IDEÁLNÍ PLYN Rozměry molekul IP jsou ve srovnání s jejich střední vzdáleností od sebe zanedbatelné. Molekuly IP na sebe vzájemně silově nepůsobí mimo vzájemné.

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

15. Stavová rovnice ideálního plynu

Advertisements

PLYNOVÉ ZÁKONY, STAVOVÁ ROVNICE

PRÁCE VYKONANÁ PLYNEM.

STRUKTURA A VLASTNOSTI plynného skupenství látek

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

Gymnázium a obchodní akademie Chodov

Chemická termodynamika I

MOLEKULOVÁ FYZIKA A TERMODYNAMIKA

Ideální plyn velikost a hmota částic je vůči jeho objemu zanedbatelná, mezi částicemi nejsou žádné interakce, žádná atrakce ani repulse. Částice ideálního.

IDEÁLNÍ PLYN Stavová rovnice.

Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7 Šablona: III/2 – Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název projektu: Inovace výuky na GSN prostřednictvím.

F3 - STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNNÉHO SKUPENSTVÍ LÁTEK

IDEÁLNÍ PLYN.

Plynné skupenství Podmínky používání prezentace

Julius Robert von Mayer

I. Zákon termodynamiky doc. Ing. Josef ŠTETINA, Ph.D.

Struktura a vlastnosti plynu

8. Přednáška – BOFYZ termodynamika

Ideální plyn Michaela Franková.

Šablona:III/2č. materiálu: VY_32_INOVACE_FYZ_375 Jméno autora:Mgr. Alena Krejčíková Třída/ročník:1. ročník Datum vytvoření: Výukový materiál.

Šablona:III/2č. materiálu: VY_32_INOVACE_FYZ_376 Jméno autora:Mgr. Alena Krejčíková Třída/ročník:1. ročník Datum vytvoření: Výukový materiál.

TLAK PLYNU Z HLEDISKA MOLEKULOVÉ FYZIKY.

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

STAVOVÁ ROVNICE IDEÁLNÍHO PLYNU.

Elektrárny 1 Přednáška č.3 Pracovní látka TE (TO)

registrační číslo CZ.1.07/1.5.00/

KRUHOVÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM

Izotermický a izochorický děj.

Směsi plynů Rozdělení výpočtu plynů :

Izobarický a adiabatický děj

FI-15 Termika a termodynamika III

Struktura a vlastnosti plynů

Název školyStřední odborná škola a Gymnázium Staré Město Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ AutorMgr. Radomír Tomášů Název šablonyIII/2.

teplota? indikátor teploty teplota? „teplota“ vařící vody.

Název školyStřední odborná škola a Gymnázium Staré Město Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ AutorMgr. Radomír Tomášů Název šablonyIII/2.

Škola: Gymnázium, Brno, Slovanské náměstí 7

Termodynamika Základní pojmy: TeploQ (J) - forma energie Termodynamická teplotaT (K) 0K= -273,16°C - nejnižší možná teplota (ustane tepelný pohyb) EntropieS.

Ideální plyn velikost a hmota částic je vůči jeho objemu zanedbatelná, mezi částicemi nejsou žádné interakce, žádná atrakce ani repulse. Částice ideálního.

První termodynamický zákon a jeho aplikace na děje s ideálním plynem.

Fyzika pro lékařské a přírodovědné obory Ing. Petr Vácha ZS – Struktura a vlastnosti plynů.

Opakování Termodynamiky Fyzikální praktikum 2.  Termodynamika – nauka o zákonitostech přeměny různých forem energie v makroskopických systémech složených.

Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_42_15 Název materiáluAdiabatický.

Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_42_14 Název materiáluIzobarický.

Struktura a vlastnosti plynů. Ideální plyn 1.Rozměry molekul ideálního plynu jsou zanedbatelně malé ve srovnání se střední vzdáleností molekul od sebe.

Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_453_Vlastnosti plynů Název školy Masarykova střední škola zemědělská a Vyšší odborná.

Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_42_07 Název materiáluIdeální.

6. STRUKTURA A VLASTNOSTI PLYNŮ

Zákony plynů (Boyleův – Mariottův)

15. Stavová rovnice ideálního plynu

Elektrárny 1 Přednáška č.2 Výpočet účinnosti TE

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

Termodynamické zákony v praxi

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

ESZS Přednáška č.3 Stanovení účinnosti TE (TO) a maximální účinosti

Děje s ideálním plynem Mgr. Kamil Kučera.

Termodynamické zákony

5. Děje v plynech a jejich využití v praxi

STAVOVÉ CHOVÁNÍ SYSTÉMU

Název školy: Gymnázium, Roudnice nad Labem, Havlíčkova 175, příspěvková organizace Název projektu: Moderní škola Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Struktura a vlastnosti plynu

Izotermický a izochorický děj s ideálním plynem

IDEÁLNÍ PLYN.

ADIABATICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM.

Elektrárny 1 Přednáška č.3 Pracovní látka TE (TO)

STAVOVÉ ZMĚNY IDEÁLNÍHO PLYNU.

Fyzika 2.E 12. hodina.

MOLEKULOVÁ FYZIKA A TERMODYNAMIKA

Elektrárny 1 Přednáška č.3

Transkript prezentace:

IDEÁLNÍ PLYN Rozměry molekul IP jsou ve srovnání s jejich střední vzdáleností od sebe zanedbatelné. Molekuly IP na sebe vzájemně silově nepůsobí mimo vzájemné srážky. Vzájemné srážky molekul IP a srážky těchto molekul se stěnami nádoby jsou dokonale pružné.

STAVOVÁ ROVNICE IP Východiska: Pro N částic: Pro n molů plynu: Pro hmotnost m: Clapeyronova rovnice (1834) Pro libovolný stav m = konst.

Seřaďte stavy jednoho molu ideálního plynu, které jsou vyznačené v pV- diagramu na obrázku, podle teploty plynu. Nejnižší teplotu doleva, nejvyšší doprava. F 3

PLYNOVÉ ZÁKONY – JEDNODUCHÉ DĚJE S IP T = konst., izotermický děj; izoterma Boylův - Mariottův zákon (1660, 1676) p = konst., izobarický děj; izobara Gay - Lussacův zákon (1802) V = konst., izochorický děj; izochora Charlesův zákon (1802)

ADIABATICKÝ DĚJ S IDEÁLNÍM PLYNEM (Q = 0) Poissonova konstanta

ZÁVISLOST V(T) PŘI ADIABATICKÉM DĚJI z Poissonova zákona a ze stavové rovnice: Podělením rovnic: Závěr: Klesá-li objem, roste teplota a naopak Uplatnění: např. adiabatickou kompresí vzduchu u vznětových motorů se teplota vzduchu zvýší na zápalnou teplotu nafty 550 o C až 800 o C (tlak 3 MPa až 4 MPa), která se po vstříknutí sama vznítí.

ZÁVISLOST P(T) PŘI ADIABATICKÉM DĚJI Ze stavové rovnice např.: Dosazením a úpravou dostaneme: Závěr: roste-li teplota, roste tlak a naopak

Poissonova konstanta pro různé plyny Plyndusík N 2 kyslík O 2 CO 2 vodík H 2 vzduchheliumchlór Cl 2  = c p /c V 1,4011,3981,291,411,401,631,35 Z teorie: Pro plyny s dvouatomovými molekulami Reálně určitý nesouhlas

POLYTROPICKÝ DĚJ (C = KONST.) Skutečný děj probíhající mezi izotermickým a adiabatickým dějem Charakteristická rovnice Polytropický koeficient      Všechny jednoduché tepelné děje probíhající s konstantními kapacitami jsou speciální případy polytropického děje: C = 0, tj. ad. děj; C , pak  = 1, tedy izotermický děj; C =C p, proto izobar. děj; když C = C V, je 1/  = 0 a pak lze psát p 1/  V = konst´, tedy izochorický děj.