Chemická reakce Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0120

Chemická reakce je děj, při kterém v molekulách reagujících látek (reaktantů) dochází k zániku některých vazeb, a ke vzniku nových molekul s jinými vazbami (produktů) produkty mají jiné chemické a fyzikální vlastnosti než reaktanty chemická reakce se zapisuje pomocí chemické rovnice (platí „zákon zachování hmotností“) reaktanty produkty Jak zní?

Klasifikace chemických reakcí Reakce skladné: (syntézy) z jednodušších molekul vznikají molekuly složitější Př. 2H2 + O2 2H2O molekula dusíku + tři molekuly vodíku ? Napiš rovnici syntézy:

Klasifikace chemických reakcí b) Rozkladné reakce: rozklad složitější látky na látky jednodušší Př. (NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + 4H2O CaCO3 Napiš rovnici rozkladu: CaO + CO2

Klasifikace chemických reakcí c) Substituční reakce: (vytěsňovací) jeden atom či skupina atomů je nahrazen jiným atomem (skupinou atomů) Př. Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Ca + 2 HCl CaCl2 + H2 Jak poznám který prvek vytěsní jiný prvek? Řada reaktivity kovů (Beketova) Na Ca Mg Al Zn Fe Pb H2 Cu Ag Au Pt neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy

Klasifikace chemických reakcí d) Podvojná záměna: (konverze) výměna atomů (skupin) ve složitějších molekulách Neutralizace: kyselina + zásada sůl + voda NaOH + HCl NaCl + H2O 2) Srážecí reakce: produkt = málo rozpustná l. (sraženina) AgNO3 + KBr KNO3 + AgBr 3) Vytěsnění slabší kyseliny, silnější kyselinou ( ze soli) ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S Kyselina chlorovodíková je silnější než sirovodíková!!!

Dělení reakcí podle skupenství reaktantů Homogenní reakce: všechny reaktanty jsou stejného skupenství H2(g) + Cl2 (g) 2HCl (g) b) Heterogenní reakce: reaktanty jsou různého skupenství Na (s) + 2H2O (l) 2NaOH (aq) + H2 (g)

Dělení reakcí podle přenášených částic Acidobazické reakce: výměna vodíkového kationtu H+ KOH + HNO3 KNO3 + H2O (H-OH) b) Oxidačně-redukční: přenos e- mezi reaktanty (dojde ke změně oxidačních čísel) Zn0 + S0 Zn+IIS-II c) Komplexotvorné reakce: vznik donor-akceptorové vazby NaOH + Al(OH)3 Na[Al(OH)4] Tetrahydroxohlinitan sodný

Dělení reakcí podle tepelného zabarvení Exotermní reakce: teplo se uvolňuje CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O b) Endotermní reakce: teplo se spotřebovává CaCO3 CO2 + CaO

Cvičení Jak dělíme reakce podle skupenského stavu + vymyslete rovnice. Napiš rovnici rozkladného děje. Jaká částice se přenáší při oxidačně-redoxních reakcích? Jaké jsou produkty neutralizace? Co je TERMOCHEMIE a čím se zabývá?

Literatura: Mareček, A.; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN 80-7182-055-5