Úpravy redoxních rovnic

Prezentace na téma: "Úpravy redoxních rovnic"— Transkript prezentace:

1 Úpravy redoxních rovnic
aneb O počítání elektronů...

2 A. Úpravy redoxních rovnic - teorie
Redoxní rovnice popisují redoxní děje Redoxní = redukčně-oxidační (Co je redukce? Co je oxidace?) Příklady redoxních dějů Koroze železa Spalování uhlí … Informace v chemické rovnici: (druh a množství reaktantů, resp. produktů)

3 B. Úpravy redoxních rovnic - premisy
Alfa a omega pro naše výpočty: Vzájemně reagující látky reagují v takových molárních množstvích, aby oxidující se látka uvolnila právě tolik elektronů, kolik je potřeba ke zreagování daného molárního množství látky, která se redukuje. Druh a počet atomů jednotlivých prvků na levé straně rovnice odpovídá druhu a počtu stejných prvků na straně pravé. Součet nábojů na straně levé odpovídá součtu nábojů na straně pravé.

4 B. Úpravy redoxních rovnic - postup
Zjistíme a vyznačíme, které prvky v reagujících látkách mění své oxidační číslo. Spojíme všechny případy, v nichž látky oxidují a najdeme i všechny látky, které redukují. Vyznačíme také počet elektronů související se změnou oxidačního čísla nalezených prvků. Vzniklou soustavu oxidujících se látek i soustavu redukujících se látek upravíme tak, aby se vyrovnaly celkové počty elektronů. Výsledky vyrovnání počtu elektronů zapíšeme do chemické rovnice (!začínáme u produktů!). Dokončíme úpravu rovnice a provedeme kontrolu.

5 B. Úpravy redoxních rovnic – prakticky
Například: Hliník není v Humpolci… ale reaguje s kyselinou chlorovodíkovou: Al + HCl - -  AlCl3 + H2 Al 0 + H I+Cl I-  Al III+Cl I H2 0 oxidace: Al 0  Al III e- redukce: 2H I + + 2e-  H2 0 (po vyrovnání počtu předaných elektronů) oxidace: Al 0  2 Al III e- redukce: 6H I + + 6e-  3 H2 0 2 Al + 6 HCl  2 AlCl H2

6 B. Úpravy redoxních rovnic - prakticky
A teď zkuste sami: Cv. 1: NH3 + O2 - -  H2O + N2 Cv. 2: KClO3 - -  KCl + O2 Cv. 3: KMnO4 + HCl - -  Cl2+ KCl + MnCl2 + H2O Cv. 4: Cu + HNO3 - -  Cu(NO3)2 + NO + H2O Cv. 5: MnO2 + KClO3 + KOH - -  K2MnO4 + KCl + H2O Cv. 6: KClO3 - -  KClO4 + KCl Na další straně najdete upravené rovnice…

7 B. Úpravy redoxních rovnic - prakticky
Správná řešení: Cv. 1: 4 NH3 + 3 O2  6 H2O + 2 N2 Cv. 2: 2 KClO3  2 KCl + 3 O2 Cv. 3: 2 KMnO HCl 5 Cl2+ 2 KCl + 2 MnCl H2O Cv. 4: 3 Cu + 8 HNO3  3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Cv. 5: 3 MnO2 + KClO3 + 6 KOH  3 K2MnO4 + KCl + 3 H2O Cv. 6: 4 KClO3  3 KClO4 + KCl Uspěli jste? Výborně! Další rovnice na vás čekají v učebnici na str. 64 (cv. 2, 3, 4)…

8 C. Na závěr zbývá… … poděkovat za pozornost a trpělivost při hledání a počítání elektronů  … … a popřát hodně úspěchů při vyčíslování dalších redoxních rovnic! P.S.: Jestli teď máte novou chemickou zálibu, chcete dál počítat, ale už neznáte žádné nevyčíslené chemické rovnice, požádejte o další svého učitele, jistě vám rád vyhoví!