Redoxné reakcie Anna K..

Prezentace na téma: "Redoxné reakcie Anna K.."— Transkript prezentace:

1 Redoxné reakcie Anna K.

2 Redoxné reakcie Sú to chemické reakcie, pri ktorých dochádza k zmene oxidačného čísla atómov prvkov alebo iónov. Každú redoxnú reakciu tvorí oxidácia a redukcia. Základom redoxných reakcií je prijímanie a odovzdávanie valenčných elektrónov medzi atómami.

3 Oxidácia Oxidačné číslo atómov prvkov alebo iónov sa zväčšuje.
Dochádza k odovzdávaniu valenčných elektrónov. Napríklad: K0 – 2e  2K1 Atóm draslíka K odovzdal 2 valenčné elektróny, pôvodné oxidačné číslo 0 sa zmenilo (zväčšilo) na oxidačné číslo +1

4 Redukcia Oxidačné číslo atómov prvkov alebo iónov sa zmenšuje.
Dochádza k prijímaniu valenčných elektrónov. Napríklad: F e  2F-1 Atóm fluóru F prijal 2 elektróny a oxidačné číslo sa zmenilo na -1.

5 Oxidácia a redukcia predstavujú čiastkové reakcie (polreakcie) redoxnej reakcie.
Počet odovzdaných a prijatých elektrónov musí byť rovnaký v obidvoch polreakciách. Napríklad: C0 + O20 → CIVO2-II Čiastkové reakcie: - oxidácia: C0 - 4e- → CIV - redukcia: O20 + 4e- → O2-II

6 Oxidovadlá a redukovadlá
Oxidovadlo (oxidačné činidlo) je látka, ktorá je schopná prijímať elektróny (redukovať sa). Oxidačné činidlo sa redukuje iba v prítomnosti redukovadla. Redukovadlo (redukčné činidlo) je látka, ktorá je schopná odovzdávať elektróny (oxidovať sa). Redukčné činidlo sa oxiduje len v prítomnosti oxidovadla.

7 Elektrochemický rad napätia kovov
Redoxné vlastnosti kovov vo vodných roztokoch možno určiť na základe elektrochemického radu napätia kovov. Kovy sú v ňom zoradené podľa klesajúcich redukčných schopností (schopnosti oxidovať sa na svoje katióny). Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Co, Ni, Pb, H2, Cu, Ag, Hg, Au ← neušľachtilé kovy  ušľachtilé kovy →

8 Z POSTAVENIA KOVOV V TOMTO RADE PLYNIE:
Kov nachádzajúci sa naľavo od daného kovu je schopný redukovať katión tohto kovu . Kovy sú rozdelené na ušľachtilé a neušľachtilé -neušľachtilé kovy pri reakciách so zriedenými kyselinami vytláčajú vodík. -ušľachtilé kovy nereagujú a vodík nevytláčajú.

9 Rovnováha v redoxných reakciách
Je charakterizovaná rovnovážnou konštantou. Jej hodnota závisí od redoxných schopností reagujúcich látok a od teploty. Čím je rozdiel v redukčných schopnostiach kovov väčší, tým má rovnovážna konštanta v redoxných reakciách väčšiu hodnotu.

10 Redoxné reakcie a elektrolýza
Pri elektrolýze dochádza k prechodu elektrického prúdu roztokom alebo taveninou. Na elektródach, ktoré sú pripojené na zdroj jednosmerného napätia, sa uskutočňujú redoxné reakcie. Na katóde prebieha redukcia. Na anóde prebieha oxidácia.

11 Na kladnej elektróde - anóde sa vyvíja kyslík O2, prebieha reakcia:
2 OHˉ → H2O + ½ O2 + 2e- Na zápornej elektróde - katóde sa uvoľňuje vodík H2; prebieha reakcia:   2 H2O + 2e- → 2 OH- + H2 Výsledná reakcia elektrolýzy:          H2O → H2 + ½ O2

12 Galvanické články Sú to zariadenia, z ktorých možno priamo získavať elektrický prúd z prebiehajúcich redoxných reakcií. V galvanických článkoch prebieha oxidácia a redukcia v oddelených priestoroch na povrchu dvoch rôznych elektrôd. Chemická energia sa mení na elektrickú energiu a galvanický článok sa stáva zdrojom elektrickej energie. Najznámejší galvanický článok : suchý článok (monočlánok).

13 Informačné zdroje http://www.oskole.sk/index.php?id_cat=5&clanok=207
Prehľad chémie

14 Ďakujem za pozornosť