Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Mangan Předmět Chemie  Ročník a obor 1.ZA, 1.SC, 1.OS  Kód sady CHEM/ZA+SC+OS/01  Kód DUM CHEM/ZA+SC+OS/01/01/12-20  Autor Mgr. Alena Jirčáková  Datum vzniku 1.9. 2012  Projekt „EU peníze středním školám“ Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT CZ.1.07/1.5.00/34.0652

Mangan a jeho vlastnosti značka: Mn (Manganum)‏ stříbrolesklý kov, tvrdý, křehký s vysokou teplotou tání (1244oC) a varu (2060oC) vyskytuje se ve třech modifikacích (jsou stabilní a jedna přechází v druhou se vzrůstající teplotou) se stoupajícím ox. číslem stoupá kyselost prvku patří mezi přechodné prvky (protonové číslo 25)‏ pro jeho vlastnosti ho řadíme do skupiny „manganu“ spolu s techneciem a rheniem

Mangan v periodické tabulce prvků Značka prvku Nukleonové číslo 55 Mn Elektronegativita 25 1,6 Mangan Manganum Protonové číslo Český název Latinský název

Mangan a jeho výskyt vázaný mangan vyskytuje se hojně ve vesmíru i na Zemi, je také součástí mořské vody, patří mezi nejrozšířenější prvky těží se spolu s rudami železa, protože je doprovází (burel MnO2) je součástí mnoha dalších méně známých minerálů [braunit Mn2O3, manganit MnO(OH)]

Mangan a jeho reaktivita reaktivní – vytěsňuje vodík ze zředěných kyselin, které nemají oxidační účinky práškový mangan je samozápalný, rozkládá vodu reakce s nekovy probíhají již při mírném zahřátí, některé reakce probíhají velmi prudce (S, O2, Cl2) ve sloučeninách se vyskytuje v oxidačních číslech +II až +VII – jen některé jsou stálé

Mangan a jeho výroba vyrábí se ve vysokých pecích redukcí uhlíkem (koksem) Mn3O4 + 4 C → 3 Mn + 4 CO protože se taví rudy manganu a železa dohromady vzniká slitina – hutní zpracování(manganová ocel) čistý mangan se získává redukcí kovovým hliníkem (aluminotermie) 3 Mn3O4 + 8 Al → 4 Al2O3 + 9 Mn mangan lze vyrobit i elektrolyticky

Mangan a jeho užití nejvíce manganu je využito při výrobě oceli (zkvalitnění) výroba dalších slitin – ferromangan (Mn + Fe) dural – lehké a odolné slitiny (Al + Mg+ Cu + Mn), automobilový průmysl, výroba sportovního náčiní, zdravotnických potřeb přídavkem manganu do skleněné taveniny se zvýší jasnost skla

Mangan a jeho užití, sloučeniny výroba glazur - červeno-hnědé zabarvení keramiky galvanické články – baterie (obsahují burel – korodují, ale stále se využívají) MnO – zelený prášek, nerost manganosit v přírodě vzácný Mn2O3. nH2O – „manganová hněď“ součást kaštanové barvy zvané „umbra“

Mangan a jeho užití, sloučeniny MnO2 - burel, oxidační činidlo, v přírodě jako nerost, galvanické články HMnO4 – silná kyselina fialové barvy známá pouze z roztoku KMnO4 – hypermangan, šedo-fialová krystalická látka rozpustná ve vodě, oxidační vlastnosti (antiseptikum), analytická chemie

Zdroje BANÝR, J. – BENEŠ, P. a kolektiv. Chemie pro střední školy. 2. vydání. Praha: SPN, 1999. 160 s. ISBN 80-85937-46-8 KOTLÍK, B. – RŮŽIČKOVÁ, K. Chemie v kostce 1. díl. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, 1996. 120 s. ISBN 80-7200-056-X VACÍK, J. a kolektiv. Přehled středoškolské chemie. 4. vydání. Praha: SPN,1999. 368 s. ISBN 80-7235-108-7 BOUŠKA, V. – KOUŘIMSKÝ, J. Drahé kameny kolem nás. 2. vydání. Praha: SPN, 1979. 352 s. ISBN 14-169-79 Vlastní (Mgr. Alena Jirčáková) Foto pozadí snímku: Marek Jirčák