Přehled citací a odkazů: Identifikace vzdělávacího materiálu VY_52_INOVACE_FrF105 EU OP VK Škola, adresa Gy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 Autor Ing. Eva Frýdová Období tvorby VM Leden 2014 Ročník kvinta Předmět Chemie Název, anotace Elektronová konfiguraceII; Hlavním cílem je procvičení zápisu elektronových konfigurací prvků Přehled citací a odkazů: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971. Hydrogen eigenstate n2 l0 m0.png. In: GEEK3. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2010 [cit. 2014-01-04]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9b/Hydrogen_eigenstate_n2_l0_m0.png

Elektronová konfigurace II Ing. Eva Frýdová

Zaplňování orbitalů elektrony Atomový orbital: Zaplňování orbitalů elektrony Řídí se následujícími pravidly: Výstavbový princip - říká, že orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s energií vyšší - orbitaly se tedy zaplňují v pořadí: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p Pauliho pravidlo – v daném atomovém orbitalu se mohou nacházet nejvýše dva elektrony s opačnou hodnotou (spinem) Hundovo pravidlo - obsazování orbitalů dané podslupky elektrony nejdříve obsadíme všechny tyto orbitaly elektrony se „spinem“  a poté doplníme případné zbývající elektrony se „spinem“ opačným

Elektronové konfigurace prvků: Zapište elektronovou konfiguraci síry: Chemická značka: S Protonové číslo: 16 16S 1) Využijeme znalosti výstavbového principu: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 1s 2s 2p 3s 3p 2 2 6 2 4 ∑ = 16   H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac 2) Využijeme znalosti Hundova a Pauliho pravidla

Elektronové konfigurace prvků: Zapište elektronovou konfiguraci vápníku: Chemická značka: Ca Protonové číslo: 20 20Ca 1) Využijeme znalosti výstavbového principu: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 1s 2s 2p 3s 3p 4s 2 2 6 2 6 2 ∑ = 20   H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac 2) Využijeme znalosti Hundova a Pauliho pravidla

Elektronové konfigurace prvků: Zapište elektronovou konfiguraci železa: Chemická značka: Fe Protonové číslo: 26 26Fe 1) Využijeme znalosti výstavbového principu: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 2 2 6 2 6 2 6 ∑ = 26   H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac 2) Využijeme znalosti Hundova a Pauliho pravidla

Opakování: p 1) d 2) 3) 4) 6 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, . . . 10 8 15 Najděte správné dvojice p d Zapište správné obsazení 13 elektronů v orbitalu f 5 1) 2) 3) 4) 3 4 6 Jaký je maximální počet elektronů v orbitalu p 6 10 8 15 Co nám určuje Hundovo pravidlo?? 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, . . .

Opakování: Zapiš elektronové konfigurace následujících prvků: Kyslik Mangan Hořčík Chlór Xenon Fosfor

DĚKUJI ZA POZORNOST