Elektrolýza
http://www.youtube.com/watch?v=wIEomWxKmTI
Elektrolýza Je děj probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou. Pozn.: roztok nebo tavenina obsahují volné ionty
Elektrolyt = roztok nebo tavenina, který vede el Elektrolyt = roztok nebo tavenina, který vede el. proud (obsahuje ionty – kationty a anionty, které způsobují vodivost). Elektrody: Anoda=kladná elektroda – přitahuje anionty Katoda=záporná elektroda – přitahuje kationty Elektrolyzér = zařízení na elektrolýzu
Princip elektrolýzy
Děje na elektrodách při elektrolýze CuCl2 Disociace CuCl2 (vznik iontů) CuCl2 Cu+II + 2 CI-I Děje na elektrodách: KATODA (-): Cu+II + 2e- Cu0 REDUKCE ANODA (+): 2CI- - 2e- CI2 OXIDACE
Zapiš průběh elektrolýzy NaCl
Průmyslové využití elektrolýzy: Výroba Al z taveniny oxidu hlinitého (bauxitu) Výroba čistého O 2 a H 2 elektrolýzou vody Galvanické pokovování předmětů: pozlacování, pozinkování, pochromování… https://www.youtube.com/watch?v=ZXvLLIjBMvo https://www.youtube.com/watch?v=OiYTKmhwyVg
Pokovování
Galvanické pokovování povrchů různých kovových předmětů – anoda musí být z kovu, kterým chceme pokrýt náš předmět (např. chceme klíč pokrýt mědí), elektrolytem je roztok kationu kovu, ze kterého je vyrobena anoda (síran měďnatý), a katodu tvoří předmět, který chceme pokrýt kovem (klíč). Po připojení ke zdroji elektrického proudu začne probíhat elektrolýza, anoda se začne rozpouštět, protože měď začne přecházet do roztoku v podobě měďnatých kationů, a na katodě se budou redukovat měďnaté kationy na měď, budou se tedy vylučovat na klíči.
Co je to elektřina https://www.youtube.com/watch?v=KHzfiyrL51o