Název školy: Základní škola a Mateřská škola, Police nad Metují, okres Náchod Autor: Stejskalová Hana Název : VY_32_INOVACE_11C_07_Molekuly Téma: Chemie 8. ročník Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.1431

MOLEKULY

Anotace Prezentace je určena k výkladu a procvičování učiva Molekuly v 8. ročníku a opakování učiva v 9. ročníku. Žáci vysvětlí vznik chemické vazby mezi atomy, jak se tvoří vazebný elektronový pár, pojem vaznost. Vysvětlí rozdíl mezi atomem, molekulou, sloučeninou. Budou schopni určit, z kolika prvků a z kolika atomů je složena molekula. Pochopí význam chemického vzorce. Určeno pro interaktivní výuku.

Molekuly obr. 1 obr. 2 kyslík O2 chlor Cl2 a) dvou stejných atomů Částice – vzniknou spojením atomů: a) dvou stejných atomů obr. 1 obr. 2 kyslík O2 chlor Cl2 molekula prvku kyslíku molekula prvku chloru

b) více stejných atomů síra S8 fosfor P4 molekula prvku síry molekula prvku fosforu obr. 3 obr. 4

c) dvou různých atomů obr c) dvou různých atomů obr. 5 chlorovodík HCl molekula sloučeniny chlorovodíku

d) více různých atomů obr d) více různých atomů obr. 7 voda H2O molekula sloučeniny vody ethanol C2H5OH obr. 6 ethanolu

Chemická vazba mezi atomy Atomy v molekule drží pohromadě pomocí chemické vazby. Vznik vazby – nepárový valenční elektron jednoho atomu vytvoří s nepárovým valenčním elektronem druhého atomu dvojici – vazebný elektronový pár. + obr. 8

Vaznost – počet vazeb, které může atom vytvořit. Některé atomy mají více nepárových valenčních elektronů, můžou vytvořit více vazeb s jinými atomy. + + obr. 9 dva vazebné elektron. páry obr. 10

vodík – jednovazný (1 nepárový valenč. obr. 11 elektron) kyslík – dvojvazný (2 nepárové valenč. obr. 12 elektrony) dusík – trojvazný (3 nepárové valenč. obr. 13 elektrony)

Složení molekuly počet atomů počet prvků 2 1 obr. 14 4 1 obr. 15 9 3 obr. 16 3 2 obr. 17

Složení molekuly se zapisuje pomocí chemického vzorce. Vzorec – zápis pomocí značek a čísel, udává druh a počet atomů, ze kterých molekula vznikla: I2 ze 2 atomů jodu P4 ze 4 atomů fosforu C2H5OH ze 2 atomů uhlíku, 6 atomů vodíku a 1 atomu kyslíku CO2 z 1 atomu uhlíku a 2 atomů kyslíku NH3 z 1 atomu dusíku a 3 atomů vodíku

Význam vzorce: CO2 a) jedna molekula oxidu uhličitého b) sloučenina oxid uhličitý NH3 a) jedna molekula amoniaku b) sloučenina amoniak H2SO4 a) jedna molekula kyseliny sírové b) sloučenina kyselina sírová

ÚKOLY K OPAKOVÁNÍ 1. Co je molekula? Částice složená alespoň ze 2 atomů. 2. Jak vzniká chemická vazba mezi atomy? Pomocí nepárových valenčních elektronů, vznikají vazebné el. páry. 3. Uveď, z kolika prvků a z kolika atomů je složena molekula HNO3. Ze 3 prvků a 5 atomů. 4. Co je vaznost? Kolikavazný je vodík, kyslík? Udává, kolik vazeb je atom schopen vytvořit. Jednovazný, dvojvazný.

Zdroje a citace BENEŠ, Pavel; PUMPR, Václav; BANÝR, Jiří. Základy chemie 1 pro 2. stupeň základní školy, nižší ročníky víceletých gymnázií a střední školy. Praha: Fortuna, 1993, ISBN 80-7168-043-5. ŠKODA, Jiří; DOULÍK, Pavel. Chemie 8 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň: Fraus, 2006, ISBN 80-7238-442-2. Obr. 1 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/o2.gif

Zdroje a citace Obr. 2 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/cl2.gif Obr 3 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/s8.gif Obr. 4 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/p4.gif Obr. 5 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/hcl.gif

Zdroje a citace Obr. 6 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/h2o.gif Obr. 7 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/ethanol.gif Obr. 8 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/atomh.gif AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/molekulah2.gif

Zdroje a citace Obr. 9 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/atomo2.gif AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/molekulao2. gif Obr. 10 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/molekulah2o .gif

Zdroje a citace Obr. 11 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/atomh.gif Obr. 12 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/atomo.gif Obr. 13 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/atomn.gif

Zdroje a citace Obr. 14 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/i2.gif Obr. 15 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/p4.gif Obr. 16 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/ethanol.gif Obr. 17 AUTOR NEUVEDEN. zs chemie.cz [online]. [cit. 21.1.2013]. Dostupný na WWW: http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/co2.gif