Autor: Mgr. Jaroslava Všohájková

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Chemické reakce a teplo
Advertisements

AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová
Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Ing. Hana Zmrhalová Název: VY_32_INOVACE_06_CH9 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Téma: PALIVA Anotace:
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST.
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov Škola 21. století Autor: Ing. Minářová Pavlína Datum/období: podzim 2013 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR:Mgr. Tomáš.
Ch_056_Buněčné dýchání Ch_056_Přírodní látky_Buněčné dýchání Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice AUTOR: RNDr. Adéla Lipšová NÁZEV: VY_52_INOVACE_08_FAKTORY OVLIVŇUJÍCÍ RYCHLOST CHEMICKÉ REAKCE TÉMA: FAKTORY.
Střední odborná škola a Střední odborné učiliště, Hradec Králové, Vocelova 1338, příspěvková organizace Registrační číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/
Střední odborná škola a Střední odborné učiliště, Hradec Králové, Vocelova 1338, příspěvková organizace Registrační číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/
Název školy: Základní škola a mateřská škola, Hlušice Autor: Mgr. Ortová Iveta Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název: VY_32_INOVACE_4A_11_Cukry.
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 9 Autor: Mgr. Radek Martinák TERMOCHEMICKÉ REAKCE Lavoisier Laplace Hess Hoření, spalování Tepelná elektrárna.
Název školy: Základní škola a Mateřská škola Studená, okres Jindřichův Hradec Autor: Mgr. Marie Hartmannová Název : VY_32_INOVACE_7B28Fy6_Objem 2 Téma:
Microsoft Office 2010 Anotace: Výklad nového učiva Autor: Iveta Pasterňáková, 2013 Ověření ve výuce: , 4.třída Vyučovací předmět: Informatika.
VODA, VZDUCH - OPAKOVÁNÍ Základní škola a Mateřská škola Valašské Meziříčí, Poličná 276, okres Vsetín, příspěvková organizace projekt č. CZ.1.07/1.4.00/
ZMĚNY SKUPENSTVÍ látka složená s týchž částic se může vyskytovat ve skupenství pevném, kapalném a plynném skupenství látky se liší vzdálenostmi mezi částicemi.
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Voda Základ života.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola a Mateřská škola Dublovice, okres Příbram
Energetické suroviny – ropa, zemní plyn
Škola ZŠ Třeboň, Sokolská 296, Třeboň Autor Mgr. Lucie Tuhá Číslo
Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je .
Operační program Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov
CHEMIE - Metabolismus Název školy SŠHS Kroměříž Číslo projektu
Bez vody není život AUTOR: Mgr. Aleš Skála
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.
VY_32_INOVACE_01_20_Chemické rovnice, úpravy rovnic
Autor: Stejskalová Hana
Název školy : Základní škola a mateřská škola,
VY_32_INOVACE_CH.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr. Tereza Hrabkovská Název materiálu: VY_32_INOVACE_CH.9.A.03_MOLÁRNÍ HMOTNOST.
Tání pevné látky Tematická oblast Fyzika Datum vytvoření Ročník
TÁNÍ.
Tento materiál byl vytvořen rámci projektu EU peníze školám
Hustota Základní škola a Mateřská škola Valašské Meziříčí, Poličná 276, okres Vsetín, příspěvková organizace projekt č. CZ.1.07/1.4.00/ Č. DUMu:
Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín,
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov
Procvičení a upevnění učiva
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.
Název projektu: ZŠ Háj ve Slezsku – Modernizujeme školu
Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace   Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“
Autor: Mgr. Kateřina Nekvindová
Název školy : Základní škola a mateřská škola,
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov
Různé podmínky života na Zemi
Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace   Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“
Hustota 8. ročník.
Teplo.
Autor: Mgr. Eva Kotounová Název: VY_32_INOVACE_2C59Čj6_Vypravování
Název školy : Základní škola a mateřská škola,
Autor: PaedDr. Jana Čechová
Autor: Stejskalová Hana
Kód materiálu: VY_32_INOVACE_18_TANI_A_TUHNUTI_LATEK Název materiálu:
Název školy: Základní škola a Mateřská škola okres Jindřichův Hradec
Autor: PaedDr. Jana Čechová
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-03
zpracovaný v rámci projektu
Kde najdu informaci o teplotě tání a varu různých látek?
Autor: Mgr. Zdenka Zavičáková
Název: VY_32_INOVACE_CH_8A_15G
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola a Mateřská škola Nedvědice, okres Brno – venkov, příspěvková organizace AUTOR: Jiří Toman NÁZEV: VY_32_INOVACE_06_19 Fyzika,
Chemická termodynamika (učebnice str. 86 – 96)
Základní chemické veličiny
Název školy: Dětský domov, Základní škola praktická, Praktická škola a Školní jídelna, Dlažkovice 1, příspěvková organizace Třebívlice Autor: PhDr.
Autor: PaedDr. Jana Čechová
Autor: Mgr. Marie Hartmannová
Autor: Mgr. Božena Andrašková
Transkript prezentace:

Název školy: Základní škola a Mateřská škola Studená, okres Jindřichův Hradec Autor: Mgr. Jaroslava Všohájková Název: VY_52_INOVACE_1E32Ch_Termochemie Téma: Termochemie Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.3136

Anotace: materiál slouží k výuce termochemie je určen k použití na interaktivní tabuli jednoduchým a přehledným způsobem seznamuje žáky se základním principem průběhu termochemických reakcí procvičuje logické myšlení, využívá mezipředmětových vztahů (přírodopis), spojuje teorii s praxí aktivizuje žáky k dobrovolné práci

Termochemie V průběhu chemických reakcí dochází k uvolňování či spotřebě tepelné energie – tepla.

jednotkou je kJ/mol Reakční teplo je množství tepla, které se při reakci uvolní nebo spotřebuje. v tabulkách – molární reakční teplo Qm jednotkou je kJ/mol

Hodnota reakčního tepla závisí na skupenství látek při zápisu značíme: s – pevné l – kapalné g – plynné aq – vodný roztok

2 H2(g) + O2(l)  2 H2O(l) Reakce exotermické teplo se uvolňuje – získáváme ho Qm- 2 H2(g) + O2(l)  2 H2O(l) Qm = - 457 kJ/mol

2 H2O(l)  H2(g) + 2 O2(l) reakce endotermické teplo se spotřebovává – musíme ho dodávat Qm+ 2 H2O(l)  H2(g) + 2 O2(l) Qm = 457 kJ/mol

2 H2O(l)  H2(g) + 2 O2(l) Qm = 457 kJ/mol Reakce přímé a zpětné 2 H2(g) + O2(l)  2 H2O(l) Qm = - 457 kJ/mol 2 H2O(l)  H2(g) + 2 O2(l) Qm = 457 kJ/mol Molární reakční teplo reakce přímé a zpětné je až na znaménko stejné.

Úkoly: Uveď příklady exotermických a endotermických reakcí v běžném životě. Vyhledej v tabulkách příklady hodnot molárního reakčního tepla. Zapiš reakci: Plynný oxid uhličitý reaguje s kapalnou vodou a vzniká pevná glukóza a plynný kyslík. Aby reakce proběhla, musí ze slunce dodat energii 2 830kJ/mol. O jakou reakci se jedná? Kde a kdy probíhá? Kolik energie získáme z 1 molu glukózy při dýchání?

Dobrovolný úkol: Vyhledej v učebnici a s pomocí učitele připrav pro spolužáky příklad reakce exotermické a endotermické.

Citace: www.office.microsoft.com