CHEMIE - Chemická vazba Název školy Střední škola hotelová a služeb Kroměříž Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0911 Autor Ing. Libuše Hajná Název šablony VY_32_INOVACE CHE Název DUMu CHE.0102.1F Stupeň a typ vzdělávání Odborné vzdělávání Vzdělávací oblast Člověk a příroda Vzdělávací obor Chemie – obecná a anorganická Vzdělávací okruh Chemická vazba Druh učebního materiálu Prezentace Cílová skupina Žák, 16 - 19 let Anotace Prezentace komplexně seznamuje žáky se vznikem chemické vazby a s druhy chemických vazeb, uvádí vlastnosti látek, které jsou dané typem vazby. Speciální vzdělávací potřeby - žádné - Klíčová slova Atom, molekula, krystal, iont, orbital, elektronový pár, elektronegativita, polarita, kovalentní vazba, iontová vazba, kovová vazba Datum 6.10. 2012

Chemická vazba

většina atomů prvků je vázána do větších útvarů - molekul Obr.č.1: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:H2O_(water_molecule).jpg - krystalů Obr.č.2: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Quartz_oisan.jpg Obr.č.3 : http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Shilirren_texture.jpg

orbital je prostor, kde se nejčastěji vyskytují elektrony tato schopnost souvisí se strukturou a povahou elektronového obalu a uspořádáním elektronů v orbitalech orbital je prostor, kde se nejčastěji vyskytují elektrony Tvar orbitalu s Tvar orbitalu p Tvary orbitalu d Obr.č.4: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen_eigenstate_n2_l0_m0.png Obr.č.5: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:P2M1.png Obr.č.6: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:D3M2.png

chemická vazba vznikne když se k sobě přiblíží dva atomy, které mají dostatečnou energii a vhodnou orientaci překryjí se valenční orbitaly a elektrony se uspořádají tak aby vznikl elektronový pár

sdílením 1 elektronový páru vzniká jednoduchá vazba H - H pokud tvoří vazbu dva elektronové páry – dvojná vazba O = O pokud tvoří vazbu tři elektronové páry – trojná vazba N ≡ N  

Elektronegativita (X) – schopnost atomu přitahovat vazebné elektrony   základ je elektronegativita vodíku X(H) = 2,1 Polarita ∆(X) – rozdíl elektronegativit   její hodnota vazba určuje typ vazby Nepolárně kovalentní ∆(X) < 0,4 H2 Polárně kovalentní 0,4 < ∆(X) < 0,7 HCl Iontová ∆(X) > 0,7 NaCl

Kovalentní vazba je typ vazby, ve které je vazebný elektronový pár rozložen stejnoměrně, nebo nestejnoměrně rozložen mezi vázanými atomy jednoduchá, dvojná, trojná tato vazba způsobuje stabilitu látek

Iontová vazba mezi kationty a anionty vlastnosti: v tavenině vedou elektrický proud jsou rozpustné ve vodě jsou křehké tají při vysokých teplotách jsou tvrdé

Chlorid sodný NaCl Obr.č.7: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Halite_crystal.jpg

Kovová vazba Mezi atomy kovů v pevném stavu Vlastnosti: jsou lesklé jsou kujné a tažné vedou teplo a elektrický proud Cu Ag Au Obr.č.8: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Anticlastic-Copper-Cuff-Bracelet.jpg Obr.č.9: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Silver_crystal.jpg Obr.č.10: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Or_Venezuela.jpg

Otázky Co je to orbital? Jaké jsou podmínky pro vznik chemické vazby? Co to je elektronegativita? Co je polarita? Jaké vlastnosti mají sloučeniny s iontovou vazbou? Jaké vlastnosti mají sloučeniny s kovovou vazbou?

zdroje Wikipedie Wikimedia Commons Doc. RNDr. Jan Čipera, CSc., RNDr. Jaroslav Blažek, RNDr. Pavel Beneš, CSc. Chemie A, vyd. Státní pedagogické nakladatelství, n.p., Praha 1984 jako svou první publikaci