Obal atomu, uspořádání elektronů

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Obsazování orbitalů CH-1 Obecná chemie, DUM č. 8 Mgr. Radovan Sloup
Advertisements

Pravidla pro obsazování atomových orbitalů
Stavba atomu.
CHEMIE
Stavba atomu.
ELEKTRONOVÝ OBAL ATOMU II
Architektura elektronového obalu
6 Kvantové řešení atomu vodíku a atomů vodíkového typu
ELEKTRONOVÝ OBAL.
Struktura atomového obalu
Kvantová čísla CH-1 Obecná chemie, DUM č. 7 Mgr. Radovan Sloup
ŠKOLA:Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvkováorganizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/ NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2.
Chemická vazba v látkách I
ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK
Atom.
Struktura atomu.
ELEKTRONOVÝ OBAL ATOMU I
Dle vedlejšího kvantového čísla l , které udává energii orbitalu, i tvar orbitalu: s orbital l = 0 p orbital l = 1.
Jan Čebiš Vývoj modelu atomu.
Výstavbový princip Periodickou tabulku lze využít také pro určení elektronové konfigurace prvku (protonové číslo=počet elektronů)-jen u atomu!!! Postupně.
GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271
ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK
Chemická vazba Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118.
Modely atomů.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_22.
Jaderná energie Jádra atomů.
Částice látek Chemie Autor: Ing. Šárka Psíková
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno,
Periodická soustava prvků
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/
ATOM (NUCLEUS) Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_20.
Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli
Skutečná a relativní atomová hmotnost
Přehled citací a odkazů:
CHEMIE ATOM.
Výstavba elektronového obalu „Pravidlo minimální energie“
Znázorňování orbitalů
Molekula, atom, ion Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0101.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Stavba atomu 1. Historický přehled 2. Stavba atomu 3. Stavba jádra 4
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_21.
KVANTOVÁNÍ ELEKTRONOVÝCH DRAH
Modely atomů Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0115.
III. ATOM – ELEKTRONOVÝ OBAL
Periodická soustava prvků
Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Číslo smlouvy: 4250/21/7.1.4/2011 Číslo klíčové aktivity: EU OPVK 1.4 III/2 Název klíčové aktivity: Inovace a zkvalitnění.
Kvantová čísla Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Stavba elektronového obalu atomu prvku a poloha prvku v periodické tabulce prvků prvky jsou seřazeny do skupin a period podle rostoucí Ar – původně atomové.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.
Zákonitosti mikrosvěta
Model atomu 1nm=10-9m 1A=10-10m.
Elektronová konfigurace
Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník
Atomy a molekuly.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Název školyGymnázium, Soběslav, Dr. Edvarda Beneše 449/II Kód materiáluVY_32_INOVACE_41_11 Název materiáluAtomy s.
Elektronová konfigurace atomu
Mgr. Dagmar Muzikářová Gymnázium Brno, Elgartova 2016/2017
ATOM (NUCLEUS) Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
Elektronový obal atomu
Znázorňování orbitalů
Elektronový obal atomu
Elektronový obal.
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE
ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace
elektronová konfigurace atomu
Excitovaný stav atomů Mgr. Dagmar Muzikářová Gymnázium Elgartova, Brno
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
4.2 Které látky jsou chemické prvky?
Transkript prezentace:

Obal atomu, uspořádání elektronů Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0116

Model atomu Jádro atomu Obal atomu Proton p+ ( 1,7 . 10-27 kg) Neutron n ( 1,7 . 10-27 kg) Elektron e- (9,1. 10–31 kg) Valenční vrstva Počet p+ je u elektroneutrálního atomu roven počtu e-

Elektrony, jejich energie a poloha V atomu nemohou existovat dva elektrony, se stejnou polohou, energií a spinem – mít stejná čtyři kvantová čísla Pauliho vylučovací princip Každý elektron se dá popsat 4 kvantovými čísly: Hlavní kvantové číslo „n“ – rozhoduje o energii a vzdálenosti od jádra (dál = vyšší energie) (1=K,2=L,3=M,4=N,5=O …

Vedlejší kvantové číslo „l“ – určuje energii elektronu a rozhoduje o tvaru orbitalu nabývá hodnot od 0 po n-1 l = 0 …….. orbital „s“ ….. tvar koule l = 1…….. orbital „p“…... tvar dvou rotačně symetrických laloků l = 2 …….. orbital „d“ ….. 4 symetrické laloky nebo dva s prstencem l = 3 …….. orbital „f“ ….. 8 symetrických laloků nebo dva s dvěma prstenci

Magnetické kvantové číslo – udává orientaci orbitalu v prostoru - značí se ml - nabývá hodnot celých čísel od –l přes nulu do l Spinové kvantové číslo – udává vnitřní spin elektronu - značí se ms - Nabývá hodnot +1/2 a -1/2

Znázorňování orbitalů Grafické znázornění – náročné a zdlouhavé Pomocí rámečků – zápis e- do rámečků odpovídajících příslušným orbitalům s p d f Elektrony se znázorňují pomocí šipek nebo

V jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony, lišící se hodnotou spinového kvantového čísla (Pauliho princip). V degenerovaných orbitalech vznikají elektronové páry teprve po zaplnění každého orbitalu jedním elektronem se stejným spinem (Hundovo pravidlo) Orbitaly s energií nižší se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s vyšší hladinou (Výstavbový princip)

řada – uspořádání orbitalů podle jejich energií Výstavbový princip 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p …… řada – uspořádání orbitalů podle jejich energií Př.: kyslík 8O 1s 2s 2p

Úkoly 1) Pomocí rámečků zakresli elektronový obal chloru sodíku vápníku 2) Podle uspořádání elektronů ve valenční vrstvě určete chemické vlastnosti těchto prvků. 3) Výstavbovým principem zakreslete obal zlata!

Literatura: Mareček, A.; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN 80-7182-055-5