Železo a jeho zlúčeniny II Kód ITMS projektu: 26110130519 Gymnázium Pavla Jozefa Šafárika – moderná škola tretieho tisícročia Železo a jeho zlúčeniny II Vzdelávacia oblasť:  Človek a príroda Predmet  Seminár z chémie Ročník, triedy:  4. ročník Tematický celok:  d - prvky Vypracoval:  Gabriela Berczeliová Dátum:  január 2013

Obsah Výroba železa Vysoká pec Použitie liatiny Výroba ocele Použitie ocele Zlúčeniny železa Použité zdroje

Výroba železa vo vysokých peciach zo železných rúd 13 vo vysokých peciach zo železných rúd podstata: redukcia oxidov Fe koksom a CO v prítomnosti troskotvorných prísad priama redukcia nepriama redukcia Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO 14 3Fe2O3 + CO  2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO  3FeO + CO2 FeO + CO  Fe + CO2

Vysoká pec

Výroba železa surové Fe okrem malého množstva Mn, P, Si, S obsahuje je tvrdé a krehké nie je kujné – nemožno ho valcovať časť sa pretavením spracuje na liatinu, väčšina na oceľ liatina  odliatky vysoké pece – U. S. STEEL Košice  ako 1,7% C odpich surového Fe

Použitie liatiny

Výroba ocele skujňovanie surového Fe - znižovanie obsahu C na Fe sa stane tvarovateľné konvertorový proces zušľachťovanie ocele – pridávanie rôznych kovov  legované ocele kalená oceľ - prudko ochladená oceľ je tvrdá a krehká krehkosť sa odstraňuje popúšťaním 19 0,2 -1,7%

Použitie ocele

Zlúčeniny železa bežné oxidačné čísla atómov Fe sú II a III oxidy Fe2O3 - červená látka, slúži ako pigment zmes s Al - termit - na zváranie koľajníc FeO - čierna práškovitá látka Fe3O4 - podvojný oxid železnato-železitý hydroxidy Fe(OH)2 - biela látka, na vzduchu hnedne  Fe(OH)3

Zlúčeniny železa sulfidy FeS - čierna látka FeS2 - výroba SO2 halogenidy - len FeI3 nemožno pripraviť FeCl3 - katalyzátor kyslíkaté soli FeSO47H2O - zelená skalica - ochrana rastlín, výroba pigmentov - súčasť liekov na anémiu Prečo ?

Napíšte chemickú rovnicu. Zlúčeniny železa Fe2(SO4)3 - pri úprave pitnej vody Fe(NH4)2(SO4)26H2O - Mohrova soľ - v analytickej chémii Fe(HCO3)2 - v minerálnych vodách koordinačné zlúčeniny K4Fe(CN)6- žltá krvná soľ - výroba farbív - dôkaz Fe3+ iónov  berlínska modrá K3Fe(CN)6- červená krvná soľ - farbenie textilu, dôkaz Fe2+ Napíšte chemickú rovnicu.

Fe(H2O)63+(aq) + SCN-(aq)  Fe(H2O)5(SCN)2+(aq) + H2O(l) Zlúčeniny železa vodné roztoky Fe2+ a Fe3+ solí obsahujú katióny Fe(H2O)62+ a Fe(H2O)63+ reakciou vodného roztoku Fe3+ solí s KSCN  tiokyanátoželezité komplexy reakcia sa využíva na dôkaz železitých zlúčenín  vznikajú intenzívne červeno sfarbené roztoky zjednodušene: Fe3+ + SCN-  Fe(SCN)2+ Fe(H2O)63+(aq) + SCN-(aq)  Fe(H2O)5(SCN)2+(aq) + H2O(l)

Použité zdroje Benešová, M., Satrapová, H.: Zmaturuj z chémie. Didaktis Ondrejkovičová, I. a kol.: Pokroky v chémii a v biológii. Bratislava: Vydavateľstvo STU, 2008. CHÉMIA pre základné školy. SPN http://lms.planetavedomosti.sk/ Kurz ´Chémia SŠ – učiteľ´: 27. Získavanie kovov. Časť I. (s. 13, 14, 19) http://www.zborovna.sk/kniznica.php?action=show_version&id=52130&hit=149944