Vanad
Vanad elektronová konfigurace je: šedobílý tvrdý kov 4s2 3d3 => nejvyšší oxidační číslo +V vyznačuje se značnou rozmanitostí oxidačních čísel: -I, I, II, III, IV, V šedobílý tvrdý kov
Vanad chemicky poměrně odolný, s nekovy reaguje až za zvýšených teplot vytváří ochranou vrstvu oxidu, která kov chrání před korozí s kyselinami reaguje až za zvýšených teplot s hydroxidy nereaguje
Vanad Výskyt Výroba poměrně rozšířený prvek využívají se zejména minerály karnotit - K(UO2)VO4 vanadinit – Pb5Cl(VO4)3 Výroba převádí se na vanadičnan amonný pražením vzniká V2O5 ten se redukuje vápníkem
Vanad Sloučeniny stálé jsou především sloučeniny v oxidačních číslech III, IV a V v oxidačním čísle IV vytváří vanadyl VO2+, který vystupuje v solích jako kation (VOSO4 – síran vanadylu) v oxidačním čísle +V vytváří rozsáhlou skupinu vanadičnanů a polyvanadičnanů V2O5 – katalyzátor (např. při výrobě H2SO4) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 V2O5
Vanad Využití chrom-vanadiové a ferro-vanadiové oceli velmi mechanicky odolné a houževnaté oceli řezné nástroje a mechanicky namáhané součástky vrtáky, kleště, klíče, ozubená kola,... slitina s galliem supravodivé magnety