Alkalické kovy Mgr. Jitka Vojáčková
Obsah Výskyt v přírodě Vlastnosti Chemické reakce Zbarvení plamene Hydroxid sodný Uhličitan sodný
Výskyt v přírodě Alkalické kovy se v přírodě vyskytují pouze ve sloučeninách. Sodík a draslík patří mezi nejrozšířenější prvky zemské kůry, ostatní se vyskytují relativně málo, francium je vzácné. Sodík (6.) součást křemičitanů v mořské vodě halit, chilský ledek Draslík (7.) sylvín, karnalit Sodík i draslík patří mezi biogenní prvky.
Vlastnosti Alkalické kovy jsou: bílošedé lesklé měkké lehké dobré vodiče ochotně tvoří slitiny Pro velkou reaktivitu se musí uchovávat v petroleji.
Chemické reakce Alkalické kovy se slučují s vodíkem na hydridy s kyslíkem na oxidy, peroxidy, superoxidy Alkalické kovy reagují s halogeny, sírou, dusíkem s vodou s kyselinami se solemi
Zbarvení plamene Alkalické kovy samy nebo jejich těkavé sloučeniny barví charakteristicky plamen
Hydroxid sodný louh bílý, krystalický hygroskopický pohlcuje vzdušný oxid uhličitý narušuje sklo a porcelán rozpustný ve vodě na silně zásaditý roztok Hydroxid sodný se používá na výrobu mýdla, barviv, celulozy a umělého hedvábí.
Hydroxid sodný se vyrábí: 1. elektrolýzou se železnou katodou (diafragmový způsob) 2. elektrolýzou se rtuťovou katodou ( amalgamový způsob) 3. kaustifikací sody
Uhličitan sodný soda kalcinovaná soda krystalová soda Soda se vyrábí Solvayovým způsobem. Soda se používá na výrobu skla, mýdla, pracích prostředků, v textilním a papírenském průmyslu.
Seznam použitých zdrojů ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 1. vyd. Olomouc: Fin, 1996, 262 s. ISBN 80-718-2003-2. Wikimedia [online]. [cit. 2012-12-30]. Dostupné z: http://www.wikimedia.cz/ BŘÍŽĎALA, Jan. E-ChemBook [online]. [cit. 2013-02-24]. Dostupné z: http://www.e-chembook.eu