Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_49
Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova: Chemická tabulka prvků Druh učebního materiálu:prezentace
Chemická tabulka prvků II
Elektronegativita je schopnost atomů přitahovat elektrony podílející se na vazbě V chemické tabulce stoupá zdola nahoru, zleva doprava. Inertní plyny elektronegativitu nemají
Chemická tabulka prvků II Další důležitou vlastností prvků je jejich kovový charakter, on stoupá zprava doleva, shora dolů
Chemická tabulka prvků II Zajímavou vlastností je průměr atomu Roste zprava do leva, shora dolů Těžší atomy v periodě, např. jod mají menší průměr než lehčí – např. rubidium Souvisí to s velikostí přitažlivých sil mezi kladným jádrem a záporným, elektronovým obalem
Chemická tabulka prvků II Ionizační energie je energie, kterou je třeba dodat aby se uvolnil elektron, aby vznikl kationt Elektronová afinita je energie, která se uvolní při příjmu elektronu atomem, vzniku aniontu
Chemická tabulka prvků II Známe tři chemické tabulky prvků Krátká, dlouhá a velmi dlouhá Krátká tabulka obsahuje pouze s a p prvky. V současné době se obvykle nevyužívá
Chemická tabulka prvků II Dlouhý tabulka je ta, kterou znáte a používáte
Chemická tabulka prvků II Velmi dlouhá tabulka je ta, ve které jsou umístěny přímo v tabulce prvky s, p, d i f.
Chemická tabulka prvků II KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.