Neutralizace.

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

Advertisements

Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková

Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/

17.1 Soli - jejich vznik a názvosloví

Sloučeniny vodíku a kyslíku

Názvosloví anorganických sloučenin

Název školy Základní škola Domažlice, Komenského 17 Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu „EU Peníze školám ZŠ Domažlice“ Číslo a název.

INVESTICE DO ROZVOJE VZDĚLÁVÁNÍ

opakování učiva chemie 8.ročníku

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ.

Neutralizace Mgr. Helena Roubalová

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:

Kyseliny a zásady.

Anorganická chemie S O L I VY_32_INOVACE_20 - SOLI.

Názvosloví - opakování II.

Vzorce - opakování I..

Názvosloví solí.

Soli Názvosloví, vznik a použití solí, hydrogensoli a hydráty solí, hnojiva, použití solí ve stavebnictví Dostupné z Metodického portálu ISSN:

NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH LÁTEK.

Soli Při vyslovení slova sůl se každému z nás vybaví kuchyňská sůl - chlorid sodný NaCl. V chemii jsou však soli velkou skupinou látek a chlorid sodný.

jméno autora Mgr. Eva Truxová název projektu

Hydroxidy Mgr. Helena Roubalová

Vzorce pro opakování.

Neutralizace Vznik solí

Neutralizace Chemie Autor: Ing. Šárka Psíková

Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 24 Autor: Lenka Poláková

Zopakuj si vzorce a názvy

Vznik solí Soli vznikají reakcemi různých látek:

PŘÍPRAVA SOLÍ SOLI JE MOŽNO PŘIPRAVIT SEDMI ZPŮSOBY, např.

Nové modulové výukové a inovativní programy - zvýšení kvality ve vzdělávání Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem.

Názvosloví anorganických sloučenin

Jak vznikají soli.

Názvosloví kyselin a hydroxidů

KYSELINY 1) BEZKYSLÍKATÉ KYSELINY: (koncovka -vodíková) Kyselina

Názvosloví - opakování I.

SOLI KYSLÍKATÝCH KYSELIN

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:

A opět názvosloví. Úkol 1: Rozděl sloučeniny na hydroxidy, kyseliny, soli: HClO 3, NaOH, NaClO 3, H 3 PO 4, HCl, CuCO 3, HIO 4, Ca(OH) 2, Fe(OH) 3, K.

Názvosloví - opakování III.

Chemické názvosloví anorganických sloučenin 2

Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník

Tříprvkové sloučeniny. 1.) Hydroxidy Patří mezi zásady Jejich vodné roztoky nazýváme louhy Obsahují hydroxidový aniont (OH) - a kationt kovu (nebo amonný.

Název vzdělávacího materiálu: AZ kvíz – Kyseliny, hydroxidy a soli Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/19 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím.

Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 4. Chemické názvosloví Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník.

Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 9. roč. Název materiálu VY_32_INOVACE_01_19 Neutralizace Autor Melicharová Jana.

ŠkolaZŠ Třeboň, Sokolská 296, Třeboň AutorMgr. Lucie Tuhá ČísloVY_32_Inovace_3073 NázevNázvosloví anorganických a organických sloučenin Téma hodinyNázvosloví.

METODICKÝ LIST PRO ZŠ Pro zpracování vzdělávacích materiálů (VM)v rámci projektu EU peníze školám Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost Projekt:

ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST.

Názvosloví solí. Soli 1.) Bezkyslíkatých kyselin 2.) Kyslíkatých kyselin.

Název školy: ZÁKLADNÍ ŠKOLA SADSKÁ Autor: Mgr. Jiří Hajn Název DUM: Soli (názvosloví) Název sady: Chemie – 8. ročník Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/

Ledek Pyrit Vápenec Dusičnany Soli kyselin Kuchyňská sůl Sírany

Neutralizace Vznik solí

Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:

Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-18

Soli a jejich chemické vlastnosti

Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.

11 prvky, sloučeniny- souhrnné opakování

Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:

Jak vznikají soli Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.

Agrochemie – 3. cvičení.

Přehled chemických vzorců

Vzdělávání pro konkurenceschopnost

Transkript prezentace:

Neutralizace

Opakování - vzorce kyselin: Kyselina chlorovodíková Kyselina siřičitá Kyselina bromovodíková Kyselina chlorečná Kyselina chloristá Kyselina chromová

Kyselé a zásadité roztoky - opakování Kyselost roztoků – způsobena ……….. H+ (H3O+ ) Zásaditost roztoků – způsobena …….. OH-

Bezpečnost při práci s kyselinami a hydroxidy Většina kyselin a hydroxidů jsou žíraviny!!!! Opláchnout vodou Ocet nebo roztok jedlé sody Zasažení hydroxidem zasažení kyselinou = PRINCIP NEUTRALIZACE

NEUTRALIZACE = reakce kyseliny a hydroxidu, produktem je voda a sůl příslušné kyseliny HCl + NaOH  H2O + NaCl HCl + KOH  H2O + KCl !!! Uvolňuje se teplo!!!

Příklady: NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O 2 KOH + H2SO4  K2SO4 + 2 H2O Dusičnan sodný 2 KOH + H2SO4  K2SO4 + 2 H2O Síran draselný

Význam neutralizace v každodenním životě Překyselení žaludku – jedlá soda,… Včelí bodnutí, spálení kopřivou, štípnutí mravence – mýdlo, jedlá soda Vosí bodnutí – ocet, kyselina citronová

Soli vznikají při těchto reakcích: Neutralizace Reakce kovu s neušlechtilými kovy (Zn, Mg, Na, K, Fe,…) Slučování kovu s nekovem Srážení – reakce 2 roztoků solí

Soli Bezkyslíkaté: Halogenidy Sulfidy = dvouprvkové sloučeniny Soli kyslíkatých kyselin

Soli kyslíkatých kyselin Disociace kyselin = ionizace kyselin ve vodě – rozkládají se na ionty: dusičnanový anion HNO3  H+ + NO − 3 2 H2SO4  2 H+ + (SO 2− 4 ) síranový anion

Názvy solí – anion - kyselina Chlorná Chlornatá Boritá Křemičitá Dusičná chlorečná Sírová Chloristá Chlornan Chlornatan Boritan Křemičitan Dusičnan chlorečnan Síran Chloristan

Vzorec z názvu Název Síran sodný Kyselina Síranový SO −𝐼𝐼 4 Anion kyseliny Kation kovu Křížové pravidlo Vzorec Síran sodný H2SO4 Síranový SO −𝐼𝐼 4 Sodný Na+ NaI (SO4)-II Na2SO4

Vzorec soli z názvu Název Dusičnan draselný Kyselina Dusičná Anion kyseliny Kation kovu Křížové pravidlo Vzorec Dusičnan draselný Dusičná Dusičnanový Draselný K NO3

Příklady Dusičnan stříbrný Uhličitan vápenatý Fosforečnan draselný Síran měďnatý Křemičitan sodný Siřičitan draselný Síran hlinitý Ag NO3 Ca CO3 K PO3 Cu SO4 Na2 SiO3 K2 SO3 Al2 (SO4)3