 Vědní disciplína zabývající se rovnováhami a ději v soustavách, ve kterých se vyskytují částice nesoucí el.náboj

 Kovová vazba- elektrony se pohybují mezi K + kovy uspořádanými do krystalové mřížky

 Např.ponoříme zinek do roztoku síranu zinečnatého

 Např.ponoříme měď do roztoku síranu měďnatého

 Potenciál dvojvrsty nelze změřit. Pouze rozdíl, který existuje mezi 2 poločlánky

 potenciálový rozdíl, který vzniká na fázovém rozhraní (na dvojvrstvě) mezi elektrodou a elektrolytem (kov-roztok).

 Kov stojící před vodíkem, tj. od vodíku nalevo, je schopen redukovat vodík a sám sebe zoxidovat. Příklady takovéto reakce jsou následující: Zn + H 2 SO 4 → H 2 + ZnSO 4  Kovy stojící daleko před vodíkem jsou schopny zredukovat vodík dokonce i z vody 2Na + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH

 Kov, který stojí od vodíku napravo, tedy za vodíkem, je schopný zoxidovat vodík a sám sebe redukovat, jak uvádí následující příklad: CuO + H 2 → Cu + H 2 O

 Kov stojící vlevo dokáže kov (v kladném oxidačním stavu) stojící vpravo redukovat a sám se tím pádem oxidovat, a naopak – kov, který stojí napravo je schopný kov stojící vlevo zoxidovat a sám se redukuje, jak ukazují následující příklady: 2 Na + ZnSO 4 → Zn + Na 2 SO 4 Zn + CuSO 4 → Cu + ZnSO 4

Zn + 2HCl --› Cu + 2 HCl -› CuO + H 2 --› MgO + H 2 -› Zn + 2H 2 O -› ANO NE H 2 + ZnCl 2 neprobíhá Cu + H 2 O neprobíhá ANO NE

 Kovy ležící v Beketově řadě vlevo od vodíku jsou silnější redukční činidla!  Elektrodové potenciály se zapisují jako redukční děj!  V článku se vlevo zapisuje záporná elektroda a vždy se odečítá PRAVÁ od LEVÉ

ANO 2Na + 2H 2 O --› H 2 + 2NaOH ANO 3Cu + 8HNO 3 --› NO + 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O reakce sice probíhá, ale není to proti smyslu Beketovovy řady, neboť měď neredukuje vodík (!!), ale dusík NE 2Al + 6HNO 3 -›neprobíhá reakce sice neprobíhá, ale není to proti smyslu Beketovovy řady, neboť hliník je pokryt vrstvičkou oxidu hlinitého (tzv. pasivace) a tak se elementární hliník vůbec do kontaktu s kyselinou dusičnou nedostane

1) Jaký je potenciálový rozdíl v Daniellově článku, který je složen ze dvou poločlánků Zn 2+/ Zn = - 0,763V Cu 2+ /Cu = + 0,337V Redukčním činidlem bude Zn a oxidačním Cu Záporná elektroda bude zinková…….zapsána vlevo E°= 0,337-(-0,763)V = 1,1V Řešení:

2) Na základě redoxních potenciálů rozhodněte, zda je dichromanový anion schopen oxidovat železnaté ionty na železité: Fe 3+ + e - Fe 2+ E°= 0,771V Cr 2 O H + +6e - 2Cr H 2 O E°= 1,330V

3 ) Doplňte do rovnice reakce šipku, která bude vyjadřovat směr, kterým bude uvedená reakce samovolně probíhat 2KBr + Cl 2 …….Br 2 + 2KCl Víte-li: Br 2 + 2e - 2Br - E°= 1,065V Cl 2 + 2e - 2Cl - E°= 1,359V 2Br - + Cl 2 …..Br 2 + 2Cl -