(4S,6S)-2-Ethyl-6-hydroxy-4-chlorcyklohex-2-en-1-on

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
NÁZVOSLOVÍ ORGANICKÝCH SLOUČENIN
Advertisements

Organická chemie organické sloučeniny vznikají životní činností rostlin a živočichů – při látkových přeměnách v organismech jsou základní stavební složkou.
Cola + mentos.
Chemické reakce nasycených uhlovodíků
Co víme o Uhlovodících Předmět: Chemie Ročník: devátý
Organická chemie.
Alkany, cykloalkany Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 22
Nasycené uhlovodíky Martina Kubáčková.
Alkany.
Halogenderiváty Mgr. Radovan Sloup Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II CH-2 Organická.
Alkany = uhlovodíky s jednoduchými vazbami (nasycené uhlovodíky)
VY_32_INOVACE_05-01 Úvod do studia chemie
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Struktura organických látek
Izomerie.
Organická chemie.
ORGANICKÁ CHEMIE OPAKOVÁNÍ
Typy vzorců, stavba molekul a izomerie v organické chemii
Struktura organických látek
Elektronická učebnice – II
STRUKTURA ORGANICKÝCH SLOUČENIN
jméno autora Mgr. Eva Truxová název projektu
Reakce alkanů a cykloalkanů.
Alkyny.
ORGANICKÁ CHEMIE.
Izomerie Reakce organických sloučenin Názvosloví organické chemie
Organická chemie - úvod
FLAMING GUMMY BEAR.
Alkeny.
Uhlovodíky (Cyklo)Alkeny.
Písemné opakování v pond ě lí teorie pnutí vysoké pnutí nestálost vyšší reaktivita.
Izomery izomery jsou organické sloučeniny, jejichž molekuly mají stejný molekulový vzorec, ale rozdílný strukturní vzorec díky rozdílnému strukturnímu.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Alkany, cykloalkany.
CZ.1.07/1.1.10/
Alkany.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_131.
Organická chemie je chemie sloučenin uhlíku
Rozdělení organických sloučenin a reakce v organické chemii
Typy chemických vzorců
NÁZVOSLOVÍ, DĚLENÍ, VZORCE
 Ke vzniku organické chemie jako samostatné vědní disciplíny došlu na přelomu 18. a 19. století  Dříve se věřilo, že přírodní látky není možné uměle.
Název šablony: Inovace v chemii52/CH25/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Uhlovodíky Autor: Mgr. Eva.
NÁZVOSLOVÍ ALKANŮ VY_32_INOVACE_3.2.CH2.02/Cc Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Lenka Ciencialová CZ.1.07/1.5.00/
HALOGENDERIVÁTY H halogenem (F, Cl, Br, I) alkylhalogenidy
Nejjednodušší uhlovodíky
Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/
Ch_027_Alkany Ch_027_Uhlovodíky_Alkany Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Registrační číslo.
Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Ing: Hana Zmrhalová Název: VY_32_INOVACE_02_CH9 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Téma:Uhlovodíky,
Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL zpracovaný v rámci projektu
VY_32_INOVACE_Slo_III_05 Cykloalkany ppt.
Téma :Názvosloví alkanů, vlastnosti, použití
Uhlovodíky Chemie 9. třída.
CYKLOALKANY.
Nenasycené uhlovodíky
AUTOR: Mgr. Blanka Hipčová NÁZEV: VY_52_INOVACE_02_CH+PŘ_09
Názvosloví alkanů Základem nejdelší řetězec.
VY_32_INOVACE_Slo_III_02 Uhlovodíky – Alkany ppt.
Název školy: Základní škola Městec Králové Autor: Ing. Hana Zmrhalová
NASYCENÉ UHLOVODÍKY – alkany, cykloalkany
VY_32_INOVACE_05-01 Úvod do studia chemie
Reakce alkanů CH- 4 Chemické reakce a děje , DUM č. 8
Organická chemie Pojem „organická chemie“ pochází z doby, kdy panovala tzv. „vitalistická teorie“ – domněnka, že organické látky vznikají v živém organismu.
Chemická vazba. Chemická vazba Chemická vazba Spojování atomů Změna stavu valenčních elektronů Teorie chemické vazby: 1. Klasické elektrovalence- Kossel.
Alkany a cykloalkany.
Organická chemie Martin Vejražka.
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
A324 A324.
NÁZVOSLOVÍ UHLOVODÍKŮ
Transkript prezentace:

(4S,6S)-2-Ethyl-6-hydroxy-4-chlorcyklohex-2-en-1-on ORGANICKÁ CHEMIE NÁZVOSLOVÍ Pouze předpony: Cl.. ...chlor (halogen) NO2....nitro NO.....nitroso (4S,6S)-2-Ethyl-6-hydroxy-4-chlorcyklohex-2-en-1-on označení konfigurace lokanty předpony vyjadřující přítomnost substituentů názvoslovný kmen zakončení vyjadřující přítomnost násobných vazeb a funkčních skupin

Nasycené uhlovodíky ALKANY a CYKLOALKANY Složené pouze z atomů uhlíku a vodíku, které jsou navzájem spojené jednoduchými vazbami typu sigma – s. Obecný vzorec: CxHy. Pro n-alkany y = 2x+2. Elektronová konfigurace uhlíku: 6C: 1s2, 2s2p2 3 × 2s 2p ==> 2sp3 http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom5s2_6.swf

MOLEKULOVÉ ORBITALY molekula H2 Vznik kovalentní vazby jako matematická operace kombinace vlnových funkcí atomových orbitalů v různých atomech. Výsledkem jsou molekulové orbitaly. Kombinaci daného počtu AO vzniká stejný počet MO. molekula H2 http://www.chemtube3d.com/orbitals-s.htm

ALKANY a CYKLOALKANY KONFORMACE Změna struktury molekuly spojená s rotací kolem jednoduchých (s) vazeb Ethan: zákrytová a střídavá konformace 12 kJ mol-1 http://www.cem.msu.edu/~cem251/F96/alkane_conformations/cem2.html

ALKANY a CYKLOALKANY - KONFORMACE Dihedrální úhel konformace 0 synperiplanární 60 synklinální (gauche)(+) 120 antiklinální (+) 180 antiperiplanární (A) 240 antiklinální (-) 300 synklinální (-) Butan: C4H10 ≡ Newmanova projekce Energie (kJmol-1) G A Dihedrální úhel (°) http://www.cem.msu.edu/~cem251/F96/alkane_conformations/cem3.html

Alkany a cykloalkany preferují radikálové reakce – typickou reakcí je Chemická reaktivita Obecná struktura Kovalentní nepolární s vazby upřednostňují homolýzu Radikál (R.) částice (reagent) s nepárovým elektronem Alkany a cykloalkany preferují radikálové reakce – typickou reakcí je Substituce radikálová - SR

Substituce radikálová – SR Chlorace propanu Iniciace: DE = 243 kJ/mol Propagace: Terminace:

Disociační energie jednoduchých vazeb (kJ/mol)   H C N O S F Cl Br I 435 413 391 463 347 570 431 366 299 346 309 257 272 444 339 284 213 163 201 166 184 217 226 297 255 222 153 243 218 214 193 180 151   H C N O S F Cl Br I 435 413 391 463 347 570 431 366 299 346 309 257 272 444 339 284 213 163 201 166 184 217 226 297 255 222 153 243 218 214 193 180 151

Krakovací a reformační proces

CYKLOALKANY cyklopropan Stabilita cyckloalkanů: úhlové napětí – Baeyer torzní pnutí – Pitzer sterická transanulární repulze – Prelog

cyklobutan cyklopentan cyklohexan cyklodekan

KONFORMACE CYKLOHEXANU Energie židlička zkřížená vanička položidlička

Cis- Trans IZOMERIE CYKLOALKANŮ

rozdíly ve volné energii DG kcal/mol Závislost procentového složení rovnovážné směsi na rozdílech volné energie rozdíly ve volné energii DG kcal/mol Procenta hlavní složky v rovnováze, 25 °C rozdíly ve volné energii DG kJ/mol 17