STRUKTURA ORGANICKÝCH SLOUČENIN
ATOM UHLÍKU JE VŽDY ČTYŘVAZNÝ
ATOM UHLÍKU JE OPRAVDU VŽDY ČTYŘVAZNÝ příklady sloučenin
jednoduché vazby vycházející z atomu C směřují do rohů pravidelného TETRAEDR jednoduché vazby vycházející z atomu C směřují do rohů pravidelného čtyřstěnu – tetraedru vazby svírají úhel 109°28´
KOVALENTNÍ VAZBA sdílením dvojice valenčních elektronů dvěma atomy, což vede k dosažení energeticky nejvýhodnějšího stavu
maximální elektronová hustota na spojnici jader atomů JEDNODUCHÁ VAZBA volná rotace atomů C maximální elektronová hustota na spojnici jader atomů
DVOJNÁ VAZBA vazba σ a vazba π max. el. hustota NAD a POD rovinou spojnice jader
TROJNÁ VAZBA vazba σ a 2 vazby π
vazba σ a vazba π – molekula ethynu
DÉLKA & REAKTIVITA VAZEB C–C 0,154 nm málo reaktivní C=C 0,134 nm reaktivnější C≡C 0,120 nm nejreaktivnější - elektrony π vazeb nejpřístupnější
SCHOPNOST ATOMŮ UHLÍKU ŘETĚZIT SE tvorba řetězců přímých rozvětvených cyklických
ŘETĚZCE příklady nasycené nenasycené konjugované izolované dvojné vazby izolované
IZOMERIE KONSTITUČNÍ PROSTOROVÁ jev, kdy existují sloučeniny stejného složení, ale rozdílné struktury sloučeniny se nazývají IZOMERY KONSTITUČNÍ ŘETĚZOVÁ SKUPINOVÁ POLOHOVÁ PROSTOROVÁ KONFORMAČNÍ GEOMETRICKÁ OPTICKÁ
ŘETĚZOVÁ IZOMERIE BUTAN 2-METHYLPROPAN
SKUPINOVÁ IZOMERIE DIMETHYLETHER ETHANOL
POLOHOVÁ IZOMERIE 1-CHLORPROPAN 2-CHLORPROPAN
GEOMETRICKÁ IZOMERIE CIS-TRANS IZOMERIE TRANS-BUT-2-EN CIS-BUT-2-EN
VZORCE ORGANICKÝCH SLOUČENIN SOUHRNNÝ = SUMÁRNÍ = MOLEKULOVÝ udává prvky, z nichž se látka skládá, a počet jejich atomů v molekule RACIONÁLNÍ zjednodušení strukturního vzorce STRUKTURNÍ = KONSTITUČNÍ odpozorujeme z něj, které atomy jsou jakým způsobem v molekule spojeny C2H6
TŘÍDĚNÍ UHLOVODÍKŮ UHLOVODÍKY ACYKLICKÉ ALKANY ALKENY ALKYNY CYKLICKÉ NASYCENÉ ALKANY NEROZVĚTVENÉ ROZVĚTVENÉ NENASYCENÉ ALKENY ALKYNY CYKLICKÉ ALICYKLICKÉ AROMATICKÉ