Chalkogeny Richard Horký

ve valenčních orbitalech 6 valenčních elektronů, ns2 np4 pevné látky CHARAKTERISTIKA ve valenčních orbitalech 6 valenčních elektronů, ns2 np4 pevné látky ox. číslo –II až VI SÍRA SELEN, TELUR POLONIUM NEKOV POLOKOVY RADIOAK. KOV

Síra VÝSKYT volná - v blízkosti sopek, doly (Polsko, Sicílie, ….) vázaná - PbS (galenit), ZnS (sfalerit), CaSO4 • 2H20 (sádrovec), .. - sopečné plyny - bílkoviny (biogenní prvek) GALENIT Pyrit

VLASTNOSTI vyskytuje se v několika alotropických modifikacích: Kosočtverečná za obyčejné teploty Jednoklonná při 95°C Kapalná nad 119°C, jejím zahříváním vznikají hnědé páry Sirný květ vzniká ochlazením par Plastická (amorfní) vzniká prudkým ochlazením kapalné síry

žlutý, měkký, elektricky nevodivý prvek středně reaktivní látka, za vyšších teplot se slučuje přímo s většinou prvků (především kovy) za uvolnění tepla má jak oxidační, tak i redukční vlastnosti: ox. vlastnosti Fe + S → FeS red. vlastnosti S + 2HNO3 → H2SO4 + 2NO

ALOTROPICKÉ MODIFIKACE SÍRY Kosočtverečná Jednoklonná Plastická Kosočtverečná jednoklonná plastická

UŽITÍ vulkanizace kaučuku výroba H2SO4 výroba CS2 sirné masti, sirné mléko (prostředek proti kožním chorobám) výroba střelného prachu desinfekční prostředek (síření sudů, včelích plástů)

SLOUČENINY Sulfan, sirovodík H2S jedovatý plyn, zápachem připomíná zkažená vejce 2H2S + O2 → 2H2O + 2SO2 silné redukční hoří modrým plamenem účinky ve vodě se rozpouští za vzniku slabé dvojsytné kyseliny sirovodíkové – od ní dvě řady solí (sulfidy a hydrogensulfidy)

SO2 bezbarvý plyn, štiplavého zápachu vzniká hořením síry na vzduchu laboratorní příprava: HCl + NaHSO3 → NaCl + H2O + SO2 průmyslová výroba: pražení pyritu redukční i oxidační účinky

H2SO3 SO3 vzniká: H2O + SO2 → H2SO3 tvoří dva typy solí: hydrogensiřičitany, siřičitany SO3 reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírové oxidační, dehydratační činidlo vzniká : 2SO2 + O2 → 2SO3

H2SO4 silná kyselina Koncentrovaná (98%) - oxidační vlastnosti, dehydratační účinky - reaguje se všemi kovy kromě Pb, Au, Pt Zředěná - oxidační vlastnosti ztrácí - reaguje s neušlechtilými kovy (např. železo)

většina síranů a hydrogensíranů je ve vodě rozpustná H2SO4 je bezbarvá olejovitá kapalina, odvozujeme od ní sírany a hydrogensírany většina síranů a hydrogensíranů je ve vodě rozpustná některé sírany obsahují krystalovou vodu (tzv. skalice) CuSO4 • 5 H2O (modrá skalice) FeSO4 • 7 H2O (zelená skalice) Skalice modrá

Výroba H2SO4 S + O2 → SO2 2SO2 + O2 → SO3 SO3 + H2SO4 → H2S2O7 H2S2O7 + H2O → 2 H2SO4 Pozn reakce

Otázky Co je to vulkanizace Jaká je maximální koncentrace kyseliny sírové Jak zní systematický název skalice modré Vyjmenuj modifikace síry Vyjmenuj plynné sloučeniny síry