Zásady Autor: Ing. Šárka Psíková Chemie Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/
29. března Určete názvy nebo vzorce hydroxidů: Fe(OH) 3 hydroxid draselný Cd(OH) 2 hydroxid zlatitý AgOH hydroxid barnatý
Hydroxidy vznikají při reakci oxidu kovu s vodou. Doplňte rovnice reakcí o chybějící reakční složky: CaO + H 2 O ……. ……. + H 2 O 2NaOH K 2 O + H 2 O ……. ……. + ……. Sr(OH) 2 Napište rovnici disociace hydroxidu sodného a hydroxidu vápenatého. 29. března 20133
Sestavte vzorce a názvy hydroxidů: 29. března 20134
Spojte, co k sobě patří: NaOH Ca(OH) 2 KOH NH 3 hašené vápno amoniak žíravost louh draselný čištění odpadů hydroxid sodný hnojiva hydroxid vápenatý hygroskopičnost příprava malty hydroxid draselný vápenná voda louh sodný úprava kyselosti půd výroba mýdel, papíru 29. března 20135
Porovnejte vlastnosti hydroxidu sodného a hydroxidu vápenatého. Zapište alespoň tři vlastnosti, které mají společné a tři, kterými se liší. stejné vlastnosti:odlišné vlastnosti: 29. března 20136
Příprava a vlastnosti amoniaku Na třecí misku dejte lžičku chloridu amonného NH 4 Cl, přisypte stejné množství suchého hydroxidu vápenatého Ca(OH) 2 a směs roztírejte tloučkem. Proveďte následující důkazy unikajícího plynu: podle zápachu; navlhčeným indikátorovým papírkem; červeným lakmusovým papírkem přiblížením tyčinky ovlhčené v konc. kyselině chlorovodíkové. V průběhu pokusu intenzivně větrejte! Zapište a vysvětlete výsledky pozorování do sešitu. Uveďte rovnice reakcí: chloridu amonného a hydroxidu vápenatého; vznikajícího plynu a kyseliny chlorovodíkové. 29. března 20137
8 Použité zdroje Beneš P., Pumpr V., Banýr J.: Základy chemie 1, nakladatelství Fortuna, 1993, ISBN Mach J., Plucková I., Šibor J.: Chemie - Úvod do obecné a anorganické chemie, nakladatelství Nová škola, 2010, ISBN Všechny objekty použité k vytvoření prezentace jsou součástí SW Microsoft Office nebo jsou vlastní originální tvorbou autora.