VI. SKUPENSTVÍ
Víme, že látky se skládají z atomů, molekul nebo iontů. Částice jsou v neustálém pohybu. Jejich kinetická energie je úměrná teplotě. skup. síly mezi část. pohyb částic vzdálenost část. plynné malérychlost velká velká kapalné větší č.si vyměňují místa malá pevné velké č.kmitají na místě u sebe Tlak plynu: je způsoben srážkami částic se stěnou nádoby
Ohřev vody – vypařování, var: Roste teplota vody i energie molekul, až je tak velká, že molekuly u hladiny začnou opouštět vodu, voda se vypařuje. Čím je větší teplota, tím více molekul opouští vodu a roste tlak nasycených par nad vodou. Když tlak nasycených par = okolnímu tlaku, voda vře. SKUPENSKÉ PŘEMĚNY: Ohřev ledu – tání: Roste teplota ledu i kinet. energie molekul až je tak velká,že se molekuly začnou uvolňovat z krystalické mřížky, led taje.
SKUPENSKÁ TEPLA: Při vypařování a tání je nutno látce teplo dodat (tato tepla značíme H vyp, H tání ). Při kondenzaci a tuhnutí látka teplo uvolňuje (značíme H kond, H tuhn ). Dále (zjednodušeně): máme-li současně několik skupenství, hovoříme o FÁZI kapalné, plynné a pevné
FÁZOVÝ DIAGRAM : křivka vypařování Fázový diagram je mapa s oblastmi fází, které jsou nejsta- bilnější při dané teplotě a tlaku. kPa oCoC p T, s l g křivka tání 101,3 100 Fázový diagram H 2 O: křivka sublimace K K je kritický bod Křivka vypařování : hranice mezi l a g fází tlaku je nižší teplota varu a obráceně př.: papiňák, MtEverest při menším kde : l je kapalná fáze g je plynná fáze s je tuhá fáze
Kritický bod : Exp.: Mějme vodu v evakuované zatavené tlustostěnné trubičce. Zahřívejme ji. Voda se vypařuje, roste tlak v trubičce, klesá hustota vody, roste hustota páry. Při kritické teplotě a tlaku (374 o C a 22 MPa), se hustoty vyrovnají a rozhraní mezi vodou a parou vymizí. Při teplotě VĚTŠÍ než je KRITICKÁ nelze plyn žádným tlakem zkapalnit. Příklady kritických bodů: H2OH2OH2OH2O N2N2N2N2 O2O2O2O2 CO 2 T k, o C P k, MPa