Sloučeniny H y d r o x i d y RZ – 15.5.2006
Vlastnosti Příklady Tvoření vzorce Tvoření názvu Příklady Zástupci Výroba hašeného vápna Konec
Vlastnosti Tříprvkové sloučeniny (s kovy) Ve vzorci na konci skupina –OH-I (hydroxidová) Leptavé účinky 1. Pomoc: Omýt proudem studené vody Omýt zředěným roztokem octa Opláchnout!!!
Tvoření vzorce Hydroxid hlinitý Na konci vzorce vždy –OH-I Na 1. místě prvek Al OH-I Podle přípony –itý Al +IIIOH-1 Použít křížové pravidlo, skupina!!! Do závorky Al (OH)3
Příklady Ca (OH)2 Hydroxid vápenatý Hydroxid draselný K OH Si (OH)4 Fe (OH)3 Ag OH Au (OH)3 Hydroxid vápenatý Hydroxid draselný Hydroxid křemičitý Hydroxid železitý Hydroxid stříbrný Hydroxid zlatitý příklady
Tvoření názvu Fe (OH)2-I Hydroxid Použít křížové pravidlo Železo s oxidačním číslem +II = -natý Hydroxid železnatý
Příklady Na OH Zn (OH)2 Au (OH)3 W (OH)4 Li OH Hg (OH)2 Hydroxid sodný Hydroxid zinečnatý Hydroxid zlatitý Hydroxid wolframičitý Hydroxid litný Hydroxid rtuťnatý Příklady příklady
Zástupci NaOH , KOH – bílé pevné látky, pohlcující vlhkost i CO2 užití: výroba mýdla, chemikálií, čištění olejů a tuků Zástupci Ca(OH)2 – hašené vápno z vápence a hašením páleného vápna: malta, čiření cukru, dezinfekce, bílení, … NH4 OH – hydroxid amonný (čpavek ve vodném roztoku) užití: chemikálie, hnojiva
Výroba hašeného vápna: Zařízení na výrobu páleného vápna = vápenka Suroviny: vápenec, (teplo) Vápenec se teplem rozloží: CaCO3 CaO + CO2 oxid vápenatý oxid uhličitý Pálené vápno reaguje s vodou: CaO + H2O Ca(OH)2 hašené vápno
K o N e C