NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_130_Periodická soustava prvků AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 8., 5. 11. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Prvky ČÍSLO PROJEKTU: OPVK 1.4

ANOTACE Materiál je vhodný pro žáky 8. ročníku chemie Prezentace seznamuje žáky se základní orientací v periodické tabulce prvků

Periodická soustava prvků Dmitrij Ivanovič Mendělejev, byl ruský chemik a tvůrce periodické tabulky prvků. Je objevitelem periodického zákona prvků z roku 1869.

Periodická soustava prvků   I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII. 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Yr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt

Prvky jsou seřazeny podle vzrůstajícího protonového čísla do řad. Prvky s podobnými chemickými vlastnostmi byly umístěny v tabulce pod sebou. Periody jsou vodorovné řady, které značíme arabskými číslicemi 1 – 7 nebo velkým tiskacím písmenem K-Q. Skupiny jsou svislé řady, které značíme římskými číslicemi I – VIII, Podskupiny jsou buď hlavní, které značíme A a nebo vedlejší, které značíme B

Pozorně přečti text olovo (Pb) 6 křemík (Si) 3 brom (Br) 4 Prvky jsou v periodické tabulce uspořádány podle vzrůstajícího protonového čísla. Prvky v periodách (v řadě) mají stejný počet vrstev (slupek) v obalu. Úkol: v kolika vrstvách jsou umístěny elektrony atomu olovo (Pb) 6 křemík (Si) 3 brom (Br) 4 Kontrola: Řešení najdeš kliknutím na příslušné políčko.

Prvky ve skupinách mají stejný počet valenčních elektronů a podobné vlastnosti. Toto pravidlo však neplatí u prvků vedlejších podskupin. Úkol: kolik valenčních elektronů mají atomy fluoru (F) 7 chloru (Cl) bromu (Br) Kontrola: Řešení najdeš kliknutím na příslušné políčko.

Periodický zákon zní: Vlastnosti prvků a jejich sloučenin periodicky závisí na jejich protonovém čísle.

napiš značky prvků v barevně označených políčkách   I. II. III. IV. V VI VII VIII I III IV 1 H Řešení najdeš kliknutím do barevného políčka. 2 3 Cl 4 Ca Fe 5 Ag 6 Pb 7

napiš značky prvků s protonovými čísly v tabulce   I II IV V VI VII VIII II. III 1 řešení 2 He, O, P, K, I, Au 8 3 15 4 19 5 53 6 79 7

napiš dvojice prvků s podobnými vlastnostmi   I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII. 1 řešení : Li, K Mg, Ca Ag, Au C, Si N, P Br, I Ne, Rn 2 Li C N Ne 3 Mg Si P 4 K Ca Br 5 Ag I 6 Au Rn 7

doplň tabulku značka prvku název protono- vé číslo perioda podsku-pina počet elektro- nů ve valenční vrstvě O kyslík 8 2 VI.A 6 Al hliník 13 3 III.A K draslík 19 4 I.A 1 Cl chlór 17 VII.A 7 I jód 53 5

Prvky v PSP se rozlišují na kovy polokovy nekovy I. – VIII. = A skupina I. – VIII. = B skupina   I. II. III. IV V. VI. VII VIII. IV. 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Yr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt

KOVY - za běžných podmínek se vyskytují v pevném skupenství - vedou teplo a elektrický proud - jediný kov v kapalném skupenství je rtuť NEKOVY - jsou prvky plynného, kapalného i pevného skupenství - jsou křehké, nevedou teplo ani elektrický proud POLOKOVY - vzhledem připomínají kovy, ale vlastnostmi se podobají spíše nekovům - tvoří přechod mezi kovy a nekovy

O který prvek se jedná? Vyhledejte jej v PSP a určete, jestli patří mezi kovy, polokovy či kovy.

použité zdroje www.office.microsoft.com Medeleeff by repin.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2011-11-01]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Medeleeff_by_repin.jpg