Prvky skupiny železa 2. ročník.

Prezentace na téma: "Prvky skupiny železa 2. ročník."— Transkript prezentace:

1 Prvky skupiny železa 2. ročník

2 Triáda železa Fe, Co, Ni Feromagnetické kovy
Valenčná vrstva ns2 (n-1)d6-10 železo kobalt nikel

3 Železo Najrozšírenejší a najdôležitejší kov
Striebrolesklé, pomerne mäkké, kujné, ťažné Pomerne reaktívne – reaguje s kyselinami za vzniku vodíka, pôsobením vzdušnej vlhkosti a kyslíka vzniká hrdza(zmes oxidov a hydroxidov)

4 Výskyt Fe Čisté – v meteoritoch Železné rudy:
magnetit (magnetovec) Fe3O4, limonit (hnedeľ) Fe2O3.nH2O, hematit (krveľ) Fe2O3, siderit (ocieľok) FeCO3, pyrit FeS2

5 Chemické vlastnosti Fe
Za zvýšenej teploty reaguje s mnohými prvkami Fe + S  FeS 2 Fe + 3Cl2  2 FeCl3 4 Fe + 3O2  2 Fe2O3 So zriedenými kyselinami reaguje za vzniku solí a vodíka Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 S konc. HNO3 sa pasivuje Fe + 4 HNO3  Fe(NO3)2 + NO + 2H2O

6 Použitie Fe Surové železo sa spracúva na oceľ
Z liatiny sa vyrábajú piecky, platne na sporáky, stojany

7 Zlúčeniny železa Hém – zložka červeného krvného farbiva hemoglobínu

8 FeSO4.7H2O (zelená skalica)
Fe(OH)2, Fe(OH)3 FeCl3 (NH4)2SO4.FeSO4.6H2O (Mohrova soľ) K4[Fe(CN)6] žltá krvná soľ K3 [Fe(CN)6] červená krvná soľ

9 Výroba železa

10 Výroba železa v 19. stor.

11 Surové železo sa vyrába vo vysokej peci zo železnej rudy redukciou uhlíkom (koksom) a oxidom uhoľnatým, ktorý vzniká vo vysokej peci nedokonalým spaľovaním koksu.

12 Vysoká pec 1 prívod predhriateho vzduchu 2 tavná zóna
3 ,4 redukčná zóna 5 zóna predhrievania 6 sadzobňa 7 šachta 8 rozpor 9 zarážka (rošt) 10 nistej

13 Reakcie vo vysokej peci
C + O2  CO2 CO2 + C  2 CO Nepriama redukcia: 3 Fe2O3 + CO  2 Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO  3 FeO + 4 CO2 FeO + CO  Fe + CO2 Priama redukcia: Fe2O3 + 3 C  2 Fe + 3 CO Fe3O4 + 4 C  3 Fe + 4 CO FeO + C  Fe + CO

14

15 Výroba ocele V konvertore: C + O2 2 CO Q = -220 kJ.mol-1
V Siemens-Martinovej peci: 3 C + 2 Fe2O3  3CO Fe Q= 4665 kJ.mol-1

16 Ďakujem za pozornosť