Název šablony: Inovace v chemii52/CH10/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: HALOGENY Autor: Mgr. Eva Vrtišková Předmět: ChemieTřída: 8. Tematický okruh: Chemické látky Téma: Halogeny Druh výukového materiálu: prezentace Použití ICT: interaktivní tabule, prezentace v.ppt, interaktivita Didaktické, metodické poznámky (popis použití výukového materiálu ve výuce): výklad Použité zdroje: - Chemie, učebnice pro ZŠ a víceletá gymnázia. FRAUS, Wikipedia, otevřená encyklopedie. Dostupná online na: - Učebnice chemie pro 8. ročník. Dostupná online na:

HALOGENY Prvky VII. skupiny PSP

Mezi halogeny patří  Fluor  Chlor  Brom  Jod  Astat (radioaktivní, připraven jadernou reakcí r. 1940)  Tyto prvky zařazujeme do VII.A SKUPINY, protože mají sedm elektronů ve valenční vrstvě  K dosažení stabilní konfigurace jim chybí pouze 1 elektron

Kde je hledat v PSP?

Vlastnosti halogenů  Všechny halogeny jsou jedovaté látky  Fluor a chlor jsou za běžných podmínek plyny  Brom je těžká a těkavá kapalina  Jod je pevná látka  V přírodě se nevyskytují ve volné stavu, protože jsou velmi reaktivní  Vytváří sloučeniny s většinou kovů i nekovů tzv. halogenidy  Vytváří dvouatomové molekuly  Mají vysokou hodnotu elektronegativity

FluorFF 2  Toxický, nazelenalý plyn  Reaktivní  Největší elektronegativita  V přírodě minerál kazivec – fluorit  Vyrábí se elektrolýzou fluoridu draselného  Důležitá chemická surovina (leptání skla, …)  Potřebný pro dobrý vývoj zubů  Teflon – organický polymer na výrobu nádobí, těsnění  Freony – ozonová díra  Sloučeniny fluoridy

ChlorClCl 2  Toxický, světlezelený plyn  Velmi reaktivní  Dusivý zápach  Prudce jedovatý  Sloučeniny chloridy (chlorid sodný NaCl)  Má bělicí a dezinfekční vlastnosti  Používá se na výrobu chlornanů, chlorového vápna, umělých hmot, léčiv, rozpouštědel, k dezinfekci pitné vody, k bělení textilií, papíru, k výrobě bojových látek a v metalurgii

BromBrBr 2  Toxická, červenohnědá kapalina  Velmi reaktivní – bromidy  Většina bromu je v mořské vodě ve formě jeho sloučenin z ní se také vyrábí tzv. chlorováním  Praktický význam má AgBr – fotografický materiál

JodII 2  Vytváří tmavě fialové krystaly  Důležitý biogenní prvek,nezbytný pro správnou funkci organismu  Sublimuje (fialové páry)  Vyskytuje se pouze ve sloučeninách jodidy  Základní surovinou pro jeho výrobu jsou mořské řasy  Etanolový roztok = jodová tinktura  Se škrobem tvoří modré zbarvení ( důkaz polysacharidů nebo opačně)  Je součástí hormonů štítné žlázy ( nedostatek jodu – struma )

AstatAt  Existuje ve formě nestabilních radioaktivních izotopů

Barvy halogenů fluor

Doplňte tabulku Název halogenu značkaskupenstvíbarvaDůležité vlastnosti použití

Zdroje   fluor.png fluor.png  _VTb7fERwLY/TWh_1RsOKpI/AAAAAAAAAJk/dBg4vVATQeY/s16 00/chlorine.JPG _VTb7fERwLY/TWh_1RsOKpI/AAAAAAAAAJk/dBg4vVATQeY/s16 00/chlorine.JPG    c2d20f_1.jpg c2d20f_1.jpg  1da/images/1c839.JPG 1da/images/1c839.JPG 