

15 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE ŘEDĚNÍ ROZTOKŮ (VY_32_INOVACE_15) Úloha 1
ŘEDĚNÍ ROZTOKŮ (VY_32_INOVACE_15) Úloha 1 Jaký je hmotnostní zlomek NaOH v roztoku, který vznikl rozpuštěním 50 g NaOH ve 150 g vody? a. 0,5 b. 0,75 g c. 0,25 d. 1 Úloha 2 Jaký je hmotnostní zlomek KOH v roztoku, jehož 90 g obsahuje 15 g KOH? a. 25,4 b. 0,167 c. 0,254 d. 16,7 Úloha 3 Kolika procentní roztok glukosy vznikne, když jsme rozpustili 0,1 molu glukosy v 500 g vody? a. 35% b. 25% c. 30% d. 40% Úloha 4 Vypočítejte, kolik g 10% roztoku HCl je třeba přidat k 70 g 36% HCl, aby vznikl 12 % roztok. 840 g 420 g 640 g 740 g Úloha 5 Kolik cukru je obsaženo ve 300 g jeho 10% roztoku? 15 g 3 g 30g 10 g

16 Kolik gramů oxidu vápenatého vznikne spálením 50 g CaCO3 ? Odpověď:
CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC (VY_32_INOVACE_16) Úloha 1 Kolik g NaCl vznikne při neutralizaci 40 g kyseliny chlorovodíkové? Odpověď: Úloha 2 Kolik gramů CaCl2 vznikne rozložením 65 g CaCO3 kyselinou HCl? Odpověď: Úloha 3 Kolik gramů oxidu vápenatého vznikne spálením 50 g CaCO3 ? Odpověď: Úloha 4 Kolik gramů chloridu draelného vznikne při neutralizaci 80 gramů kyseliny chlorovodíkové? a. 238,50 g b. 163,58 g c. 185,26 g d. 54,78 g Úloha 5 Kolik gramů NaNO3 vznikne neutralizací roztoku, který obsahuje 12 gramů hydroxidu sodného? a. 22,5 g b. 44,8g c. 4,48 g d. 2,25 g

17 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE STECHIOMETRICKÉ KOEFICIENTY (VY_32_INOVACE_17) Úloha 1 Vyberte správné stechiometrické koeficienty:a FeSO4 + b H2O2 + c H2SO4 → x Fe2(SO4)3 + y H2O a. a=1, b=2, c=1, x=1, y=2 b. a=1, b=2, c=1, x=2, y=1 c. a=2, b=1, c=1, x=1, y=2 d. a=2, b=1, c=1, x=2, y=1 Úloha 2 Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a Cu + b HNO3 → x Cu(NO3)2 + y NO + z H2O a. a=2, b=1, x=3, y=8, z=3 b. a=3, b=8, x=3, y=2, z=4 c. a=8, b=3, x=2, y=1, z=3 d. a=3, b=2, x=1, y=3, z=8 Úloha 3 Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a Na2CO3 + b HCl → x NaCl + y CO2 + y H2O a. a=2, b=1, x=1, y=2, z=1 b. a=1, b=2, x=2, y=1, z=1 c. a=2, b=1, x=1, y=1, z=2 d. a=1, b=2, x=1, y=1, z=2 Úloha 4 Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a HI + b H2SO4 → x I2 + y H2S + z H2O a. a=8, b=1, x=4, y=1, z=4 b. a=4, b=1, x=4, y=1, z=8 c. a=8, b=4, x=1, y=1, z=4 d. a=1, b=8, x=4, y=1, z=4 Úloha 5 Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a FeCl3 + b H2 → x HCl + y Fe a. a=2, b=6, x=3, y=2 b. a=2, b=3, x=6, y=3 c. a=3, b=2, x=6, y=2 d. a=2, b=3, x=6, y=2

18 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE VÝPOČET Ph (VY_32_INOVACE_18) Úloha 1
VÝPOČET Ph (VY_32_INOVACE_18) Úloha 1 Vypočítejte pH roztoku KOH, obsahuje-li 500 cm3 tohoto roztoku 1,4 g rozpuštěného KOH. Odpověď: Úloha 2 Vypočítejte pH 0,001 M roztoku kyseliny chlorovodíkové. Odpověď: Úloha 3 Vypočítejte pH roztoku hydroxidu vápenatého o c= 0,01 mol.dm-3. Odpověď: Úloha 4 Vypočítejte pH roztoku hydroxidu sodného o látkové koncentraci 0,01 mol.dm-3. Odpověď: Úloha 5 Jaké bude pH roztoku vzniklého zředěním 25 cm3 0,1 M roztoku hydroxidu draselného na objem 2,5 dm3 ? Odpověď:

19 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE TERMOCHEMIE (VY_32_INOVACE_19) Úloha 1 Jaké znaménko má enthalpie při exotermních dějích? Odpověď: Úloha 2 Soustava, která se svým okolím nevyměňuje hmotu ani energii se nazývá: otevřená uzavřená homogenní izolovaná Úloha 3 Teplo uvolněné nebo pohlcené při vzniku 1 molu sloučeniny přímo z prvků se nazývá teplo: slučovací výparné spalné rozpouštěcí Úloha 4 V reaktoru probíhá chemický děj podle rovnice CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s). Standardní slučovací teplo kapalné H2O je -268kJ.mol-1, standardní slučovací teplo tuhého oxidu vápenatého je -635kJ.mol-1 a standardní slučovací teplo tuhého Ca(OH)2 je -967 kJ.mol-1. Vypočítejte standardní reakční teplo této reakce. a J.mol-1 903 kJ.mol-1 -64kJ.mol-1 64 kJ.mol-1 Úloha 5 Vypočítejte reakční teplo reakce grafitu s vodíkem . C (grafit) + 2 H2 (g) → CH4 (g) Spalné teplo methanu je -890 kJ.mol-1, grafitu -393,7 kJ.mol-1 a spalné teplo vodíku je -286 kJ.mol-1. a. 75,7 kJ. mol-1 b. 210,3 kJ.mol-1 c. -210,3 kJ.mol-1 d. -75,7 kJ.mol-1

20 CHEMIE 1: OBECNÁ CHEMIE KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ (VY_32_INOVACE_20)
KINETIKA CHEMICKÝCH REAKCÍ (VY_32_INOVACE_20) Úloha 1 Rychlost chemické reakce je ovlivňována: přítomností katalyzátorů teplotou tlakem koncentrací reagujících látek Úloha 2 Pozitivní katalyzátor neboli aktivátor je: katalyzátor je ve stejném skupenství jako reaktanty katalyzátor snižuje aktivační energii, čímž snižuje rychlost chemické reakce zvyšuje aktivační energii, čímž zpomaluje reakci snižuje aktivační energii, čímž urychluje reakci Úloha 3 Autokatalýza je reakce, při které: výchozí látky i katalyzátor jsou ve stejném skupenství jeden z produktů se stává katalyzátorem reakce c.reakce nevyžaduje katalyzátor d. katalyzátor je jiná látka než výchozí látky Úloha 4 Vyberte správné tvrzení: Hoření je exotermická reakce. Hoření je endotermickáreakce. Zvýšená koncentrace kyslíku podporuje hoření. Snížením přístupu kyslíku zvýšíme rychlost reakce. Úloha 5 Reakce, při kterých se produkt stává reaktantem následující reakce se nazývají: paralelní následné zvratné izolované