Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová Oxidace a redukce Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová
Fe3+ Fe2+ Fe Oxidace a redukce Oxidace Ztráta elektronu Zvýšení oxidačního čísla Redukce Získání elektronu Snížení oxidačního čísla Fe3+ Fe2+ Fe Redukovaná forma Oxidovaná forma
Oxidačně-redukční (redoxní) rovnováhy ekologie.upol.cz/ku/ekozcho/ZakladychemieIII.pdf
Určete, jde-li o redukci nebo oxidaci CaII redukce Ca0 Fe0 oxidace FeIII O0 redukce O-II PbII oxidace PbIV MnVII redukce MnII CaII Ca0 Fe0 FeIII O0 O-II PbII PbIV MnVII MnII
Určete, jde-li o redukci nebo oxidaci a doplňte počet elektronů AlIII red, +3e Al0 Mn0 ox, - 4e MnIV SIV red, +6e S-II Cl-I ox, -6e ClV NII ox, -3e NV AlIII Al0 Mn0 MnIV SIV S-II Cl-I ClV NII NV
Oxidační a redukční vlastnosti látek oxidační činidlo – je taková látka, která má schopnost přijímat elektrony (redukovat se), jiné látky oxiduje redukční činidlo – látka, která může elektrony poskytovat (oxidovat se), jiné látky redukuje mnohé látky mohou v různých reakcích vystupovat buď jako oxidační, nebo jako redukční činidla – vždy to závisí na příslušné dvojici oxidovaná a redukovaná látka
Oxidačně redukční činidla mnohé látky mohou v různých reakcích vystupovat buď jako oxidační, nebo jako redukční činidla – vždy to závisí na příslušné dvojici oxidovaná a redukovaná látka Br2 + H2 2 HBr brom je oxidační činidlo Br2 + F2 2 BrF brom je redukční činidlo Dokažte, že toto tvrzení o bromu je pravdivé!
prameny P.Pečová,I.Karger – Chemie II (pro 9. ročník) P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr – Základy chemie 2 P.Novotný, H.Čtrnáctová – Chemie pro 9. ročník ZŠ