Směsi plynů Rozdělení výpočtu plynů :

Prezentace na téma: "Směsi plynů Rozdělení výpočtu plynů :"— Transkript prezentace:

1 Směsi plynů Rozdělení výpočtu plynů :
Ideální plyn (řídí se stavovou rovnicí, cp, cv = konst.) Zjednodušený výpočet reálného plynu ( řídí se stavovou rovnicí, cp, cv = f (t) ) Výpočet reálných plynů ( neřídí se stavovou rovnicí, cp, cv = f (t, p) ) Pravá měrná tepelná kapacita pro teplotu t: cpt [ kJ.m-3n.K-1 ] cpt Aritmetický průměr cpl0 t Střední měrná tepelná kapacita pro teplotu t: cplt0 [ kJ.m-3n.K-1 ] cp0 t [ oC ]

2 Směsi plynů Nádoba o objemu 5 m3 obsahuje kyslík a dusík s celkovým tlakem 0,1 MPa. Parciální objemy složek Parciální tlak kyslíku Po vložení fiktivního filtru dochází k roztřídění kyslíku vlevo (1/5) a vpravo dusíku (4/5). Veškerý dusík vyčerpáme z nádoby do balónu vpravo. Jaký je tlak (O2) v původní nádobě ? Co je to parciální tlak? Dusík vtlačíme nazpět do nádoby. Jaký je nyní tlak (O2) v nádobě ? Co je to parciální objem ? Princip Daltonova zákona:

3 Směsi plynů objemové koncentrace hmotnostní koncentrace r 22,4
molová hmotnost měrná plynová konstanta r hustota Obdobně pro hmotnostní koncentrace 22,4 měrná tepelná kapacita [J.mn-3.K-1] [J.kg-1.K-1] Přepočet mezi objemovými a hmotnostními koncentracemi

4 Směsi plynů Adiabatické míšení plynů Izobarické míšení plynů
za stálého tlaku: Izochorické míšení plynů za stálého objemu: (Vn1+Vn2); tsp Vn1; tsp1 Vn2; tsp2 V1, p1, t1 M1 V2, p2, t2 M2