Plyny.

Prezentace na téma: "Plyny."— Transkript prezentace:

1 Plyny

2 Ideální plyn Ideální plyn:
soubor hmotných bodů, jejichž objem je nulový nejsou mezi nimi přitažlivé síly konají chaotický tepelný pohyb – srážky = srážky tuhých pružných koulí

3 Stavová rovnice ideálního plynu
p V = n R T R universální plynová konstanta 8,314 J/Kmol n látkové množství mol T absolutní teplota K p tlak Pa V objem m3 Pro reálné plyny platí za nižších tlaků a vyšších teplot (normální podmínky)

4 Směsi ideálních plynů Parciální objem Vi
objem, který by i-tý plyn zaujímal při teplotě a tlaku směsi

5 Amagátův zákon Součet parciálních objemů se rovná celkovému objemu
V = V1 + V2 + V3 + …..

6 Parciální tlak pi tlak, který by i-tý plyn měl, kdyby při teplotě směsi vyplňoval celý objem, příslušející plynné směsi

7 Daltonův zákon Součet parciálních tlaků se rovná celkovému tlaku
p = p1 + p2 + p3 + p4 +…..

8 Vztah mezi parciálními a celkovými veličinami

9 Reálné plyny Korekce stavové rovnice na:
odpudivé síly – souvisejí s vlastním objemem molekul ( V-nb ) přitažlivé síly – velikost přitažlivých sil roste s druhou mocninou molární koncentrace (n/V)2 – působí ve směru vnějšího tlaku

10 Van der Waalsova rovnice
a,b Van der Waalsovy konstanty R universální plynová konstanta J/K mol V objem m3 p tlak Pa T teplota K

11 Rozměry Van der Waalsových konstant

12 Zkapalňování plynů Kondenzace pkond kondenzační tlak při dané teplotě
TK kritická teplota je-li T>TK nelze daný plyn zkapalnit izotermickou kompresí TK nejvyšší teplota, při které látka může existovat v kapalném stavu

13 Izotermické stlačování

14 Kondenzace reálného plynu

15 Kritický stav Je určen kritickými veličinami pK, TK, VK
Gulbergovo pravidlo pro odhad kritické teploty TK = 1,67 TV Kritické teploty se dají najít v tabulkách

16 Joule-Thomsonův efekt
expanzí plynu do vakua se sníží teplota plynu a dochází ke zkapalnění plyn musí mít nižší teplotu než je teplota inverzní a,b………..Van der Waalsovy konstanty

17 Inverzní Joule-Thomsonův jev
Expanzí do vakua se plyn ohřívá T>Ti