Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_28

Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova: Elektronegativita Druh učebního materiálu:prezentace

Elektronegativita Vazba je přitažlivá síla mezi atomy způsobená elektronovým párem Pokud je tento elektronový pár rozmístěn mezi atomy rovnoměrně, vzniká vazba polární Pokud je tento elektronový pár rozmístěn nerovnoměrně, vzniká vazba polární

Elektronegativita O rozmístění elektronů vazby mezi atomy rozhoduje alektronegativita jednotlivých atomů Elektronegativita je schopnost atomů přitahovat elektrony podílející se na vazbě Elektronegativita je poměrná, bezrozměrná veličina

Elektronegativita Elektronegativitu zjišťujeme několika různými způsoby Hodnotu elektronegativita jednotlivých prvků najdeme v tabulkách, obvykle se uvádí v desetinných číslech To je důvod, proč v různých tabulkách najdeme různé hodnoty elektronegativity u stejných prvků

Elektronegativita Pokud jsou hodnoty elektronegativity jednotlivých prvků shodné nebo velmi podobné, pak jsou elektrony rozmístěny mezi atomy rovnoměrně a vazba je nepolární Pokud je hodnota elektronegativity rozdílná, pak je i rozdělení elektronu mezi atomy nerovnoměrné. U jednoho z atomů se vyskytují elektrony více a u tohoto atomu vzniká záporný pól vazby, u druhého pak pól kladný

Elektronegativita Podle rozdílu elektronegativity rozdělujeme kovalentní vazby na: Vazbu nepolární –  X < 0,4 Vazbu polární-  X = 0,4 až 1,7 Vazbu iontovou-  X  Vazbě iontové také říkáme vazba extrémně polární.

Elektronegativita Jaká je podle rozdílu elektronegativity vazba: C - C C - H Na – Cl O – Mg O - B

Elektronegativita Podle rozdílu elektronegativity jsou tyto vazby: C – C  X = 0,0nepolární C – H  X = 0,3nepolární Na – Cl  X = 1,8iontová O – Mg  X = 2,3iontová O – B  X = 1,5polární

KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.