Základy chemických technologií 2009 TECHNOLOGICKÉ PROCESY CHEMICKÉ PROCESY:TAKOVÉ TECHNOLOGICKÉ POSTUPY, PŘI KTERÝCH DOCHÁZÍ K CHEMICKÉ PŘEMĚNĚ SUROVINY, VZNIKÁ MEZIPRODUKT ČI FINÁLNÍ PRODUKT PROBÍHAJÍCÍ CHEMICKÝ DĚJ JE CHARAKTERIZOVÁN CHEMICKOU ROVNICÍ A MECHANISMEM, REAKČNÍMI PODMÍNKAMI, TĚMITO CHARAKTERISTIKAMI SE ŘÍDÍ CELKOVÝ TECHNOLOGICKÝ REŽIM

Základy chemických technologií 2009 KATALYTICKÉ PROCESY VŠECHNY PROCESY VYUŽÍVAJÍCÍ ÚČINKU KATALYZÁTORU NA RYCHLOST REAKCE KATALYZÁTOR:SNIŽUJE AKTIVAČNÍ ENERGII REAKCE NEMŮŽE REAKCI VYVOLAT, KDYŽ JE TATO TERMODYNAMICKY NEMOŽNÁ OVLIVŇUJE RYCHLOST PŘÍMÉ I ZPĚTNÉ REAKCE, CHEMICKÁ ROVNOVÁHA SE NEMĚNÍ KATALYZÁTORY: RŮZNĚ SELEKTIVNÍ ENZYMY: NEJSELEKTIVNĚJŠÍ

Základy chemických technologií 2009 KATALÝZA 1)HOMOGENNÍ:VÝCHOZÍ LÁTKY, MEZIPRODUKTY, PRODUKTY I KATALYZÁTOR JSOU VE STEJNÉ FÁZI 2)HETEROGENNÍ:ZÚČASTNĚNÉ LÁTKY JSOU V RŮZNÝCH FÁZÍCH PRŮMYSLOVÝ KATALYZÁTOR 1)VLASTNÍ KATALYTICKY AKTIVNÍ LÁTKA 2)NOSIČ:ODOLNÁ, LACINÁ LÁTKA S DOSTATEČNĚ VELKÝM POVRCHEM (KŘEMELINA, SILIKAGEL, ALUMINA) 3)AKTIVÁTOR: ZVYŠUJE AKTIVITU KATALYZÁTORU KATALYTICKÝ JED: SNIŽUJE ÚČINNOST KATALYZÁTORU, RUŠÍ PRŮBĚH KATALÝZY

Základy chemických technologií 2009 VÝROBA H 2 SO 4 SUROVINY: TĚŽBA SÍRY: NEROSTNÁ LOŽISKA MAJÍ OBSAH 10-70% SÍRY ÚPRAVA: SÍRA Z JINÝCH ZDROJŮ:

Základy chemických technologií 2009 VÝROBA H 2 SO 4 - POSTUPY 1)HISTORICKÝ:RETORTOVÝ – DESTILACE TZV. VITROLOVÝCH BŘIDLIC (FeSO 4 )V KERAMICKÝCH NÁDOBÁCH 2)NITRÓZNÍ: 3)KONTAKTNÍ:

Základy chemických technologií 2009 KONTAKTNÍ ZPŮSOB 1)VÝROBA SIŘIČITÉHO PLYNU (SO 2 ) SPALOVÁNÍ SÍRY: PRAŽENÍ PYRITU: POKUD JE POTŘEBA, SIŘIČITÝ PLYN SE ČISTÍ ZAŘÍZENÍ: VEDLEJŠÍ PRODUKT:

Základy chemických technologií 2009 KONTAKTNÍ ZPŮSOB 2)OXIDACE SO 2 NA SO 3 REAKCE MÁ VYSOKOU AKTIVAČNÍ ENERGII A PROBÍHÁ POMALU OPTIMÁLNÍ PRŮBĚH REAKCE: 10% SO 2, 11% O 2, 79% N 2 KATALYZÁTOR: ZAŘÍZENÍ:

Základy chemických technologií 2009 ČTYŘSTUPŇOVÝ ETÁŽOVÝ REAKTOR S VRSTVAMI KATALYZÁTORU

Základy chemických technologií 2009 TRUBKOVÝ REAKTOR

Základy chemických technologií 2009 KONTAKTNÍ ZPŮSOB 3)ABSORPCE SO 3 4)ZAŘÍZENÍ: ABSORPČNÍ MÉDIUM:

Základy chemických technologií 2009 ABSORPČNÍ VĚŽE

Základy chemických technologií 2009 POUŽITÍ H 2 SO 4 ZÁKLADNÍ CHEMIKÁLIE CHEMICKÉHO PRŮMYSLU PRŮMYSLOVÁ HNOJIVA ANORGANICKÉ PIGMENTY VISKÓZOVÁ VLÁKNA

Základy chemických technologií 2009 VÝROBA NH 3 NH 3 VÝCHOZÍ LÁTKA PRO VŠECHNY OSTATNÍ SLOUČENINY DUSÍKU KLASICKÉ ZDROJE (LEDKY) MAJÍ DNES UŽ MALÝ VÝZNAM SUROVINY SYNTÉZNÍ PLYN

Základy chemických technologií 2009 VÝROBA NH 3 PRINCIP:PŘÍMÁ SYNTÉZA Z PRVKŮ REAKCI PODPORUJE: OPTIMÁLNÍ PODMÍNKY PRO KATALYZÁTOR: STUPEŇ KONVERZE: KATALYZÁTOR: KATALYZICKÉ JEDY:

Základy chemických technologií 2009 VÝROBA NH 3 ZAŘÍZENÍ:ETÁŽOVÝ REAKTOR POUŽITÍ:ZÁKLADNÍ SLOUČENINA N 2 VÝROBA HNO 3 MOČOVINA HNOJIVA CHLADIVO

Základy chemických technologií 2009 VÝROBA HNO 3 HISTORICKÉ VÝROBY:Z LEDKU ZE VZDUŠNÉHO N 2 V ELEKTRIC. OBLOUKU NEPOUŽÍVAJÍ SE SUROVINA: PRINCIP:

Základy chemických technologií 2009 VÝROBA HNO 3 KATALYZÁTOR: VHODNÉ VLASTNOSTI KATALYZÁTORU REAKTOR: POČET SÍT V REAKTORU: DALŠÍ REAKČNÍ KROKY PROBÍHAJÍ V ABSORPČNÍCH VĚŽÍCH POUŽITÍ HNO 3 PRŮMYSLOVÁ HNOJIVA BARVIVA VÝBUŠNINY PESTICIDY