VY_32_INOVACE_01_20_Chemické rovnice, úpravy rovnic Šablona 32 VY_32_INOVACE_01_20_Chemické rovnice, úpravy rovnic

Anotace: prezentace slouží k výkladu učiva Autor: Mgr. Marcela Matyščáková Jazyk: čeština Očekávaný výstup: pochopení učiva Speciální vzdělávací potřeby: interaktivní tabule Klíčová slova: reaktanty, produkty, zákon, stechiometrický koeficient, úprava rovnic Druh učebního materiálu: prezentace Cílová skupina: žák Stupeň a typ vzdělávání: základní vzdělávání – druhý stupeň Typická věková skupina: 14 let

Chemické rovnice,úpravy rovnic chemické rovnice popisují průběh chemické reakce na levé straně zapisujeme reaktanty (výchozí látky) na pravé straně zapisujeme produkty (vzniklé látky)

chemická rovnice určuje kvalitativní stránku chemické reakce – pomocí chemických vzorců uvádí reaktanty a produkty kvantitativní stránku - pomocí stechiometrických koeficientů vyjadřuje, v jakém poměru spolu reagují reaktanty a vznikají produkty

2H2 + O2 → 2H2O reaguje vodík a kyslík v poměru 2 : 1, před kyslíkem není číslo, to znamená, že je tam jednička (nemusí se uvádět), číslo před značkou či vzorcem je stechiometrický koeficient, který vyjadřuje počet molekul (molů) reaktanty: vodík a kyslík produkt: voda

chemická rovnice obsahuje šipku - píše se mezi reaktanty a produkty a) je ve směru od reaktantů k produktům b) dvěma šipkami opačného směru v případě, že reakce může probíhat oběma směry (vratná reakce) podmínky reakce (teplota, tlak, katalyzátor) – píší se nad (pod) šipkou vznik sraženiny – označujeme šipkou směřující dolů elektrický náboj – u iontových reakcí, uvádí se oxidační čísla u jednotlivých prvků

skupenský stav – dolní index v závorce u vzorce nebo značky příslušné látky plynné skupenství, gasseus – (g) kapalné skupenství, liquidus – (l) pevné skupenství, solidus – (s) vodný roztok, aquatic – (aq)

správně upravená chemická rovnice splňuje zákon zachování hmotnosti - je dodržován tím, že počet atomů každého druhu prvku (a tím i jejich hmotnosti) je na obou stranách rovnice stejný, tedy na levé i pravé straně rovnice (počty atomů jsou vyjádřeny pomocí stechiometrických koeficientů od čísla 2, jednotkové koeficienty se neuvádějí) zákon zachování elektrického náboje stechiometrické koefienty volíme tak, aby byly v nejmenším celistvém poměru a rovnici označujeme jako základní reakční přeměnu př. špatně: 3N2 + 9H2 → 6NH3 dobře: N2 + 3H2 → 2NH3

postup úpravy rovnic a kontroly provedené úpravy reakce plynného vodíku s plynným kyslíkem za vzniku vody H2 + O2 → H2O levá strana: 2 atomy vodíku a 2 atomy kyslíku pravá strana: 2 atomy vodíku a 1 atom kyslíku nesedí kyslík a proto před vodu napíši dvojku H2 + O2 → 2H2O pravá strana: 2  2=4 atomy vodíku a 2  1=2 atomy kyslíku nesedí vodík a proto před vodík napíšeme dvojku 2H2 + O2 → 2H2O

KONTROLA: LEVÁ STRANA: 2  2 = 4 atomy vodíku a 2 atomy kyslíku PRAVÁ STRANA: 2  2 = 4 atomy vodíku a 2  1 = 2 atomy kyslíku levá i pravá strana jsou shodné, platí zákon zachování hmotnosti a rovnice je správně

Zn + HCl → H2 + ZnCl2 H2 + Cl2 → HCl Na + Cl2 → NaCl příklady rovnic: Zn + HCl → H2 + ZnCl2 H2 + Cl2 → HCl Na + Cl2 → NaCl CO2 + H2 → CH4 + H2O Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s)

výsledky úprav rovnic: Zn + 2HCl → H2 + ZnCl2 H2 + Cl2 → 2HCl 2Na + Cl2 → 2NaCl CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3

kontrolní testík-úprava rovnic jednodušší rovnice Fe + O2 → Fe2O3 Fe + Cl2 → FeCl3 H2 + Br2 → HBr Al + O2 → Al2O3 Na + Cl2 → NaCl H2 + O2 → H2O P + O2 → P2O5

složitější rovnice Sb2S3 + HCl → SbCl 3+ H2S PCl3 + H2O → H3PO3 + HCl SiO2 + HF → SiF4 + H2O Fe2(SO4) → Fe2O3 + SO3 HNO3 + P2O5 → HPO3 + N2O5 Pb(NO3)2+Na2CrO4→PbCrO4+NaNO3 HCl + Ca(OH)2 → H2O + CaCl2 H2SO4 + KOH → H2O + K2SO4

Zdroje: BENEŠ, Pavel; PUMPR, Václav; BANÝR, Jiří. Základy chemie. Praha : Fortuna, 2004. 143 s. ŠKODA, Jiří; DOULÍK, Pavel. Chemie 8. Plzeň : Fraus, 2006. 136 s. http://dum.rvp.cz/materialy/chemicka-reakce-a-jeji-rovnice.html http://exotickeovoce.webgarden.cz/xi-chemicke-rovnice http://www.aristoteles.cz/chemie/chemicke_rovnice/neredoxni/rovnice-bez-redoxnich-zmen-priklady.php VACÍK,DR.SC., Prof.RNDr.Jiří. Přehled středoškolské chemie. Praha : Státní pedagogické nakladatelství, 1993. 365 s.