VY_32_INOVACE_16_20_Látkové množství,molární hmotnost Šablona 32 VY_32_INOVACE_16_20_Látkové množství,molární hmotnost

Anotace: prezentace slouží k pochopení výpočtu látkového množství a molární hmotnosti Autor: Mgr. Marcela Matyščáková Jazyk: čeština Očekávaný výstup: pochopení učiva Speciální vzdělávací potřeby: dataprojektor,interaktivní tabule Klíčová slova: látkové množství,molární hmotnost,mol,g/mol,atom,molekula,ionty Druh učebního materiálu: prezentace Cílová skupina: žák Stupeň a typ vzdělávání: základní vzdělávání – druhý stupeň Typická věková skupina: 15 let

látkové množství univerzální veličina, která uvádí množství látek značka veličiny látkového množství je n jednotka veličiny látkového množství je mol a má značku také mol 1 mol představuje takové množství částic, kolik jich obsahuje 12 g uhlíku

látkové množství je veličina, která vyjadřuje počet částic (atomů,iontů,molekul) v soustavě 1 mol chemické látky je přibližně 602 200 000 000 000 000 000 000 ( 6,022.1023) (A,I,M) protože se jednotlivé látky skládají z různých částic, hmotnost a objem látek o stejném látkovém množství jsou různé

látkové množství veličina látkové množství vyjadřuje vždy počet částic nezáleží na tom, jaké to jsou částice 1 mol= 6,022.1023molekul kyseliny sírové 6,022.1023atomů železa 6,022.1023elektronů 6,022.1023vodíkových kationtů 6,022.1023dvouatomových molekul kyslíku 6,022.1023aniontů chloridových 6,022.1023molekul rozpuštěné látky

molární hmotnost  

molární hmotnost hořčíku je 24,31 g/mol znamená to, že 1 mol hořčíku má hmotnost 24,31 g znamená to, že 6,022.1023 atomů hořčíku má hmotnost 24,31 g

vztah pro výpočet hmotnosti m = n . M (g) vztah pro výpočet látkového množství  

určení molární hmotnosti prvky- v tabulkách-např.: Mna= 23 g/mol MCl= 35,45 g/mol sloučeniny- v tabulkách nebo výpočtem Např.: M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23+35,45 = 58,45 g/mol M(H2SO4) = 2.M(H) + M(S) + 4.M(O) = 2.1,01 + 32,06 + 4.16 = 2,02 + 32,06 + 64 = 98,08 = 98g/mol Zjistěte: M(H20), M(NH3), M(NaOH), M(Fe2O3), M(HCl)

výpočty  

výpočty  

příklady - samostatně jaká je hmotnost 2 mol kyseliny dusičné (HNO3) jaké je látkové množství 15 g kyseliny octové (CH3COOH) 8 molů vzorku váží 128 g, zjisti, o jaký jde prvek jaké je látkové množství 8 g uhličitanu sodného (Na2CO3) jaká je hmotnost 0,04 mol dusičnanu sodného (NaNO3)

Zdroje: http://chemicke-vypocty.cz/Molarni-koncentrace.html http://projektalfa.ic.cz/mol_koncentrace.htm http://cs.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A1rn%C3%AD_koncentrace ŠKODA, Jiří, DOULÍK, Pavel. Chemie 9:učebnice.2007.Plzeň:Fraus BENEŠ, Pavel, PUMPR, Václav, BANÝR, Jiří. Základy chemie 2: učebnice. 1997. Praha: Fortuna, 1996. 2.vydání. ISBN 80-7168-312-4 LOS, Petr, HEJSKOVÁ, Jiřina, KLEČKOVÁ, Marta. Chemie se nebojíme 2.díl chemie pro základní školu: učebnice.1996. Praha: Scientia, 1996. 1.vydání. ISBN 80-7183-027-5