Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník

Prezentace na téma: "Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník"— Transkript prezentace:

1 Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník
CHEMICKÁ VAZBA Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová

2 Molekula Molekula je částice složená z atomů nebo iontů.
Je to vícejaderná částice (obsahuje více než jedno jádro atomu), která je buď elektricky neutrální, nebo má kladný nebo záporný náboj.Podle polarity náboje mluvíme o: molekulových kationtech molekulových aniontech

3 Chemická vazba Chemická vazba je silová interakce mezi dvěma atomy.
Pomocí chemické vazby se jednotlivé atomy seskupují do molekul. ATOM CHEMICKÁ VAZBA MOLEKULA

4 Chemická vazba Vznik chemické vazby
valenční elektron jednoho atomu vytvoří s valenčním elektronem druhého atomu elektronový pár = chemická vazba. Elektronegativita ( X ) schopnost atomů přitáhnout vazebný elektronový pár

5 Elektronegativita

6 Typy chemické vazby Nepolární - mezi stejnými atomy nebo s rozdílem elektronegativit < 0,4 Př: H + H ---- > H2 Polární - rozdíl elektronegativit atomů > 0,4 a zároveň < 1,7 ( 0,4 < X <1,7) Př: H + Cl ---- > HCl Iontová - rozdíl elektronegativit atomů > 1,7

7 Ionty Ionty jsou elektricky nabité částice, které vznikají ztrátou nebo přibráním elektronů. Kationty jsou částice s kladným nábojem (mají méně elektronů než protonů), které vznikají ztrátou elektronů. Cao - 2 e > Ca2+ Anionty jsou částice se záporným nábojem (mají více elektronů než protonů), které vznikají přibráním elektronů. Clo + 1 e > Cl -

8 Test Sloučeniny H2O, H2SO4 , CH4 , KCl, NaNO3 , C6H6 , NaOH , CaSO4 roztřiďte na: dvouprvkové tříprvkové pětiatomové Napiš schéma vzniku iontu: Na+ Fe3+ F - S 2- Urči typ chemické vazby. S - O Ca - F

9 Literatura, zdroje informací
Vše dostupné online azba 17 WEB-CHEMIE8/chemickavazba.html +and+6