Jan Čebiš Vývoj modelu atomu
Definice atomu Základní částice běžné hmoty, částice, kterou už chemickými prostředky dále nelze dělit. Definuje vlastnosti daného chemického prvku. Atom se skládá z atomového jádra obsahujícího protony a neutrony a obalu obsahujícího elektrony.
Etapy vývoje modelu atomu Atomisté Chemický atomismus Thomsonův model Rutherfordův model Bohrův model Kvantově mechanický model
Atomisté Antické Řecko, 5.st. př. n. l. Atomos = nedělitelný Leukipos a Démokritos představují teorii o existenci nedělitelných částic, z nichž je veškerá hmota vytvořena
Chemický atomismus 19. století J.L.Proust a John Dalton vytvářejí zákon stálých poměrů slučovacích a zákon násobných poměrů slučovacích→vědecká forma atomové teorie Nepřímé důkazy existence atomů
Thomsonův „pudinkový“ model 1897 Thomson objevuje elektron→konec teorie nedělitelnosti atomu Atom je koule s rovnoměrně rozloženým kladným nábojem, ve které jsou volně rozmístěny elektrony
Rutherfordův planetární model (1911) Elektrony se pohybují kolem kladného jádra po eliptických drahách (jako planety SS), jejichž vrstva se nazývá elektronový obal
Bohrův model (1932) Vychází z planetárního modelu, ale aplikuje kvantovou mechaniku na chování elektronů
Kvantově mechanický model Elektron je vlnová funkce s pravděpodobností výskytu v různých místech obalu Orbitaly-oblasti s nejvyšší pravděpodobností výskytu elektronů Zcela založen na zákonech kvantové mechaniky Pomocí Schrödingerových rovnic stanoveny 4 kvantová čísla
Obrázky kvantově mechanického modelu
Kvantová skupina n - hlavní kvantové číslo (určuje velikost a energii orbitalu) l - vedlejší kvantové číslo (určuje tvar orbitalu) m - magnetické kvantové číslo (určuje prostorovou orientaci orbitalu) s - spinové kvantové číslo
Zdroje Štoll, I.: Fyzika mikrosvěta. Prometheus, Praha 2008 http://cs.wikipedia.org/ Studium 1. ročníku chemie