Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0349 Šablona III/2VY_32_INOVACE_96

výuková prezentace, osnova při probírání tématu Jméno autora: Mgr. Zdeňka Hanzliková Třída/ročník: 2. (6.) Datum vytvoření: Srpen 2013 Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Tematická oblast: Anorganická chemie Předmět: chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: výuková prezentace, osnova při probírání tématu Klíčová slova: Výskyt a zpracování kovů, redukční procesy, elektrolýza, cementační reakce, metalotermické reakce. Druh učebního materiálu: Prezentace

Železo - výskyt, vlastnosti, koroze 26Fe:[18Ar]3d64s2 nejč.ox.čísla +II, +III (v ox.čísle +III je stabilnější, protože dosahuje el. konfigurace 3d5)

Výskyt železa Po kyslíku, křemíku a hliníku je 4. nejrozšířenější prvek v zemské kůře – asi 5%. Minerály: Fe3O4 - magnetit Fe2O3 – krevel ( hematit) Fe2O3 .nH2O – hnědel ( limonit) FeCO3 – ocelek ( siderit) FeS2 - pyrit

Fe – biogenní prvek Fe je součástí hemoglobinu, které je v erytrocytech. Hemoglobin obsahuje Fe2+, na který se váže O2 a vzniká dioxygenhemoglobin.

Struktura hemoglobinu

Vlastnosti železa lesklý, kujný, tažný kov, teplota tání 1535°C, feromagnetický – tzn. zesiluje magnetické pole

Chemická reaktivita železa je to poměrně reaktivní kov, se zředěnými kyselinami reaguje za vzniku vodíku a železnaté soli nebo železité soli, nereaguje s konc. H2SO4, s HNO3 se pasivuje, za vyšší teploty se Fe slučuje s O2, se S a s Cl2

koroze Fe podléhá korozi – jde o elektrochemický děj, účastní se ho Fe, voda, kyslík a elektrolytem je FeSO4, který vzniká v soustavě za účasti SO2, který je ve vzduchu a vzdušného O2, korozi vyjadřujeme rovnicí: 4Fe + 3O2 + 2xH2O → 2Fe2O3 . xH2O rez Koroze je anodická oxidace Fe, která může probíhat dlouhou dobu stejnou rychlostí. Začíná v povrchových trhlinách, kde se tvoří vrstva rzi, ta obsahuje elektrolyt – síran železnatý.

Ochrana proti korozi - očištění kovu, použití ochranných nátěrů, - galvanické pokovování – nanášení vrstvy jiných kovů: Cr, Ni nebo Zn, - fosfátování.

opakování b) hnědel ( limonit) c) ocelek (siderit) d) pyrit e) rez Fe3O4 2. Fe(CO3) 3. Fe2O3.nH2O 4. Fe2O3 5. 2Fe2O3 .xH2O FeS2 7. nátěry, galvanické pokovování a) krevel ( hematit) b) hnědel ( limonit) c) ocelek (siderit) d) pyrit e) rez f) magnetit g) ochrana proti korozi Výborně!!!

Citace literatury: HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá Gymnázia 2.díl.. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2004, 227 s. ISBN ISBN 80-7182-141-1. GÁŽO, Jan a Jiří KOHOUT. Všeobecná a anorganická chémia. 3. vydání. Bratislava: Alfa, 1981. ISBN 63-557 81. Wikipedie - Otevřena encyklopedie: Exotermické reakce – Aluminotermické reakce [online]. 6.5. 2013 [cit. 2013-08-23]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Aluminotermick%C3%A1_reakce,

Citace obrázků: