V O D Í K Ľudmila Haraščáková 1.D.

Prezentace na téma: "V O D Í K Ľudmila Haraščáková 1.D."— Transkript prezentace:

1 V O D Í K Ľudmila Haraščáková 1.D

2 Hydrogenium - H teplota topenia : -259,2 teplota varu : -258,2
Protónové číslo : 1 Konfigurácia : 1s1 Fyzikálne vlastnosti : teplota topenia : -259,2 teplota varu : -258,2

3 Charakteristika: Plynný, bezfarebný vo vode nerozpustný biogénny prvok, bez zápachu a chuti. Ako neznámy plyn ho objavil už roku 1671 R. Boyle pri rozpúšťaní železa v kyseline chlórovodíkovej. Jeho podstatu však zistil až H. Cavendish roku 1766, a neskôr ho pripravil A.L. Lavoisier rozkladom vody žeravým železom

4 Vodík je najľahší plyn, 14-krát ľahhší ako vzduch, s ktorým vytvára výbušnú zmes. Zapálený zhorí na vodu veľmi horúcim plameňom, ktorého teplota dosahuje až 1900°C. Vodík má zo všetkých plynov najmenšiu tepelnú vodivosť, najmenšie vnútorné trenie, a teda aj najväčšiu difúznu schopnosť.

5 Hydridy 1. skupina: hydrid sodný - NaH
2. skupina: hydrid berýlnatý - BeH2 3. skupina: bóran BH3 4. skupina: metán CH4 5. skupina: amoniak NH3 6. skupina: * voda H2O sulfán H2S 7. skupina: fluorovodík HF 8. skupina: netvoria sa hydridy

6 Výskyt : V prírode sa vyskytuje v plynoch sopiek a fumarol (až 25%). Predpokladá sa, že sa uvoľňuje aj vo vnútri Predpokladá sa, že je hlavnou zložkou vyšších častí atmosféry (vyše 50km). Spoločne s héliom je hlavnou zložkou planetárnych hmlovín najmladších hviezd. Najväčšie množstvo vodíka sa viaže na vodu riek, jazier a morí, na organickú látku rastlinnej a živočíšnej ríše.

7 Použitie: Veľké množstvá vodíka sa uvoľňujú aj v priemysle pri koksovaní uhlia. Z vodíkových plynov sa oddeľujú ostatné plyny vymrznutím a zvyšný vodík sa potom využíva na hydrogenizáciu, napr. pri výrobe umelého benzínu "skvapalňovaním uhlia".  Vodík sa používa aj na výrobu syntetického amoniaku, na redukciu a hydrogenizáciu pri stužovaní tukov. V budúcnosti sa ráta s motormi na kvapalný vodík, ktoré by mali väčší výkon.

8 Izotopy vodíka: prócium (99,98%) deutérium alebo D (0,02%)
trícium alebo T (super ťažký vodík), ktorý je rádioaktívny

9 Prócium

10 Deutérium  D je dvakrát ťažší než obyčajný vodík prócium. Voda v ktorej je namiesto prócia  deutérium sa nazýva ťažká voda    D2 O. Fyzikálne vlastnosti má odlišné od normálnej vody. Mrzne pri 3,8°C a vrie pri 101,4°C, hustotu má 1,056. V obyčajnej vode sa nachádza v množstve 0,02%.

11 Trícium T superťažký vodík, je trikrát ťažší než prócium. Je to rádioaktívny nuklid s polčasom 12,5 roka, ktorý je vlastne žiarič beta.V obyčajnej vode sa vyskytuje len v stopách. Používa sa na značkovanie organických látok pri výskumoch, na značkovanie vôd.

12 Reakcie: Reakciou jadier deutéria a trícia vzniká hélium, pričom sa uvoľňuje obrovské množstvo energie. Aby začali spolu vôbec reagovať treba ich zahriať na 10 miliónov stupňov Celzia výbuchom jadrovej bomby.  Tieto termonukleárne reakcie prebiehajú na slnku a na hviezdach.

13 Model atómu