Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_85

výuková prezentace, osnova při probírání tématu kovy Jméno autora: Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník: 2. (6.) Datum vytvoření: Srpen 2013 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Tematická oblast: Anorganická chemie Předmět: chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu kovy Klíčová slova: Stříbro, ušlechtilý kov, kyanidový způsob výroby, vlastnosti, využití v praxi. Druh učebního materiálu: Prezentace

Stříbro - argentum

Stříbro - argentum elektronová konfigurace: 47Ag:[Kr] 5s1 4d10 elektronegativita 1,4 nejstálejší ox.č. ve sloučeninách je +I ušlechtilý kov

Výskyt ušlechtilý kov – ryzí výskyt je ale vzácný, ve sloučeninách: Ag2S – argentit – leštěnec stříbrný Ag3AsS3 – proustit Ag3SbS3 - pyrargirit Hlavní producenti stříbra jsou Mexiko, Peru, Kanada, USA a Austrálie.

Výroba z rudy AgCN + NaCN → Na[Ag(CN)2] Pokud je ruda bohatá na argentit, získává se z ní stříbro kyanidovým způsobem.Na rozmělněnou rudu se působí roztokem NaCN, takže vzniká AgCN a v nadbytku NaCN vzniká rozpustný komplexní dikyanostříbrnan sodný: AgCN + NaCN → Na[Ag(CN)2] Vzniklý roztok se filtruje,zpracovává se elektrolyticky nebo se sráží se Zn: 2Na[Ag(CN)2] + Zn → Na2[Zn(CN)4] + 2Ag

Fyzikální vlastnosti bílý lesklý kov, kujný a tažný, výborný vodič tepla a elektřiny, teplota tání je 961,78°C, teplota varu je 2162°C

Chemické vlastnosti - jako ušlechtilý kov reaguje pouze s kyselinami, které mají oxidační účinky: Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O - ve zředěné kyselině sírové je netečné, stejně tak s HCl - stálý vůči kyslíku, - snadno reaguje se S, vzniká černý Ag2S - účinkem sirovodíku také černá: 4Ag + 2H2S + O2→ 2Ag2S + 2H2O - odolává působení roztoků alkalických hydroxidů – je vhodný na nádoby pro alkalické tavení.

Využití stříbra - výroba fotografických materiálů ( 1/3 všeho vyrobeného stříbra) - v elektrotechnice, - na výrobu miniaturních baterií – Ag + Zn nebo Ag + Cd, - k přípravě zubního amalgámu, - vrstva kovového Ag je na CD a DVD, - výroba šperků, stříbření zrcadel, - mincovní kov ( v Kutné Hoře – vznikla královská mincovna – stříbrné groše) - koloidní roztoky stříbra a stříbrných solí mají baktericidní účinky a ve zředěných roztocích se používají k dezinfekci studní.

Významné sloučeniny - AgBr, AgCl – výroba fotografických filmů a papírů, - AgNO3 – bílá krystalická látka, – využití v analytické chemii při argentometrických titracích, v chemii jako zdroj Ag+ iontů pro další reakce, obchodní název AgNO3 - Lapis - AgI – používá se při pokusech o umělé vyvolání deště – krystalky této látky jsou roptylovány z letadel do oblaků, kde vznikají kondenzační jádra a na nich se tvoří dešťové kapky.

Opakování Argentit AgNO3 Lapis, využití analytická chemie Ag2S Sloučenina k vyvolání deště Sloučeniny k výrobě fotografických materiálů Produkty reakce Ag s HNO3 AgNO3 Ag2S AgBr, AgCl AgI AgNO3 + NO2 + H2O Výborně!!!!!!!

Citace literatury: HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2004, 227 s. ISBN ISBN 80-7182-141-1. HOLZBECHER, Zdeněk, Heinrich REMY, GRENWOOD, COTTON a WILKINSON. Wikipedie- Otevřená encyklopedie: Chemické prvky – stříbro [online]. 22.7.2013 [cit. 2013-08-22]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/St%C5%99%C3%ADbro, GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81. GYMNÁZIUM F.X.ŠALDY V LIBERCI. CHemie.gfxs.cz-chemický vzdělávací portál: Stříbro - Ag [online]. Liberec. 2003 - 2006 [cit. 2013-08 22]. Dostupné z: http://chemie.gfxs.cz/index.php?pg=prvek&prvek_id=47,

Citace obrázků: Úvodní obr. Www.zlatnictvi.net: Co je to stříbro? Ag Argentum, Silver. [online]. 1999 - 2013 [cit. 2013-08-22]. Dostupné z: http://www.zlatnictvi.net/files/Ag-granulat-04v600[1].jpg, Obr. argentitu: The Zeolite Collection of Volker Betz, Taunusstein Germany: MIneral Specimens for sale A, B, Argentite [online]. [cit. 2013-08-22]. Dostupné z: http://www.zeolite-collection.eu/Sales/AB/Argentit_freiberg.jpg,