Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Olovo

Prezentace na téma: "Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Olovo"— Transkript prezentace:

1 Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Olovo
Předmět Chemie  Ročník a obor 1.ZA, 1.SC, 1.OS  Kód sady CHEM/ZA+SC+OS/01  Kód DUM CHEM/ZA+SC+OS/01/01/11-20  Autor Mgr. Alena Jirčáková  Datum vzniku   Projekt „EU peníze středním školám“ Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT CZ.1.07/1.5.00/

2 Olovo a jeho vlastnosti
značka: Pb (Plumbum)‏ šedomodrý kov, kujný, měkký, toxický, nízká teplota tání (327oC), tvoří slitiny nepropustné pro rentgenové a radioaktivní záření patří mezi nepřechodné prvky (protonové číslo 82)‏ pro jeho charakteristické vlastnosti ho řadíme do skupiny „IV. A“ spolu s uhlíkem, křemíkem, germaniem a cínem

3 Olovo v periodické tabulce prvků
Značka prvku Nukleonové číslo 207 Pb Elektronegativita 82 1,5 Olovo Plumbum Protonové číslo Český název Latinský název

4 Olovo a jeho výskyt volné olovo meteoritické (vesmír, minimum)‏
pozemské (vyskytuje se vzácně, konečný produkt radioaktivních uranových rozpadových řad) vázané olovo anorganické sloučeniny (galenit PbS, síran olovnatý PbSO4, uhličitan olovnatý PbCO3, doprovodný prvek v rudách stříbra)‏ v organismech toxické (dochází ke kumulaci)

5 Olovo a jeho reaktivita
reaktivní (reaktivnější než cín – prvek ze stejné skupiny)‏ nerozpouští se v ředěných kyselinách (HCl a H2SO4), protože je chráněno nerozpustným povlakem, který brání další reakci s kyselinou dusičnou (HNO3) reaguje, protože tato kyselina má oxidační vlastnosti

6 Olovo a jeho výroba ruda (galenit) se rozemele a oddělí se složka s vysokým obsahem olova následuje pražení rudy (převod sulfidů olova na oxidy) 2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2 vzniklý oxid se redukuje žárem koksu na olovo a oxid uhelnatý PbO + C → Pb + CO

7 Olovo a jeho užití výroba elektrických akumulátorů pro motorová vozidla výroba skleněných vitráží (spoje skleněných tabulek např. v oknech) – kostely a katedrály vodovodní a odpadní trubky (odolnost olova proti vodě) ochrana na pracovištích, kde se pracuje rentgenovým a radioaktivním zářením

8 Olovo a jeho užití výroba olovnatého skla (český křišťál), zvyšuje index lomu výroba střeliva (vysoká hmotnost olova, zvyšuje průraznost střely) pájky patří mezi nejdůležitější slitiny (např. olovo s cínem), pájení elektrických obvodů liteřina slitina využívaná při tisku knih (dnes nevyužívaná)

9 Olovo a jeho užití, sloučeniny
PbO – výroba olovnatého skla, glazur Pb3O4 - (2PbO + PbO2) – oxid olovnato – olovičitý, suřík, červený nerozpustný pigment, antikorozní nátěry PbO2 – výroba zápalek a pyrotechniky PbCO3 – malířský pigment, složka„olovnaté běloby“, výborné krycí vlastnosti, jedovatá

10 Olovo a jeho užití, sloučeniny
PbSO4 – minimálně rozpustná látka Pb(NO3)2 – rozpustná sloučenina, výroba dalších sloučenin olova Pb(C2H5)4 - tetraethylolovo, organokovová sloučenina, zpomaluje hoření benzínu ve spalovacím motoru (zvyšuje oktanové číslo), dnes ústup výroby – benzín bezolovnatý

11 Zdroje BANÝR, J. – BENEŠ, P. a kolektiv. Chemie pro střední školy. 2. vydání. Praha: SPN, s. ISBN KOTLÍK, B. – RŮŽIČKOVÁ, K. Chemie v kostce 1. díl. 1. vydání. Havlíčkův Brod: Fragment, s. ISBN X VACÍK, J. a kolektiv. Přehled středoškolské chemie. 4. vydání. Praha: SPN, s. ISBN BOUŠKA, V. – KOUŘIMSKÝ, J. Drahé kameny kolem nás. 2. vydání. Praha: SPN, s. ISBN Vlastní (Mgr. Alena Jirčáková) Foto pozadí snímku: Marek Jirčák