Elektrolýza Kód ITMS projektu:

Prezentace na téma: "Elektrolýza Kód ITMS projektu:"— Transkript prezentace:

1 Elektrolýza Kód ITMS projektu: 26110130519
Gymnázium Pavla Jozefa Šafárika – moderná škola tretieho tisícročia Elektrolýza Vzdelávacia oblasť:  Človek a príroda Predmet  Fyzikálny seminár Ročník, triedy:  4. ročník Tematický celok:  Elektrický prúd v elektrolytoch Vypracoval:  Mgr. Jolana Szanková Dátum:  január 2014

2 Obsah Elektrolýza Elektrolyt Katióny, anióny
Elektrolýza chloridu meďnatého Elektrolýza taveniny chloridu sodného Elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného Využitie elektrolýzy Zdroje

3 Elektrolýza Fyzikálno-chemický dej, spôsobený prechodom elektrického prúdu cez elektrolyt, pri ktorom dochádza k chemickým zmenám na elektródach. Kvantitatívnym výskumom elektrolýzy sa zaoberal Michael Faraday - odvodil dva základné zákony elektrolýzy (1833). Pri elektrolýze dochádza k rozkladu chemických látok jednosmerným elektrickým prúdom.

4 Elektrolyt Elektrolyt - chemická látka, ktorá po rozpustení vo vode (rozpúšťadle) tvorí elektricky vodivý roztok (NaCl). Molekuly elektrolytu sa pri rozpúšťaní ionizujú na elektricky nabité ióny (katióny, anióny). Elektrolyt

5 Katióny, anióny Po pripojení elektród k zdroju elektrického napätia katióny smerujú k zápornej elektróde (katóde), kde dochádza k ich redukcii, anióny smerujú ku kladnej elektróde (anóde), kde dochádza k ich oxidácii

6 Elektrolýza chloridu meďnatého
Do roztoku chloridu meďnatého sú ponorené dve grafitové elektródy, ktoré sú pripojené k zdroju jednosmerného elektrického napätia. Vodný roztok obsahuje ióny: Cu2+, H3O+, Cl-, OH- Meďnaté katióny sú priťahované ku katóde Chloridové anióny sú priťahované k anóde Celková reakcia:

7 Elektrolýza chloridu meďnatého
Redoxné deje na elektródach: Katóda – redukcia: Anóda – oxidácia: Na katóde pozorujeme vylučovanie červenohnedej medi a na anóde uvoľnenie žltozeleného chlóru

8 Elektrolýza taveniny chloridu sodného
Chlorid sodný NaCl ako typická iónová zlúčenina v tuhom skupenstve nevedie elektrický prúd. Tavenina NaCl je už vodičom elektrického prúdu, obsahuje sodné katióny a chloridové anióny. Sodné katióny sa pohybujú ku katóde (železná). Chloridové anióny smerujú k anóde (uhlíková). Využíva sa na výrobu čistého sodíka a chlóru.

9 Elektrolýza taveniny chloridu sodného
Redoxné deje na elektródach: Katóda – redukcia: Anóda – oxidácia: Celková reakcia:

10 Elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného
Vo vodnom roztoku NaCl sú prítomné ióny – Na+, H3O+, Cl-, OH- Na katóde sa bude tvoriť vodík a na anóde chlór. V roztoku sa zvýši koncentrácia Na+ a OH- Prítomnosť hydroxidu v roztoku potvrdí fialové sfarbenie roztoku po pridaní fenolftaleínu. Celková reakcia:

11 Elektrolýza vodného roztoku chloridu sodného
Redoxné deje na elektródach: Katóda – redukcia: Anóda – oxidácia: Vznik chlóru na anóde dokážeme s jodidom draselným, čo sa prejaví hnedočerveným sfarbením.

12 Využitie elektrolýzy Príprava a výroba niektorých prvkov a zlúčenín (napr. sodík, draslík, horčík, hliník, vodík, chlór, hydroxid sodný). Elektrolytické čistenie kovov – meď sa čistí od nežiaducich nečistôt (Fe, Ni, Ag, Au, Pt). Výsledkom elektrolýzy je prenos medi z anódy na katódu. Galvanické pokovovanie

13 Použité zdroje Bednařík M., Svoboda E. a kol.: Fyzika pre 2.ročník gymnázií, 1993, SPN, Bratislava Lank V., Vondra M.: Fyzika, 2008, Fragment s.r.o. Tarábek, P. a kol.: Zmaturuj z fyziky, Didaktis, Bratislava, 2011