Název a adresa školy: Střední odborné učiliště stavební, Opava, příspěvková organizace, Boženy Němcové 22/2309, Opava Název operačního programu:OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost, oblast podpory 1.5 Registrační číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Zvyšování klíčových aktivit Předmět, ročník:Fyzika, 2. ročník Název sady vzdělávacích materiálů: Elektřina a magnetismus Sada číslo:ICT-32B Pořadové číslo vzdělávacího materiálu: 12 Označení vzdělávacího materiálu: VY_32_INOVACE_ICT-32B-12 Téma vzdělávacího materiálu:Elektrický proud v kapalinách Druh učebního materiálu:Prezentace Autor:Mgr. Jana Montágová Anotace: Prezentace se zaměřuje na procvičení učiva o elektřině a magnetismu. Při práci lze používat kalkulátor, MFCH tabulky. Metodické poznámky:Materiál je vhodný pro tříleté učební obory Datum vytvoření: Ověření ve výuce:

Elektrický proud v kapalinách Vodivost kapalných látek je podmíněna existencí volně pohyblivých iontů. Víme, že destilovaná voda nevede elektrický proud. Přidáním malého množství soli - např. chloridu sodného, nebo také kyseliny či zásady do vody vzniká vodivý roztok – elektrolyt.

Nerozpuštěné krystaly chloridu sodného NaCl mají vlastnosti izolantu, avšak vodný roztok chloridu sodného, je látka vodivá. Voda svými účinky zmenší elektrické síly mezi ionty v krystalu NaCl a ionty se z krystalu uvolňují. Uvedený děj označujeme jako elektrolytická disociace.

Obr. 1

Samotná existence iontů - volných nosičů náboje, však pro vznik elektrického proudu nestačí. V elektrolytu je potřeba vytvořit elektrické pole, které působí elektrickými silami na ionty a uvádí je do uspořádaného pohybu. Elektrické pole lze vytvořit pomocí vodivých kovových elektrod ponořených do elektrolytu a připojených ke zdroji napětí.

Elektroda spojena s kladným pólem zdroje se nazývá anoda. Elektroda spojena se záporným pólem zdroje se nazývá katoda. Působením elektrického pole v elektrolytu se směrem k anodě pohybují záporné ionty označujeme je jako anionty. Podobně označujeme kladné ionty názvem kationty.

Iontová vodivost elektrolytu je spojena s přenosem látky směrem k elektrodám, kdežto při elektronové vodivosti kovů přenos látky neprobíhá. Elektrolýza se projevuje vylučováním látek na elektrodách a je důsledkem vedení elektrického proudu elektrolytem. Hmotnost m látky vyloučené při elektrolýze je přímo úměrná proudu I a době t, po kterou proud elektrolytem procházel. m=A.I.t A = elektrochemický ekvivalent daného kovu.

Odpovídejte na následující otázky. Ověříte si své znalosti. 1.Vysvětlete pojem elektrolytická disociace. 2.Uveďte, z jakých kovů mohou být elektrody. 3.Napište rovnici elektrolytické disociace hydroxidu sodného. 4.Napište rovnici elektrolytické disociace kyseliny sírové. 5.Na internetu vyhledejte, technologie založené na elektrolýze.

Seznam zdrojů Seznam literatury LEPIL, Oldřich, Milan BEDNAŘÍK a Radmila HÝBLOVÁ. Fyzika pro střední školy. 1. vyd. Praha: Prometheus, 1993, 287 s. ISBN BROŽ, J. Fyzikální a matematické tabulky. Praha: Nakladatelství technické literatury, BEDNAŘÍK, M., SVOBODA, E., KUNZOVÁ, V. Fyzika II pro studijní obory SOU, Praha: Státní pedagogické nakladatelství, MIKLASOVÁ, V. Přehled fyziky pro tříleté obory SOU technického směru. Opava: SOU stavební. Obrázky a animace Obr.1: H. Hoffmeister.Wikipedia: the free encyclopedia. [online]. [cit ]. Dostupné z: Ionengitter.png. Ionengitter.png

Děkuji za pozornost.