Sloučeniny vodíku a kyslíku Kyseliny Sloučeniny vodíku a kyslíku RZ-4.9.2006

Vlastnosti kyselin Druhy kyselin Příklady Zástupci kyselin bezkyslíkaté Příklady kyslíkaté bezkyslíkatých Zástupci kyselin kyslíkatých KONEC

Vlastnosti kyselin Leptají sliznice Poškozují kůži 1. Pomoc: Opláchnout postižené místo proudem studené vody Neutralizovat ránu slabým roztokem jedlé sody

Druhy kyselin: Bezkyslíkaté – v molekule vodík + prvek vodík + prvek + kyslík

Bezkyslíkaté kyseliny: Název  vzorec: Na začátku každé kyseliny vždy vodík ! Vodík vždy ox. číslo +I ! Halogeny vždy s ox. číslem -I Kyselina chlorovodíková H+I Cl-I

Bezkyslíkaté kyseliny: Vzorec  název : HBr – kyselina bromovodíková HCl – kyselina chlorovodíková HF – kyselina fluorovodíková HI – kyselina jodovodíková H2 S – kyselina sirovodíková (sulfanová)

Zástupci HF, HCl, HBr, HI, H2S HCl – koncentrovaná (37%), bezbarvá kapalina (technická nažloutlá), prchavá, dráždí dýchací cesty užití: součást žaludečních šťáv, plasty, léčiva, barviva, čištění kovů HF – leptavá kapalina (sklo)

Kyslíkaté kyseliny Název  vzorec: Kyselina fosforečná H P O H+I P+V O-II Sečíst kladná oxidační čísla (1. a 2. prvek): 1 + 5 = 6 Součet vydělit 2 (oxidační číslo kyslíku): 6 : 2 = 3 HPO3

Příklady: Kyselina chloristá Kyselina jodičná Kyselina boritá Kyselina dusná Kyselina arzeničná HClO4 HIO3 HBO2 HNO HAsO3 příklady

Nelze beze zbytku dělit 2 Pokud je oxidační číslo prvku sudé: Kyselina sírová: H S O H+I S +VI O -II 1 + 6 = 7 ! Nelze beze zbytku dělit 2 Pomoc = přidat 1 vodík !!! H2+IS+VIO-II Teď: (2 • 1 + 6) : 2 = 4 H2SO4

příklady: K. uhličitá K. dusnatá K. křemičitá K. manganová K. siřičitá H2CO3 H2NO2 H2SiO3 H2MnO4 H2SO3 příklady

doplnit známá oxidační čísla H+I2MnO4-II Vzorec  název : H2MnO4 doplnit známá oxidační čísla H+I2MnO4-II Znásobit počet kyslíků 2 (o.č.) 4  2 = 8 Odečíst počet vodíků 8 – 2 = 6 Tím dostaneme oxidační číslo prvku Kyselina manganová

Zástupci Kyselina dusičná – bezbarvá kapalina, nestálá (67%), dráždí dýchací cesty, leptá kůži a sliznice, rozkladem vznikají jedovaté oxidy dusíku užití: výbušniny, barviva, plasty, hnojiva Kyselina sírová – bezbarvá olejovitá kapalina (96%), žíravá a leptavá, odebírá vodu látkám užití: výbušniny, barviva, plasty, léčiva, hnojiva, akumulátory

příklady HBO2 HClO3 H2SiO3 HNO2 H2SO3 HCl Kyselina boritá Kyselina chlorečná Kyselina křemičitá Kyselina dusitá Kyselina siřičitá Kyselina chlorovodíková

K O N E C