VY_32_INOVACE_05-13 Termochemie Reakční teplo, endotermická a exotermická reakce, standardní reakční enthalpie a její výpočet, termochemické zákony

Termochemie zabývá se chemickými reakcemi v jejichž průběhu se uvolňuje nebo spotřebovává teplo teplo, které se uvolní nebo spotřebuje při průběhu chemické reakce, se nazývá reakční teplo  Qr, kJ/1mol pokud se reakční teplo uvolní do okolí, jedná se o reakci exotermickou, pokud se při reakci teplo spotřebuje, jedná se o endotermickou reakci příklady:

Změna enthalpie při exotermické reakci, H  0 reaktanty, H1 energie se uvolňuje produkty, H2

Změna enthalpie při endotermické reakci, H  0 produkty, H2 energie se přijímá reaktanty,H1

probíhá-li reakce za konstantního tlaku nahrazujeme reakční teplo reakční enthalpií Hr, kJ/mol hodnota reakčního tepla/ enthalpie závisí na podmínkách, za kterých reakce probíhá

reakční enthalpie reakce, která probíhá za standardních podmínek se nazývá standardní reakční enthalpie H˚r teplota: t = 25 ˚C (T = 298 K) tlak: 101 325 Pa

pro výpočet standardní reakční enthalpie určité chemické reakce lze použít tabulkové hodnoty: a) standardní slučovací enthalpie H ˚sluč je to standardní reakční enthalpie reakce, při které vzniká 1 mol molekul látky přímo z prvků, standardní slučovací enthalpie prvků jsou nulové př.:

b) standardní spalná enthalpie H ˚spal je to standardní reakční enthalpie reakce, při které se spálí 1 mol molekul látek za vzniku vody a oxidu uhličitého př.:

vztahy pro výpočet standardní reakční enthalpie reakce: H˚r = (H ˚sluč) PRODUKTŮ - (H ˚sluč) REAKTANTŮ H˚r = (H ˚spal) REAKTANTŮ - (H ˚spal) PRODUKTŮ hodnota standardní reakční enthalpie reakce závisí na látkovém množství reaktantů, proto jsou vztahována na 1 mol reaktantu

výpočet standardní reakční enthalpie ze standardních slučovacích enthalpií látek výpočet standardní reakční enthalpie ze standardních spalných enthalpií látek výpočet standardní reakční enthalpie z termochemických rovnic (známe standardní reakční enthalpie reakcí zapsaných termochemickými rovnicemi)

Hessův zákon standardní reakční enthalpie reakce nezávisí na průběhu reakce, závisí pouze na počátečním a konečném stavu A + B AB H1 AB + B  AB2  H2 A + 2B  AB2  H3  H3 =  H1 +  H2

Laplaceův, Lavoisierův zákon – důsledek Hessova zákona K rozložení sloučeniny na prvky je nutno dodat stejné množství reakční enthalpie, jaké by se uvolnilo při jejím vzniku z chemických prvků.

Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová Děkuji za pozornost. Autor DUM: Mgr. Kateřina Kleslová