Elektrochemická řada napětí kovů

Prezentace na téma: "Elektrochemická řada napětí kovů"— Transkript prezentace:

1 Elektrochemická řada napětí kovů
Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/ Chemie Elektrochemická řada napětí kovů Autor: Ing. Šárka Psíková

2 Vzájemná reakce kovu a kovového iontu
Pomůcky a chemikálie: zinek granule, měděné hobliny, sada zkumavek, kahan, zápalky, držák na zkumavky, odměrná zkumavka, chemická lžička, Cu2+ (aq), Zn2+ (aq), AgNO3 (aq) Postup práce – pokus č. 1 Do zkumavky nalijte modře zbarvený roztok měďnaté soli (cca 4 cm3). Vložte do zkumavky zinek. Probíhající reakci urychlete zahříváním reakční směsi. Pozorujte reakci a výsledky pozorování zapište: Zn(s) + Cu2+(aq) 27. října 2012

3 Vzájemná reakce kovu a kovového iontu
Postup práce – pokus č. 2 Do zkumavky nalijte roztok zinečnaté soli (cca 4 cm3). Vložte do zkumavky měděné hobliny. Probíhající reakci urychlete zahříváním reakční směsi. Pozorujte reakci a výsledky pozorování zapište: Cu(s) + Zn2+(aq) Postup práce – pokus č. 3 Do zkumavky nalijte bezbarvý roztok dusičnanu stříbrného (cca 4 cm3). Vložte do zkumavky měděné hobliny. Probíhající reakci urychlete zahříváním reakční směsi. Pozorujte reakci a výsledky pozorování zapište: Cu(s) + Ag+(aq) 27. října 2012

4 Úkoly a otázky k experimentům:
Na základě výsledků pokusů sestavte pořadí prvků podle rostoucí schopnosti tvořit kationty. Sestavte pořadí kovových iontů podle jejich rostoucí reaktivity.  Na základě poznatků vyplývajících z pokusů předpovězte, bude-li reagovat Zn(s) a Ag+(aq). Správnost předpovědi lze ověřit pokusem. 4) Víme, že probíhají reakce: Hg2+ + Cu  Hg + Cu2+ 3Hg + 2Au3+  3Hg2+ + 2Au Hg2+ + 2Ag  Hg + 2Ag+ Zařaďte rtuť a zlato do sestavené řady kovů podle rostoucí reaktivity. 27. října 2012

5 Úkoly a otázky k procvičení učiva:
5) Jaká reakce proběhne při ponoření měděné mince do roztoku NaNO3 nebo Hg(NO3)2? 6) Proč se nemá měděná střešní krytina připevňovat železnými hřebíky? 7) Roztok obsahuje ionty Fe2+, Cu2+, Sn2+, Hg2+ ve stejné koncentraci. V jakém pořadí se budou ionty vybíjet na elektrodách? 8) Článek je sestaven z olověné a stříbrné elektrody. Zapište rovnice dějů probíhajících na elektrodách. Určete, která elektroda bude anodou? 9) Seřaďte následující redoxní systémy od nejsilnějšího k nejslabšímu oxidačnímu činidlu: Cr2O72-/Cr Sn2+/Sn Mg2+/Mg MnO4-/Mn2+ 27. října 2012

6 Úkoly a otázky k procvičení učiva:
10) Rozhodněte, zda budou látky reagovat (reakce zapište rovnicí): CuSO4 + Pb SnSO4 + Hg ZnBr2 + Cu Cu + H3PO4 Zn + H2SO4(96%) Ag + HNO3 Mg + HCl Au + HNO3 27. října 2012

7 Použité zdroje Mokrejšová O.: Praktická a laboratorní výuka chemie, TRITON, 2005, ISBN Flemr V., Dušek B.: Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia, SPN – pedagogické nakladatelství a.s., 2001, ISBN Všechny objekty použité k vytvoření prezentace jsou součástí SW Microsoft Office nebo jsou vlastní originální tvorbou autora. 27. října 2012