UNIVERZITA KONŠTANTÍNA FILOZOFA FAKULTA PRÍRODNÝCH VIED 3 PRVKY p –prvky V.A.skupiny Vypracovala:Jana Romaňáková 4.ročník,BI-CHE

dusík antimón fosfor PRVKY V.A. skupiny bizmut arzén

fosfor: skvapalnený dusík: antimón: elementárny bizmut:

Základná charakteristika: atómy týchto prvkov majú 5 valenčných elektrónov dusík je pri bežnej teplote plyn,fosfor nekovová pevná látka,arzén a antimón sú polokovy,bizmut je kov

neúplná elektrónová konfigurácia ich atómov sa najčastejšie stabilizuje tvorbou troch kovalentných väzieb -so vzrastom atómového čísla klesá stabilita zlúčenín s oxidačným číslom V a vzrastá stabilita zlúčenín s oxidačným číslom III.

Výskyt: dusík-sa nachádza v atmosfére vo forme molekúl N2(asi 21%) -viazaný vo forme napr.dusičnan sodný-Na NO3(čílsky liadok) fosfor-v prírode sa vyskytuje len vo viazanej forme napr. -apatit-Ca5(PO4)3(F,Cl) -fosfáty arzén,antimón a bizmut-najčastejšie ako sulfidy

dusík: jeho molekula /NΞN/ je mimoriadne stabilná,čoho prejavom je značná inertnosť dusíka vyrába sa frankčnou destiláciou skvapalneného vzduchu uskladňuje sa v oceľových tlakových fľašiach /pod tlakom 15MPa/

Bezkyslíkaté zlúčeniny dusíka: najvýznamnejšou zlúčeninou dusíka s vodíkom je amoniak-NH3: je bezfarebný plyn prenikavého zápachu,je jedovatý leptá sliznicu ľahko skvapalnený tvorí amónne solí napr.salmiak-NH4Cl štruktúra amoniaka

Kyslíkaté zlúčeniny: dusík tvorí s kyslíkom oxidy,najnámejšie z nich sú: NO-oxid dusný a NO2-oxid dusičný/sú zložkou priemyselných exhalátov a výfukových plynov,sú jedovaté/ najdôležitou kyselinou je HNO3-dusičná:je bezfarebná,silná s výraznými oxidačnými účinkami/oxiduje všetky kovy,okrem zlata/,používa sa na výrobu liečiv,farbív a výbušnín jej soli nazývame-dusičnany

k významným zlúčeninám dusíka patrí aj kyselina dusitá-HNO2: -má oxidačné aj redukčné vlastnosti -je dôležitou látkou pri výrobe farbív -jej soli nazývame dusitany M NO3

fosfor: sa vyskytuje v 3 alotrópiách: 1.biely-zložený z molekúl P4 2.červený-obsahuje reťazce Pn 3.čierny-má vrstevnatú štruktúru najreaktívnejšou modifikáciou je biely fosfor,ktorý je na vzduchu nestály,a je prudko jedovatý

Kyslíkaté zlúčeniny fosforu: kyselina trihydrogénfosforečná-H3PO4: -je tuhá kryštalická látka -od nej odvodzujeme tri rady solí: dihydrogénfosforečnany- MH2PO4,hydrogénfosforečnany-M2HPO4,fosforečnany-M3PO4

z oxidov sú známe : -P4O6 oxid fosforitý -P4O10 oxid fosforečný: je biely,pevný a hygroskopický/používa sa na vysušovanie látok/

Dusíkaté hnojivá: patria tu:-dusičnan amónny/obsahuje (35%dusíka,z toho17,5% dusíka pripadá na amónne ióny) -dusíkaté vápno -síran amónny

Fosforečné hnojivá: pripravujú sa rozkladom prírodných fosforečnanov napr. -fosforečnan vápenatý-Ca3(PO4)2 -dihydrogénfosforečnan vápenatý- Ca(H2PO4)2 pri ich používaní treba prísne dbať na zachovanie biologickej rovnováhy v prírode

Ďakujem za pozornosť!