Názvosloví anorganických sloučenin Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0105

Názvosloví anorganických sloučenin Přiřazení názvu příslušné sloučenině Název se skládá ze dvou částí Podstatné jméno přídavné jméno oxid uhličitý chlorid sodný kyselina sírová

Oxidační číslo (mocenství, oxidační stav) nepřímo udává počet přijatých, nebo odevzdaných elektonů značí se římskými číslicemi vpravo nahoru nabývá hodnot celých kladných a záporných čísel Př. CaCO3 …………………. CaII CIV O-II3 uhlík má ox. č. 4 kyslík má ox.č. -2 vápník má oxidační číslo 2

Koncovky oxidačních čísel Oxidační číslo koncovka příklad I - ný sodný II - natý vápenatý III - itý hlinitý IV - ičitý uhličitý V - ečný /- ičný fosforečný VI - ový sírový VII - istý manganistý - ičelý osmičelý

Názvosloví hydroxidů Ca (OH) Hydroxidy obsahují hydroxylovou skupinu s oxidačním číslem mínus jedna (OH)-I Nejprve napíšeme kov, poté OH skupinu, doplníme oxidační čísla + křížové pravidlo Př. Hydroxid vápenátý Ca(OH)2 II - I Ca (OH) 2 jednička se nepíše automaticky se bere jeden vápník

Názvosloví oxidů oxidy obsahují ve své molekule kyslík s oxidačním číslem mínus dvě O-II Nejprve napíšeme kov, poté kyslík, doplníme oxidační čísla + křížové pravidlo Pokud je počet obou prvků po křížovém pravidlu dělitelný dvěma – dojde ke zkrácení Př. oxid fosforečný oxid sírový V -II VI -II P O S O P2O5 SO3 2 2 6 5

Názvosloví sulfidů Na2S FeS sulfidy obsahují ve své molekule síru s oxidačním číslem mínus dvě S-II Nejprve napíšeme kov, poté síru, doplníme oxidační čísla + křížové pravidlo Pokud je počet obou prvků po křížovém pravidlu dělitelný dvěma – dojde ke zkrácení Př. sulfid sodný sulfid železnatý I -II II -II Na S Fe S Na2S FeS 2 2 2

Názvosloví halogenidů halogenidy obsahují ve své molekule halový prvek (7.Askupina) s oxidačním číslem mínus jedna F-I Cl-I Br-I I-I Nejprve napíšeme kov, poté halový prvek, doplníme oxidační čísla + křížové pravidlo Př. Bromid hořečnatý II - I MgBr2 Mg Br 2

Názvosloví kyselin bezkyslíkaté kys. kyslíkaté kys. bezkyslíkaté – odvozené od halových prvků či síry obsahují koncovku …vodíková (vodík vždy na 1.místě) Kys. chlorovodíková HCl Kys. jodovodíková HI Kys. fluorovodíková HF Kys. bromovodíková HBr Kys. sirovodíková H2S Kys. kyanovodíková HCN

Názvosloví kyslíkatých kyselin Kyslíkaté kyseliny mají na prvním místě vodík, na druhém nějaký prvek a na konci je kyslík Kladná oxidační čísla se sčítají (vodík+prvek) a jejich součet musí odpovídat zápornému náboji kyslíků Pokud má prvek kladné oxidační číslo – bude mít kyselina ve své molekule dva vodíky Př. Kyselina sírová Kyselina zlatitá 6+2= 8 -8 4 -4 HI SVI O-II -8/-2= 4 HI AuIII O-II 2 2 4 H2SO4 HAuO2

Názvosloví kyslíkatých kyselin Tvorba názvu ze vzorce Obrácený postup jako při tvorbě vzorce – musíme určit ox. číslo centrálního prvku H N O3 -6 6 I V -II (6-1= 5) (3 . -2 = -6) Kyselina dusičná

Názvosloví solí Soli jsou odvozené od kyselin ( po nahrazení vodíku kovem) zbytky kyselin – záporný náboj je roven počtu odtrhnutých vodíků uhličitan ……………………. (CO3)-II chlorečnan …………………. (ClO3)-I síran …………………… (SO4)-II

Názvosloví solí kys. dusičná HNO3 Pb (NO3) Nejprve napíšeme kov, který nahradil vodík a poté přidáme zbytek kyseliny. Napíšeme oxidační čísla a křížové pravidlo Př. dusičnan olovnatý kys. dusičná HNO3 Pb (NO3) II -I 2

Tvorba názvů solí CaII (SO4)-II Síran vápenatý Doplníme oxidační čísla a podle kyseliny odvodíme příslušnou sůl. CaII (SO4)-II Síran vápenatý Původní kyselina sírová H2SO4 ……… síran (SO4)-II

Procvičování – doplňte názvy nebo vytvořte vzorec sloučeniny oxid železitý NaOH sulfid hořečnatý H2S jodid stříbrný SiO2 kyselina jodistá BI3 Manganistan draselný CaO kyselina jodovodíková HAuO kyanid draselný CaCO3